Exercices sur les équilibres chimiques - rpnch
Exercices sur les équilibres chimiques Expression de la constante d’équilibre K c Exercice 1 Écrivez les expressions de l’équilibre pour Kc pour chacune des expressions ci-dessous
Exercices sur les équilibres chimiques : corrections
Exercices sur les équilibres chimiques : corrections Expression de la constante d’équilibre K c Exercice 1 a) 2 2 3 c [CO][H ] [CH OH] K = b) [CO][H O]
OSBC : CHIMIE Exercices supplémentaires Equilibre chimique
OSBC : CHIMIE Exercices supplémentaires Equilibre chimique Page 1 Exercices supplémentaires 1) Soit l’équilibre en phase gazeuse : PCl5 PCl3 + Cl2 endothermique Expliquer l’effet sur les quantités relatives des substances à l’équilibre : a) d’une augmentation de la température, b) d’une augmentation de la pression,
Les équilibres- exercices supplémentaire avec correction -2017
Les équilibres – exercices supplémentaires 2 A l’équilibre, il y a 0 11 moles de H 2, 0 11 moles de I 2 et 0 78 moles d’acide a) Quelle est l’expression de K c ? b) Quelle est la valeur de K c ? c) Quelles seraient toutes les concentrations à l’équilibre, si on démarre la réaction avec 3
1- Rappel : réactions complètes ou équilibrées
CHIMIE 5 SB – Chapitre 2 : Les équilibres chimiques Page 7 sur 12 Application du principe de La Chatelier En appliquant le principe de Le Chatelier, nous pouvons distinguer 3 méthodes qui permettent de modifie l’éuilie d’un système Penons à nouveau l’exemple de la synthèse de l’ammoniaue ui est exothermique N 2 (g) + 3 H 2 (g)
Equilibre chimique
Equilibre chimique Exercices 2 AdM 10 A une température donnée, la constante de l’équilibre C2H6O(l) + C2H4O2(l) C4H8O2(l) + H2O(l) ( homogène ) alcool + acide acétique ester + eau vaut 1, à une autre température elle vaut 2 Calculer dans les deux cas le nombre de moles de
Équilibres en phase homogène et hétérogène Exercice 1
Équilibres en phase homogène et hétérogène Exercice 1: Formalisme de la constante d'équilibre Soient les 4 équilibres suivant étudiés en phase gazeuse homogène: (1) ½ H2 + ½ I2 ↔ HI (2) HI ↔ ½ H2 + ½ I2 (3) H2 + I2 ↔ 2 HI (4) 2 HI ↔ H2 + I2 1) Quelle sont les relations entre les constantes K2, K3, K4 et la constante K1?
TD T4 Etude des équilibres physico-chimiques Optimisation
TD T4 – Etude des équilibres physico-chimiques Optimisation des procédés chimiques 2 R PC - Lycée Baimbridge – Novembre 2017 A MOMIN EXERCICES DE COMPETENCES EXERCICE 1 (*+) : NOMBRE DE DEGRES DE LIBERTE DANS UN SYSTEME 1/ On considère la réaction de synthèse de l’ammoniac : N "g+3 H "g = 2 NH *(g)
EXERCICES : Réactions acido-basiques
Reconnaître les acides ou les bases au sens de Brönsted présents parmi les espèces chimiques suivantes Écrire la demi-équation permettant de le justifier a chlorure d’hydrogène HCl b Oeau H 2 c –ions acétate CH 3 CO 2 d acide sulfurique H 2 SO 4 e ion carbonate CO 3 2– f ion oxonium H 3 O+ g acide nitrique HNO 3
EXERCICES (Les équilibres naturels) - AlloSchool
Les équilibres naturels 1 Youssef ALANDALOUSSI EXERCICES (Les équilibres naturels) Exercice 1: Pour lutter contre les larves d’une mouche aquatique qui gène les estivants d’un lac en Californie, on a utilisé un insecticide TDE (Tetrachlorodiphenylethane)
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