Structure de l’atome

Chapitre 1 Structure de l’atome I/ Modèle de l'atome La matière est constituée de petites particules de matières appelées atomes: leur association forme des molécules En classe de 4ème un atome est représenté par une sphère - Exemple d'atomes : Nom de l'atome hydrogène Oxygène Azote Carbone Symbole de l'atome H O N C

Chapitre I – Structure des atomes

Chapitre I – Structure des atomes Notions de cours I 1) L’ATOME Structure A Z A : nombre de masse = nombre de nucléons = Z + N X Z : numéro atomique = nombre de protons ® ¯ Elément: un élément X est l’ensemble des atomes et des ions qui ont le même numéro atomique Z

Chapitre 2: La structure de l’atome

Chapitre 2: La structure de l’atome Le principe d’incertitude de Heisenberg L’équation de Schrödinger Les propriétés des fonctions d’onde Applications particule en translation particule en rotation oscillateur harmonique Atkins Chapitre 9: 9 3 à 9 7 2 Bases théoriques de la mécanique ondulatoire 1 Principe d’indétermination

La structure atomique - La Chimienet

La structure atomique Niveau de base (3ème secondaire) 1 Le modèle de l’atome (Rutherford complété par Chadwick (neutrons)) Un atome est composé d’électrons (e-) (particules de charge négative) et de protons (p+) (particules de charges positives) [ et de neutron (n0) ( particules neutres)] Les électrons

STRUCTURE DE L’ATOME

STRUCTURE DE L’ATOME mis en évidence par Heinrich HERTZ en 1888, c’est un phénomène de « libération » des électrons sous l’influence de la lumière ( d’où son nom ) En prêtant une nature ondulatoire à la lumière, on peut concevoir l’extraction d’électrons du métal ( sous l’action de l’énergie de l’onde )

Chapitre 5: Structure électronique des atomes

Chapitre 5 : Structure électronique des atomes 8 P a g e c Règle de Hund (p 155) : Pour un atome, la configuration de moindre énergie est celle pour laquelle, dans un ensemble donné d’orbitales dégénérées, il y a le plus grand nombre possible d’électrons célibataires de spins parallèles

Cours de Chimie Structure de la matière

Le deuxième chapitre est consacré à l’étude de la structure de l’atome Mise en évidence ; expérience de J J Thomson et l’expérience de Rutherford Le troisième chapitre est abordée l’étude des différents types de radioactivité Le quatrième et le cinquième chapitre représentent la structure électronique de l’atome,

Exercice n°1 (: Atome et structure électronique 6 points)

2nd 9 Correction Exercice n°1 : Atome et structure électronique (6 points) 1) La lettre Z représente le nombre de protons pour l’atome 2) L’aluminium a 13 électrons et le néon 10 électrons car dans un atome il y a autant d’électrons que de protons

Chimie 1 : Structure de la matière

Le chapitre I se rapporte à la structure de l’atome (l’atome, les isotopes, réactions nucléaires, loi de décroissance radioactive, etc ) Le chapitre II traite de la quantification de l’énergie dans le modèle semi-atomique (dualité onde-corpuscule de la lumière, spectre optique de l’hydrogène, modèles classiques de l'atome,

Chapitre 1 Structure de l'atomeStructure de l'atomeI/ Modèle de l'atomeLa matière est constituée de petites particules de matières appelées atomes : leur association forme des molécules.En classe de 4ème un atome est représenté par une sphère.- Exemple d'atomes :Nom de l'atomehydrogèneOxygèneAzoteCarboneSymbole de l'atomeHONC

Représentation de l'atome- Exemple de moléculesNom de la moléculedihydrogèneeauammoniacméthanediazoteFormule de la

moléculeH2H2ONH3CH4N2

Composition de la

molécule2 atomes d'hydrogène2 atomes d'hydrogène + 1 atome d'oxygène 1 atome d'azote+ 3 atomes d'hydrogène1 atome de carbone +4 atomes d'hydrogène2 atomes d'azoteReprésentation de la

molécule1 - Constituants de l'atome :Nous étudions à ce niveau un modèle (une représentation simplifiée) de l'atome simple qui sera complété dans les

classes supérieures.L'atome est constitué d'un noyau entouré d'électrons formant un nuage électronique .

·Le noyau , placé au centre de l'atome, renferme des particules appelées protons portant des charges

positives ·Le nuage électronique renferme des particules appelées électrons chargées négativement.

2- Neutralité électrique :L'atome étant électriquement neutre, le nuage électronique renferme autant de charges négatives que le noyau

possède de charges positives. Un atome contient donc autant de protons que d'électrons.La charge du noyau ou le nombre d'électrons caractérise un type donné d'atome. (voir tableau périodique).On appelle numéro atomique le nombre de proton contenu dans le noyau, il est noté Z

Exemple : atome de magnésium (Mg) / Z =12 , on écrit 12Mg . Le noyau de l'atome de magnésium contient 12

protons. (le nuage électronique contient donc 12 électrons)Remarque : dans le tableau périodique les atomes sont rangés par ordre croissant de leur numéro atomique.3- Dimension et masse atomique :La masse d'un atome est pratiquement égale à la masse de son noyau. (la masse des électrons est

négligeable)Le diamètre du noyau est de 10 000 à 100 000 fois plus petit que le diamètre de l'atome : on dit que l'atome

présente une structure lacunaire car il est principalement constitué de vide.

Nous prenons l'exemple de l'atome d'hydrogène (H) :ConstitutionDiamètreMasseNoyauun proton10-6 nm1,673.10-27 kg

Nuageun électron10-1 nm9,109.10-31 kg

Remarque : Le diamètre attribué au nuage électronique correspond à celui attribué à l'atome dans le modèle de la

sphère (vu en 4ème). II/ Les ionsDéfinition : Un ion est un atome ou un groupe d'atome ayant perdu ou capturé un ou plusieurs

électrons.Remarque : - un ion monoatomique est un atome ayant perdu ou capturé un ou plusieurs électrons. - un ion polyatomique est un groupe d'atome ayant perdu ou capturé un ou plusieurs électrons.1- Les cationsUn cation est un ion positif. Il s'agit donc d'atome (ou d'un groupe d'atome) qui a perdu un ou plusieurs

électrons.exemple : un atome de fer ,Fe , (Z = 26) perd 2 électrons et devient un ion ferII noté Fe2+ (Z = 26)Atome de fer, FeIon ferII, Fe2+Noyau26 protons26 protonsNuage26 électrons24 électronsCharge globale(+26e) + (-26e) = 0(+26e) + (-24e) = + 2eL'ion fer a deux charges positives excédentaires. Sa charge résulte d'un défaut de deux électrons par rapport à

l'atome neutre. L'atome de fer est noté Fe; l'ion fer est noté Fe2+.

2- Les anionsUn anion est un ion négatif. Il s'agit donc d'atome (ou d'un groupe d'atome) qui a gagné un ou plusieurs

électrons.exemple : atome de chlore Cl (Z = 17) gagne un électrons et devient l'ion chlorure noté Cl-

Atome de Chlore ClIon chlorure Cl-

Noyau17 protons17 protonsNuage17 électrons18 électronsCharge(+17e) + (-17e) = 0(+17e) + (-18e) = -1e3- Les ions polyatomiquesCertains ions sont constitués par l'association de plusieurs atomes de types différents ; dans ce cas, c'est le groupe

d'atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.AnionsSO42- (ion sulfate)NO3- (ion nitrate)PO43-(ion phosphate)CO32- (ion carbonate).CationsNH4+ (ion ammonium)

III/ Electroneutralité d'une solutionUne solution ionique est électriquement neutre .

Il faut donc que les charges des ions qui la compose se compensent. Ainsi une solution de chlorure de sodium

contient autant d'ions chlorure Cl- que d'ions sodium Na+.

Par contre, une solution de chlorure de fer contient deux fois plus d'ion chlorure Cl- que d'ions fer (II) Fe2+.

Les deux charges positives de l'ion fer (II) Fe2+ sont compensées par deux charges négatives portées par deux ions

chlorure Cl- .

Certains ions donnent une couleur caractéristique à la solution qui les contient. ( Cu2+ bleu ...)Nomenclature :(exemple) nom : sulfate de ferII chlorure de fer (II)formule de la solution : ( Fe2+ + SO42- ) ( Fe2+ + 2Cl- )

Compléter le tableau suivant :Nom de la solutionFormule des ions contenus dans la solutionformule de la solutionsulfate de fer ( II )ion sulfate SO42- et ion fer II Fe2+( Fe2+ + SO42- )

chlorure de fer (II)ion chlorure Cl- et l'ion fer II Fe2+( Fe2+ + 2Cl- )

sulfate de fer ( III )chlorure de fer (III)sulfate de cuivrechlorure de cuivresulfate de zincchlorure de zincsulfate d'aluminiumchlorure d'aluminiumIV / Nature du courant1- Dans les métauxDans les métaux, le courant électrique est dû au mouvement des électrons. (appelés électrons libres car ils

peuvent se déplacer)2- Dans les solutions ioniquesUne solution ionique est une solution contenant des ions. Elle laisse circuler le courant électrique, elle est donc

conductrice.Dans un solution ionique le courant électrique est dû au mouvement des ions appelé migration des ions.Remarque : les ions négatifs se dirigent vers la borne positive du générateur et les ions positifs se dirigent vers la

borne négative du générateur.quotesdbs_dbs7.pdfusesText_13

[PDF] Structure de l’atome - AlloSchool

Structure de l’atome - AlloSchool