Structure de l’atome - AlloSchool
Chapitre 1 Structure de l’atome I/ Modèle de l'atome La matière est constituée de petites particules de matières appelées atomes: leur association forme des molécules En classe de 4ème un atome est représenté par une sphère - Exemple d'atomes : Nom de l'atome hydrogène Oxygène Azote Carbone Symbole de l'atome H O N C
Chapitre I – Structure des atomes
Chapitre I – Structure des atomes Notions de cours I 1) L’ATOME Structure A Z A : nombre de masse = nombre de nucléons = Z + N X Z : numéro atomique = nombre de protons ® ¯ Elément: un élément X est l’ensemble des atomes et des ions qui ont le même numéro atomique Z
Chapitre 2: La structure de l’atome
Chapitre 2: La structure de l’atome Le principe d’incertitude de Heisenberg L’équation de Schrödinger Les propriétés des fonctions d’onde Applications particule en translation particule en rotation oscillateur harmonique Atkins Chapitre 9: 9 3 à 9 7 2 Bases théoriques de la mécanique ondulatoire 1 Principe d’indétermination
La structure atomique - La Chimienet
La structure atomique Niveau de base (3ème secondaire) 1 Le modèle de l’atome (Rutherford complété par Chadwick (neutrons)) Un atome est composé d’électrons (e-) (particules de charge négative) et de protons (p+) (particules de charges positives) [ et de neutron (n0) ( particules neutres)] Les électrons
STRUCTURE DE L’ATOME
STRUCTURE DE L’ATOME mis en évidence par Heinrich HERTZ en 1888, c’est un phénomène de « libération » des électrons sous l’influence de la lumière ( d’où son nom ) En prêtant une nature ondulatoire à la lumière, on peut concevoir l’extraction d’électrons du métal ( sous l’action de l’énergie de l’onde )
Chapitre 5: Structure électronique des atomes
Chapitre 5 : Structure électronique des atomes 8 P a g e c Règle de Hund (p 155) : Pour un atome, la configuration de moindre énergie est celle pour laquelle, dans un ensemble donné d’orbitales dégénérées, il y a le plus grand nombre possible d’électrons célibataires de spins parallèles
Cours de Chimie Structure de la matière
Le deuxième chapitre est consacré à l’étude de la structure de l’atome Mise en évidence ; expérience de J J Thomson et l’expérience de Rutherford Le troisième chapitre est abordée l’étude des différents types de radioactivité Le quatrième et le cinquième chapitre représentent la structure électronique de l’atome,
Exercice n°1 (: Atome et structure électronique 6 points)
2nd 9 Correction Exercice n°1 : Atome et structure électronique (6 points) 1) La lettre Z représente le nombre de protons pour l’atome 2) L’aluminium a 13 électrons et le néon 10 électrons car dans un atome il y a autant d’électrons que de protons
Chimie 1 : Structure de la matière
Le chapitre I se rapporte à la structure de l’atome (l’atome, les isotopes, réactions nucléaires, loi de décroissance radioactive, etc ) Le chapitre II traite de la quantification de l’énergie dans le modèle semi-atomique (dualité onde-corpuscule de la lumière, spectre optique de l’hydrogène, modèles classiques de l'atome,
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