Extrait 1 Bac S 2013 Centres étrangers http://labolyceeorg
Extrait 4 Bac S 2013 Amérique du sud http://labolycee EXERCICE II LES DANGERS DE L'ALCOOL (7,5 points) Document 3 : Spectre de RMN de l'éthanol 1 5 Le
présentation télé 2 chimie version finale
benzaldéhyde et de les comparer, au regard de la chimie verte L’équation de la réaction de synthèse est représentée ci-dessous : Données : Espèce chimique Caractéristiques Pictogramme de sécurité Benzaldéhyde - Tfusion = – 26 °C - Tébullilion = 179 °C - Masse volumique à 20°C : ρ = 1,04 g mL–1 - Légèrement soluble dans
Exercice II L’estérification (8 points) 3 Extraction
Correction Extrait 1 RETOUR ÉNONCÉ 3 Extraction, purification et identification (5x0,25 pts) On applique la règle des (n+1)uplet où n représente le nombre d’atomes d’hydrogène voisins
Bac S 2017 Antilles http://labolyceeorg EXERCICE II
1 2 Faire l’inventaire des forces qui s’exercent sur la boule, et les représenter, sans souci d’échelle sur le schéma en annexe à rendre ave la copie On néglige toutes les forces
Bac S septembre 2017 Antilles Guyane http://labolyceeorg
2 3 Montrer que le signal issu du télescope 2 a un retard de sin ' 2 dT c par rapport au signal issu du premier télescope 2 4 À quelle condition sur le retard ’ va-t-on obtenir une interférence constructive ?
2006 Asie EXERCICE III : À PROPOS DES NOYAUX DARGENT (5,5
Labolycee Subject: 2006 Asie Created Date: 10/7/2020 11:37:48 PM
Bac S 2014 – Métropole http://labolyceeorg EXERCICE II - D
DOCUMENTS DE L’EXERCICE II Données : - masse molaire moléculaire et densité : Espèce chimique Masse molaire moléculaire (g mol −1) Densité acide formique 46,0 1,22
Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du
Il est attendu de l’élève qu’il puisse mener, en autonomie, les étapes nécessaires à la détermination de la concentration d’une espèce à l’aide d’un titrage direct (voir Extrait 8 par
LIGHT DETECTION AND RANGING - Physique Chimie
2 Le LiDAR bathymétrique 2 1 Le laser vert a une longueur d’onde de 532 nm (car 400 nm ≤ λ visible ≤ 800 nm) tandis que le laser infrarouge a une longueur d’onde de 1064 nm (λ
Chapitre 5 : Spectroscopie IR et nomenclature
www plusdebonnesnotes com 4 § , est le nombre d’onde en /01 § est la longueur d’onde en / Exemple de spectre infrarouge qui représente la transmittance en fonction du nombre d’onde :
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Dosages par titrage direct
10 Extraits de sujets corrigés du bac S
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Notions et contenus Compétences exigibles
Dosages par titrage direct.
Réaction support de titrage ; caractère
quantitatif.Équivalence dans un titrage ; repérage
de l'équivalence pour un titrage pH- métrique, conductimétrique et par réaction.à part
Pratiquer une démarche expérimentale pour de couleur, dans le domaine de la santé, de t ou du contrôle de la qualité.Interpréter qualitativement un changement de
pente dans un titrage conductimétrique. Les sujets sur les titrages se prêtent à des questions sur la précision des mesures et lesIncertitudes et notions associées
Évaluer, à l'aide d'une formule fournie, l'incertitude d'une mesure obtenue lors de la réalisation d'un protocole dans lequel interviennent plusieurs sources d'erreurs.Expression et acceptabilité du résultat
Maîtriser l'usage des chiffres significatifs et l'écriture scientifique. Associer l'incertitude à cette écriture.Évaluer la précision relative.
Commenter le résultat d'une opération de mesure en le comparant à une valeur de référence.Faire des propositions pour améliorer la
démarche. Compétences attendues (mais officiellement non exigibles)Savoir schématiser un dispositif de titrage direct (pH-métrique, conductimétrique ou
colorimétrique).Connaître l
-métrique (méthode des tangentes parallèles ou méthode de la dérivée) ou dans un titrage conductimétrique. Savoir choisir un indicateur coloré adapté à un titrage acido-basique. usser le résultat du titrage. en autonomie, les étapes nécessaires à la par exemple).MÉTHODE :
- (placée dans la burette).- différencier le volume titré (prélèvement) du volume de la solution dont on cherche la
on !)- noter si la solution a été diluée avant le titrage : la concentration trouvée sera donc celle
de la solution fille et il faudra la multiplier par le facteur de dilution pour trouver la concentration
de la solution mère. étape indispensable à la résolution du problème)Mettre des indices aux grandeurs utilisées dans les relations (Vtitré, VE, V1, Vsolution, n(A)titré,
n(B)versé, CA mais pas V, n ou C tout court) Comme toujours, vérifier la cohérence de vos résultats. Les corrigés sont rédigés par les professeurs Ces corrigés sont accessibles gratuitement et sans inscription sur http://labolycee.org Contacts : https://twitter.com/Labolycee ; https://www.facebook.com/labolycee/ ; labolycee@labolycee.org Extrait 1 Bac S Antilles Guyane Session de remplacement 09/2013 http://labolycee.org EXERCICE 2 UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE LIBUPROFÈNEACCÈS CORRECTION
Troisième partie
ibuprofène 400 mg » : - on sépare la molécule active des excipients pa - ntenant une solution aqueuse +(aq) + HO(aq)) de concentration molaire apportée cb = 0,20 mol.L-1. Letitrage est suivi par pH-métrie (les courbes obtenues sont tracées dans le document 3 ci-après).
3.1. Réaliser un schéma du mont
3.3. On rentre dans un tableur-grapheur les différentes valeurs du pH mesurées en fonction du
volume Vb tés du tableur- grapheur pour dériver le pH par rapport à Vb, la grandeur obtenue est notée b dpH dV . Les courbes tracées suite au titrage pH-métrique sont pH = f(Vb) et b dpH dV = g(Vb) (document 8).3.3.1. Parmi les courbes 1 et 2, quelle est celle qui représente pH = f(Vb) et celle qui
représente b dpH dV = g(Vb) ? Justifier.3.3.2. Déterminer la valeur du volume équivalent VE par une méthode de votre choix.
COOH. ACCÈS CORRECTION
3.6. Quelles caractéristiques doit posséder une réaction chimique
titrage ? nE(HOi3.10. Déduire des résulta
à la valeur attendue.
3.12. Parmi les indicateurs colorés acido-basiques proposés dans le tableau ci-après, quel est
celui qui est le mieux adapté au titrage précédent ? Justifier. Indicateur coloré Couleur acide Zone de virage Couleur basiqueVert de bromocrésol jaune 3,8 5,4 bleu
Phénolphtaléine incolore 8,2 10 rose
jaune 10,1 12,0 rouge-orangéDonnées :
: M(C13H18O2) = 206 g.mol-1.ACCÈS CORRECTION
Extrait 2 : Bac S 2013 Polynésie http://labolycee.orgEXERCICE I.
ACCÈS CORRECTION
européenne. Celle- tartrique dans le vin.Dans cet exercice,
Les parties 1 et 2 sont indépendantes.
Données :
Masses molaires atomiques :
Élément H C O N S
M (g/mol) 1,00 12,0 16,0 14,0 32,1
2A : M(H2A) = 150 g.mol-1.
foncé. Les ions iodure I, les ions sulfate SO42 et le dioxyde de soufre en solution sont incolores.1. Dosage du dioxyde de soufre dans le vin.
SO2(aq)
diiode aqueux I2(aq). Pour cela, il introduit dans un erlenmeyer, un volume V1 = (20,000,05) mL de vin blanc
également incolore.
La solution titrante, de concentration en diiode C2 = (1,000,01)×102 mol.L-1 est ensuite
E = (6,28
0,05) mL de solution de
diiode. I2(aq) + SO2(aq) + 2H2O(l) 2I(aq) + SO42(aq) + 4H+(aq) ivalence.1.2. Déterminer la concentration molaire C1 en dioxyde de soufre de ce vin et en déduire que sa
concentration massique Cmexp en dioxyde de soufre est égale à 0,201 g.L-1. mexp mexp C dont on admet que, dans les conditions de 222mexpE2 mexp E 2