Exercice 1 - AlloSchool
1- D’après les couples oxydant / réducteur donnés ci-dessous écrire les demi-équations correspondant à ces couples : 4 (????????) − (????????) ⁄ 2+; ???? 2 (????) ???? (????????) ⁄ − 2- En déduire l’équation bilan de la transformation chimique qui se produit dans cette expérience
Chapitre 3 : Oxydation et Réduction Exercices
dentifier l’oxydant Parmi les métaux, on cite le magnésium, un métal alcalinoterreux L’atome de magnésium perd les deux électrons de sa couche périphérique pour devenir un ion Mg2+ 4 Traduire cet énoncé par une demi-équation électronique 5 Déduire la nature de la réaction représentée par cette demi-équation électronique
SERIE 6 : NOTION DE COUPLE OXYDANT-REDUCTEUR
SERIE 6 : NOTION DE COUPLE OXYDANT-REDUCTEUR EXERCICE 1 : CONNAISSANCES DU COURS 1-crire, s’il a lieu, la réaction qui se produit lorsqu’on met en présence une solution de chlorure d’or et une lame de plomb 2-Dire au cours de cette réaction 2 1-Quel est l’oxydant, quel est le réducteur?
Première générale - Oxydo-réduction - Exercices
Le peroxyde d'hydrogène (H202) intervient dans deux couples oxydant-réducteur H202(aq) / H20(l) Le peroxyde d'hydrogène est capable dans certaines conditions de réagir sur lui-même dest à dire de se dismuter 1 Écrire les deux demi-équations d'oxydoréduction des deux couples auxquels le peroxyde d'hydrogène appartient 2
RECUEIL D’EXERCICES PREMIERE S1 S2 CHIMIE
Série 6 : Notion de couple oxydant – réducteur Série 7 : Classification qualitative des couples oxydant- réducteur (ion métallique/métal) Série 8 : Classification quantitative des couples oxydant-réducteur (ion métallique/métal) Série 9 : Généralisation de l’oxydoréduction en solution aqueuse
Oxydoréduction – corrigé des exercices Table des matières
3 est l'oxydant Cu est le réducteur Sur les 4 HNO 3, 2 sont réduits Les 2 autres HNO 3 libèrent leur nitrate sans échange d'électron pour former le Cu(NO 3) 2 h) 3 CuO + 2 NH 3 3 Cu + N 2 + 3 H 2O +II –II –III +I 0 0 +I –II oxydation : – 3 e– 2 réduction : + 2 e– 3 CuO est l'oxydant NH 3 est le réducteur HNO 3 est l
Réactions d’oxydoréduction - LeWebPédagogique
Tout oxydant ne réagit sur n’importe quel réducteur Il existe des oxydants plus ou moins forts, idem pour les réducteurs On peut donc classer les couples oxydant/réducteur par pouvoir oxydant croissant (ou réducteur) : Cu2+ Cu Fe2+ Fe 2 lame de cuivre solution de sulfate de fer (Fe2+, SO 4 2-) • Observation : Rien ne se passe pouvoir
L’oxydo-réduction
Université du Maine - Faculté des Sciences L’oxydo-réduction 3/9 2 Hg / Hg2 22 018 ss 0 Hg/Hg Cl /Cl Avec E 0 792 Volt et pK 17 74 (K 1 8 10 ), E0 268Volt Ce sont en fait des électrodes à Cl-(anioniques) et les potentiels standards sont dépendants de la concentration en
Premier exercice : Les composés oxygénés (6,5 points)
4 Nommer l’oxydant et le réducteur dans la réaction de fonctionnement de cette pile 5 Donner la représentation schématique de la pile 6 Au bout d’un certain temps, la masse de la lame d’aluminium varie : cette variation correspond à une quantité de matière de 0,2 mole Sachant que la masse molaire atomique de l’aluminium est :
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