SOLUBILITE / PRECIPITATION
Le produit de solubilité est une constante qui permet de: -Définir la quantité limitée de substance dissoute (solubilité) Ks p1 += [Ag ] [Cl-] = 1,78 10-10
Précipitation - Produit de solubilité A – Introduction
Le produit de solubilité s’écrit alors : q n Ks =(qs) (ns) On obtient : q n n q s q n K s + = 3°) Exercice résolu : Résolution: • Solubilité du chlorure d’argent dans l’eau pure : Soit x la quantité (en mol) de chlorure d’argent que l’on introduit dans un litre d’eau pure La solubilité s
I la solubilité II Le produit de solubilité III influences de
II Le produit de solubilité a-Définition Un précipité est en équilibre avec les ions qui le constituent en solution Ex : Fe(OH) 2 = Fe2+ + 2 OH- On peut définir la constante de cet équilibre : Ks Dans ce cas Ks= [Fe2+] [OH-]² Et pKs= -Log Ks Ks est le produit de solubilité
Équilibres de solubilité - AlloSchool
précipité Tracer de tels diagrammes requiert un raisonnement toujours identique : se placer à la limite de précipitation, c’est-à-dire imaginer un ajout de substance X et calculer la valeur de pX pour laquelle la première particule de précipité apparaît (et donc pour laquelle le produit de solubilité K
ACIDO-BASICITE PRECIPITATION
1) Produit de solubilité a) Définition On appelle produit de solubilité, noté KS la constante de l'équilibre de la réaction de dis- solution du composé ionique dans l'eau Sur l'exemple précédent du chlorure de Sodium : KS = On introduit également pKs = —log(Ks)
Equilibres de solubilité et de précipitation
La constante de solubilité ou produit de solubilité (dans le cas de solides ioniques), K s, est la constante d’équilibre liée à la mise en solution aqueuse du solide b- Mise en solution aqueuse d’un solide moléculaire sans réaction chimique La mise en solution aqueuse d’un solide moléculaire tel que le diiode se fait selon
Données - WordPresscom
Produit de solubilité : Ag 2SO 3(s) pKs = 13,5 Ks = 3,2 10–14 Constantes d’acidité : H 2SO 3/HSO 3㱿 pKa1 = 2,0 ; HSO 3㱿/SO 3 2㱿 pKa2 = 7,0 Equilibre de dissolution : SO 2(g) + H 2O = H 2SO 3(aq) K = 100,20 A l’échelle du laboratoire, il existe des cellules potentiométriques permettant l’analyse de compositions gazeuses La
Corrigé de DM n°16 - prepanouarfileswordpresscom
Le produit de solubilité KS vaut donc 10 e Le couple à étudier correspond à la frontière entre les domaines C et F L'équilibre sur cette frontière est donc : Mn02 + + = La relation de Nernst pour ce couple nous donne : 0,06 Log [H+]2 2 — O,06pH
CHIMIE ANALYTIQUE GENERALE
Lorsque l’application de la loi d’action de masse conduit à un produit de diverses activités , on l’appelle produit de solubilité Une solution saturée est une solution dont la solubilité du corps est maximale, elle est exprimée en g/l ou en mol/l EXEMPLE : [Ag +] [Cl-] = 10-10; [Ag ]2[CrO 4 2-] = 10-11,9
TSI 2 Diagramme potentiel- pH simplifié du manganèse DS 9
dissolution de Mn(OH) 3 (s) En déduire la valeur numérique du produit de solubilité Ks 3 4) En procédant de manière analogue, déterminer la valeur numérique du produit de solubilité de Mn(OH) 2(s), soit K s2 5) Déterminer par le calcul et non graphiquement la pente du segment de droite marquant la frontière entre Mn2+ (aq) et Mn(OH
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