I-
Conséquences : la valeur de K diminue si la réaction directe est endothermique Les valeurs de xf et f diminuent A une température 1 A une température 2 ( 2> 1) t x * la variation de la température n’a aucun effet sur un équilibre d’une réaction athermique par la suite les valeurs de K , xf et f restent invariables
La transformation chimique
•On prendra une réaction non athermique : ∆rH0 ̸= 0 Figure III 1 – Transformation chimique en réacteur isobare-adiabatique Par ailleurs, le réacteur étant adiabatique ∆H = 0 =⇒la totalité de la chaleur échangée par la réaction sert à échauffer ou refroidir les produits de réaction dans le réacteur, soit : ∆H′ = Q
Chapitre 15 : La réaction chimique (p 311)
que la réaction chimique est athermique Exercices n°14 p 321 Compétences vues dans le Chapitre 15 : SP14-SA44 Je sais décrire un système chimique et son évolution SP15-SA45 Je sais écrire l’équation de la réaction chimique avec les nombres stœchiométriques corrects Exemple d’une combustion SP16
Mr : FRADI Cours Chimie N° ( Tr 1 ) 4 eme Sc/teq 2015/2016
réaction athermique ( estérification , hydrolyse ) Catalyse : La catalyse est l'action d'un catalyseur sur une réaction chimique Définition d'un catalyseur Un catalyseur est une entité chimique, utilisé en faible quantité, capable d'augmenter la vitesse d'une réaction possible spontanément en son absence
8 - Cours thermo
exemple : équation d’état – Q = 0 pas d’échange de chaleur Æréaction athermique suite 1er exemple Réaction : addition d’eau sur =de l
LES GROUPES FONCTIONNELS
Caractéristiques de la réaction : lente, limitée, athermique Rendement de la réaction r = m ester formé m ester maxi ou r = n ester formé n ester maxi Classe d’alcool (I) (II) (III) r 70 60 10 Le rendement dépend de la classe des alcools utilisés Pour augmenter le rendement d’une estérification, on peut
CHIMIE / Unité :4 Comment le chimiste contrôle-t-il les
Exemple 1-2- Propriétés de la réaction d’estérification La réaction d’estérification est: - limitée (il est impossible d’atteindre l’avancement maximal) x f ‹ x max - très lente - athermique 2- La réaction d’hydrolyse 2-1- Equation de la réaction L’hydrolyse d’un ester est la réaction inverse de l’estérification
Chapitre 12 : La réaction chimique
- La réaction chimique modélise une transformation chimique ; - L’éuation d’une éation symbolise une réaction chimique aussi bien au niveau moléculaire que molaire ; aA + bB cC + dD Exemple : C + O 2 CO 2 - Lorsque des ions interviennent, la charge globale des réactifs doit être égale à la charge globale des produits
Résumé de Physique –Chimie Formules et méthodes - 30 - X
Exemple : 12 C 6 et C 14 6 sont deux isotopes Au cours d’une réaction chimique, il y a conservation des différents éléments : tous les éléments présents au départ se retrouvent à la fin Tous les représentants d’un élément (atomes ou ions) possèdent donc un noyau comportant Z protons Quantité de matière :
TP n°1 : Effet thermique de la dissolution de composés ioniques
augmentation de la température, La réaction est exothermique Si Q>0 , la chaleur entre dans le système La dissolution s’accompagne d’une diminution de la température, La réaction est endothermique Si Q=0 , aucun effet thermique n’apparait lors d’une transformation chimique, la réaction est dite athermique
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