Chapitre VI Energie libre-Enthalpie libre
Chapitre VI Energie libre – Enthalpie libre [Tapez le titre du document] Thermodynamique Page 69 VI 3 3 : Enthalpie libre lors d’une réaction chimique (loi de HESS) G° 298 = 298 f produits f réactifs G G (17) Etat simple G°f = 0 VI 3 4 : L’enthalpie lors d’une réaction à température T quelconque G° T = H°
Enthalpie libre ; évolution et équilibre
Enthalpie libre ; évolution et équilibre I Enthalpie libre 1 Définition G = H – TS G fonction d’état extensive s’exprime en joule Rq : elle se calcule à l’aide des potentiels chimiques μ (sera vu en 3ème année) 2 Variation élémentaire d’enthalpie libre dG = dH – TdS – SdT dG = dU + PdV + VdP – TdS + SdT
Enthalpie libre Equilibres chimiques - Prépa Agro Véto
L’enthalpie libre Equilibres chimiques I-L’enthal pie libre-Critères d'évolution II-Calcul de l’enthalpie libre et de ses variations II-1-Enthalpie libre standard de formation ∆ f G° T II-2-Enthalpie libre standard de réaction ∆ r G° T III-L’enthalpie libre molaire- Equilibre chimique
F1 / Notions théoriques fondamentales
La variation d’enthalpie libre standard dans les conditions biologiques de cette réaction vaut : ∆???? ′°=−15,5 −1 Travail élève A l’aide de vos onnaissanes et des données de l’énoné, répondre aux questions suivantes: 1
Enthalpie libre et potentiel chimique - Unisciel
Enthalpie libre et potentiel chimique, transparents de cours, MP, Lycée Montesquieu (Le Mans), Olivier Granier _____ 2 Enthalpie libre et potentiel chimique d'un corps pur I - Définition de la fonction enthalpie libre G : 1 – Exemple de l’entropie : Pour un système thermodynamique thermiquement isolé, le 2 nd principe donne : ∆S = Scr > 0
Thermodynamique de la transformation chimique
L’enthalpie libre du système est la somme des potentiels chimiques multipliés parlesnombresdemoles: G= XN i=1 n i i (41) Lepotentielchimiqueestdoncl
Solutions de la série N°3 (exercice 3,4 et 5) (Thermodynamique)
2-Calculer l’enthalpie libre standard (ΔG°) à 25°C de la réaction suivante : N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g) On donne: ΔS f °,298 (NO 2 , g) = -14,35 u e
NOTIONS DE THERMODYNAMIQUE ET DE BIOENERGETIQUE
Enthalpie libre de GIBBS : « Quantité d’énergie contenue dans une molécule susceptible d’être libérée au cours d’une réaction chimique » G représente la partie d’énergie susceptible de fournir du travail Variation de l’énergie libre = ∆G exprimé en KJ/MOL ou CAL/MOL ∆H= ∆G+T∆S
UE Pharmacie - Chimie – Chimie physique
Que vaut l’enthalpie libre standard de réaction à 300K? Que vaut la constante d’équilibre à 300K? (on donne R = 8,314 J K-1 mol-1) Cet équilibre admet-il une température d’inversion? Si oui que vaut-elle? On place à 300K sous une pression totale de 1 bar 1 mol de SO 3 (g), 1 mol de O 2 (g) et 1 mol de SO 2 (g) Dans quel sens
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