L’univers Chapitre 4 : le modèle de l’atome

un modèle de l’atome plus riche que le modèle de Rutherford, permettant d’interpréter la formation des ions et des molécules 1) Les couches électroniques: vidéo Les électrons sont en mouvement autour du noyau : on parle de « cortège électronique » du noyau Les électrons d’un atome se répartissent dans des couches électroniques

Chap1 Le modèle de l’atome - Académie de Grenoble

Chap1 Le modèle de l’atome Objectifs: Connaître les onstituants de l’atome, (noyau, életrons) Connaître la struture interne d’un noyau atomique (protons, neutrons) Mettre en relation le nom re de protons du noyau de l’atome ave le taleau périodique (élément chimique) I Les dimensions de l’atome Activité : animation htwins

Cours atome seconde pdf

1 5 La taille de l’atome : Le cours enlevé du noyau de l’atome a un rayon de 10-15 m L’atome peut être considéré comme un rayon de 10-10 m Le rayon du noyau est environ 100 000 fois plus petit que le rayon de l’atome Comme le système solaire, l’atome a une structure imparfaite II ATOME

Le modèle de l’atome à travers le temps

Seconde – Sciences Physiques et Chimiques Activité 2 1ère Partie : La santé – Chapitre 3 Correction 1 Le modèle de l’atome à travers le temps Cela dit, cet atome n’est probablement pas visible et cette théorie atomistique, rencontrée aussi

Physique - Chimie Lycée

constituée de quatre « éléments » : le feu, l’air, la terre et l’eau Son prestige est tel que l’intuition de DÉMOCRITE est abandonnée pendant plus de vingt siècles Doc 5 Le modèle d’atome de John Joseph THOMSON En 1897, le physicien anglais John Joseph THOMSON (1856 - 1940) découvre l’un des composants de l’atome

Exercices - La seconde 2

Z = 27 – il indique le nombre de protons contenus dans le noyau de l'atome de cobalt 2- Indiquer la structure du noyau de l'atome de cobalt A = 59 il correspond au nombre de nucléons (protons + neutrons) Sachant que l'atome de cobalt contient 27 protons dans son noyau alors le nombre de neutrons est : →→→→ n = A – Z = 59 – 27 = 32

Modèles de l’atome : Exercices

L’atome d’hydrogène est le plus petit atome son rayon est 52,9pm et le rayon de son noyau est 1,2fm 1 Donner l’ordre de grandeur de ces deux rayons 2 Calculer le rapport de ces deux rayons Interpréter Exercice 6 Le noyau d’une entité a une masse égale à 5,52×10−26kg et porte une charge égale à +2,56× 10−18C Le

La structure électronique des atomes

Le modèle de l’atome de Bohr • le spectre d’émission d’une substance est un spectre, continu ou discontinu, des rayonnements émis par cette substance • on peut observer le spectre d’émission soit en chauffant la substance à très haute température ou en la frappant avec un faisceau d’électrons énergétiques

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Animation

1. O·OLVPRLUH GX PRGqOH GH O·MPRPH

2. expérience de Rutherford

3. quelques atomes (noyaux et électrons)

Table des matières

I) stUXŃPXUH GH O·MPRPH :

1) histoire du modèle atomique

2) Le noyau

3) Les électrons

4 6\PNROH G·XQ MPRPH YLGpR

HH PMVVH HP GLPHQVLRQ GH O·MPRPH

1 0MVVH GH O·MPRPH vidéo

2 GLPHQVLRQV GH O·MPRPH YLGpR

III) les ions

1) les ions monoatomiques :

2) les ions polyatomiques

3) Les composés ioniques

H9 VPUXŃPXUH pOHŃPURQLTXH G·XQ MPRPH :

1) Les couches électroniques : vidéo

2) Règles de remplissage :

3) Représentation de la structure électronique

H VPUXŃPXUH GH O·MPRPH :

1) histoire du modèle atomique

$QLPMPLRQ VXU O·OLVPRLUH GX PRGqOH MPRPLTXH

Animation : représentation de quelques atomes

I·MPRPH HVP ŃRQVPLPXp G·XQ noyau et G·pOHŃPURQV qui se déplacent autour. vidéo

2) Le noyau

IH QR\MX GH O·MPRPH HVP ŃRQVPLPXp GH SMUPLŃXOHV élémentaires : les protons et les neutrons désignés sous le nom de nucléons. Les protons sont chargés positivement. Leur charge

électrique vaut :

qp = e =+1,6.10-19 C, C HVP OH V\PNROH GH O·XQLPp GH ŃOMUJH pOHŃPULTXH : le coulomb Le proton possède la plus petite charge électrique positive, appelée charge élémentaire e.

La masse du proton est mP = 1, 67.10-27 kg.

Les neutrons, particules neutres électriquement (charge nulle, qn = O C) , ont une masse voisine de celle du proton donc mn = mp = 1,67x10-27 kg. IH QRPNUH GH SURPRQV GX QR\MX V·MSSHOOH QRPNUH de charge ou numéro atomique et se note Z.

Le nombre de neutrons se note N.

Le nombre total de nucléons, noté A est égale à la somme du nombre de proton et de neutron :

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Animation

1. O·OLVPRLUH GX PRGqOH GH O·MPRPH

2. expérience de Rutherford

3. quelques atomes (noyaux et électrons)

Table des matières

I) stUXŃPXUH GH O·MPRPH :

1) histoire du modèle atomique

2) Le noyau

3) Les électrons

4 6\PNROH G·XQ MPRPH YLGpR

HH PMVVH HP GLPHQVLRQ GH O·MPRPH

1 0MVVH GH O·MPRPH vidéo

2 GLPHQVLRQV GH O·MPRPH YLGpR

III) les ions

1) les ions monoatomiques :

2) les ions polyatomiques

3) Les composés ioniques

H9 VPUXŃPXUH pOHŃPURQLTXH G·XQ MPRPH :

1) Les couches électroniques : vidéo

2) Règles de remplissage :

3) Représentation de la structure électronique

H VPUXŃPXUH GH O·MPRPH :

1) histoire du modèle atomique

Animation : représentation de quelques atomes

2) Le noyau

électrique vaut :

La masse du proton est mP = 1, 67.10-27 kg.

Le nombre de neutrons se note N.

A = Z + N

Exemple : UHSUpVHQPMPLRQ GH O·MPRPH GH OLPOLXP

3) Les électrons

Sa masse est me = 9,1.10-31 kg.

QHXWURQHWGquotesdbs_dbs5.pdfusesText_9