Chapitre 9 : Potentiel hydrogène
Le potentiel hydrogène (pH) permet d’évaluer l’acidité ou la basicité d’une solution Pour une solution aqueuse à 25°C, le pH est compris entre 0 et 14 Le pH d’une solution aqueuse est influencé +par la présence des ions hydrogènes ???? et des ions hydroxydes ????????− On distingue ainsi trois cas possibles : — si le pH
LES REACTIONS ACIDE-BASE 1 Le pH
1 Le pH 1 1 Définition Le pH (potentiel hydrogène) est une grandeur qui donne une information sur la concentration en ions oxonium [H 3 O +] C’est une grandeur sans unité Le pH est lié à la concentration en ions oxonium [H 3 O +] par la relation : pH = −log[H 3 O +] ou [H 3 O +] = 10−pH 1 2 La mesure du pH Le pH d’une solution
II/ Lien entre le pH et les ions H - Escophysique
I/ Qu'est ce que le pH ? Le pH (potentiel Hydrogène) mesure l'acidité d'une solution Il n'a pas d'unité et il se mesure à l'aide d'un pH-mètre ou d'un papier indicateur de pH Le pH d'une solution aqueuse est compris entre 0 et 14 • Si le pH est inférieur à 7, la solution est acide • Si le pH est voisin de 7, la solution est neutre
I) NOTION DE pH : II) MESURE DU pH D’UNE SOLUTION AQUEUSE
I) NOTION DE pH : Le pH (potentiel hydrogène) est un nombre sans unité compris entre 0 et 14, il permet d’évaluer l’acidité ou la basicité d’une solution aqueuse II) MESURE DU pH D’UNE SOLUTION AQUEUSE : 1) Mesure avec le papier pH : a) Notion de papier pH : Le papier pH est un papier contenant une matière chimique qui
Mr Brandicourt 3ème Fiche méthode : Le pH-mètre Partie 1
Fiche méthode : Le pH-mètre Le pH (Potentiel Hydrogène) indique l’aidité de la solution, ’est une grandeur sans unité allant de 0 à 14 Lorsque le pH d’une solution est inférieur à 7, la solution est aide Lorsque le pH d’une solution est supérieur à 7, la solution est asique et lorsqu’il est égal à 7 la solution est neutre
Chapitre 1 Acides et bases
bien sans dimension, et des pH (cf § 1 1 1) et pK a dans lesquels l’argument du log est biensansdimensionaussi EnpratiqueonometC0 dansl’écriture 1 1 pH de solutions aqueuses 1 1 1 DéfinitiondupHetexemples Le pH (“potentiel hydrogène”) d’une solution, défini par Søren Sørensen en 1909, s’écrit: pH = log [H 3O +] oùH 3O
Protocole de détermination - PS-Eau
I MESURE ÉLECTROMÉTRIQUE DU pH 1 Définition Le pH (potentiel hydrogène) est une des caractéristiques fondamentales de l’eau Le pH donne une indication de l’acidité d’une substance Il est déterminé à partir de la quantité d’ions d’hydrogène hydronium (H+) ou d’ions hydroxide (OH-) contenus dans la substance Quand les
P 15 Mesure du pH in situ - ISSeP
Le pH neutre est défini à pH = 7 ; en deçà, il signe un caractère acide, au-delà un caractère basique Dans les eaux, on peut déterminer le pH en mesurant une différence de potentiel entre une électrode de référence et une électrode de mesure en application de la loi de Nernst : = + ∗ ∗ + H a nF RT E E0 2 3 log
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LES REACTIONS ACIDE-BASE
1. Le pH
1.1 Définition
Le pH (potentiel hydrogène) est une grandeur qui donne une information sur la concentration en ions oxonium [H3O+@B F·HVP XQH JUMQGHXU VMQV XQLPpB Le pH est lié à la concentration en ions oxonium [H3O+] par la relation :S+ íORJL+3O+] ou [H3O+] = 10ípH
1.2 La mesure du pH
IH S+ G·XQH VROXPLRQ VH PHVXUH j O·MLGH
- G·XQ S+-mètre pour une mesure précise - de papier pH pour une estimation grossière1B3 I·pŃOHOOH GH S+
IH S+ G·XQH VROXPLRQ HVP ŃRPSULV HQPUH 0 et 14. - Si pH < 7, la solution est acide. - Si pH = 7, la solution est neutre. - Si pH > 7, la solution est basique.1.4 Le pH-mètre
Le pH-mètre mesure une différence de potentiel entre deux électrodes pour en déduire la valeur du pH.Les électrodes sont :
- une électrode indicatrice dont le potentiel va varier avec le pH de la solution - une électrode de référence dont le potentiel est indépendant du milieu dans lequel elle plonge. Dans certains cas, ces deux électrodes sont associées en une seule que l'on appelle alors électrode combinée.1B4B1 I·pOHŃPURGH LQGLŃMPULŃH
L'électrode indicatrice (ou électrode de mesure) est une électrode de verre ; son potentiel Ei varie linéairement avec le pH de la solution :Ei = + upH
où et sont des constantes qui ne dépendent que de la nature de l'électrode et de la température. La relation ci-dessus n'est valide que dans un intervalle de pH variant entre 0 et12. Cela explique pourquoi les valeurs des pH des solutions très basiques lues en utilisant une
électrode de ce type sont incorrectes. Une mesure correcte doit alors se faire en changeant le type d'électrode de verre. Comme son nom l'indique, elle est constituée par un tube de verre se terminant par une " boule " remplie de liquide.1B4B2 I·pOHŃPURGH GH UpIpUHQŃH
L'électrode de référence est une électrode au calomel. Son potentiel Eref ne dépend que de la concentration en chlorure de potassium de la solution de remplissage :Eref = = constante
1B4B3 I·pOHŃPUode combinée
L'électrode combinée est une électrode " double ", c'est à dire qu'elle réunit en un seul objet l'ensemble de l'électrode indicatrice en verre et de l'électrode de référence.En général, l'électrode de référence est une électrode constituée d'un fil
d'argent plongeant dans une solution saturée de chlorure d'argent et de chlorure de potassium. L'électrode combinée est munie de deux fiches correspondant à la connexion des deux électrodes au pH-mètre.2. Acides et bases
2.1 Définitions
un ou plusieurs proton H+. On peut donc écrire : AH = Aí + H+ Un monoacide pourra céder un proton H+. Un polyacide pourra céder plusieurs protons H+.Exemples :
- I·MŃLGH pPOMQoïque CH3COOH est un monoacide car il peut céder un proton H+. - I·MŃLGH VXOIXULTXH H2SO4 est un polyacide car il peut céder deux protons H+. un ou plusieurs proton H+. On peut donc écrire : Aí + H+ = AH Une monobase pourra capter un proton H+. Une polybase pourra capter plusieurs protons H+.Exemples :
- I·MPPRQLMTXH NH3 est une monobase car elle peut capter un proton H+. - I·LRQ ŃMUNRQMPH CO32í est une polybase car elle peut capter deux protons H+.2.2 Couples acide/base
Les deux espèces chimiques AH et Aí sont dites conjuguées et forment un couple acide/base noté : AH/Aí A ce couple acide/base est associé une demi-équation acido-basique notée : AH = Aí + H+Exemple : Les deux espèces chimiques, acide éthanoïque (CH3COOH) et ion éthanoate
(CH3COOí), forment un couple acide/base (CH3COOH/CH3COOí). La demi-équation acido-basique associée est : CH3COOH = CH3COOí + H+2.3 FRXSOHV MŃLGHCNMVH GH O·HMX
I·HMX SMUPLŃLSe à deux couples acide/base dans lesquels elle joue soit le rôle
G·MŃLGH VRLP OH U{OH GH NMVHB FH VRQP OHV ŃRXSOHV +2O/HOí et H3O+/H2O