- Principe du dosage
4- Calculer la concentration de diiode 2 dans la solution dosée En déduire la masse de diiode 2 dans le volume ????=200 de solution 5- A l’équivalence, déterminer la concentration de toutes les espèces chimiques présentes dans le mélange Donnés : masse molaire de diiode 2: ( 2=253,8 ???? −1 Correction
I Principe d’un dosage par comparaison - Académie de Nantes
La concentration en diiode trouvée est en fait la concentration de la polyvidone iodée dont la masse molaire est M=2343,8 g mol-1 Déterminer le pourcentage de polyvidone iodée Comparer avec l’indication indiquée par le fabriquant Vérifier la valeur de la masse molaire de la polyvidone iodée Données : M O = 16,0 g mol-1 ; M H
TP n°1 : Dosage par étalonnage - Correction
-1 de diiode I 2 Par lecture graphique, on C'Bét = 0,46 mmol L-1 = 4,6 ×10-4 mol L-1 7°) En déduire la concentration CBét non diluée La solution a été diluée 100 fois donc CBét = 100 CBét = 100×4,6×10-4 mol L-1 = 4,6×10-2 mol L-1 8°) Calculez la masse molaire d'un monomère puis déterminer la masse mP de polyvidone iodée
ÉVALUATION COMMUNE
L‘objectif de cet exercice est de vérifier cette indication et d‘un des modes d‘action bactéricide de la Bétadine® 10 Données -Masse molaire atomique de l‘iode : M(I) = 126,9 g·mol−1 -Masse molaire de la « polyvidone iodée » : M = 2362,8 g mol-1 - Spectre d‘absorption d‘une solution aqueuse de diiode I 2 ÉVALUATION
DOSAGE COLORIMETRIQUE DUNE SOLUTION CONTENANT DU DIIODE
En déduire la concentration molaire C1 de I2 dans la solution Calculer alors la quantité de matière de diiode présent dans un volume V = 100 mL de Bétadine En déduire la masse de polyvidone iodée présent dans ces mêmes V = 100 mL Retrouver alors le taux de polyvidone iodée marquée sur la bouteille de Bétadine
Exercice II: Spectrophotométrie (5,5 points)
Spectre d’absorption d’une solution aqueuse de diiode de concentration molaire c = 3,0 10 3 mol L 1 Masse molaire atomique de l’iode : 127 g mol 1 Écart relatif entre une valeur expérimentale G exp et une valeur attendue G a d’une grandeur quelconque G : exp a a GG G 2 1
Exercice 1 : Dosage de liode
Exercice 1 : Dosage de l'iode: Une solution de Lugol est un antiseptique composé de diiode I 2 que l 'on dissout dans une solution d'iodure de potassium (K + + I-) On se propose de déterminer la concentration molaire et le titre massique en diiode dans la solution commerciale étudiée
Niveau : 1ére BAC Année scolaire Physique Chimie
1) Quelle est la masse molaire de l’oxyde d’azote ? 2) Quelle quantité de matière contient un volume V = 50,0 mL de ce gaz 3) Calculer la masse de 50,0 mL de ce gaz Exercice 7 On dispose d’un volume V = 25,0mL d’une solution de diiode I2 obtenue par dissolution de diiode dans le cyclohexane, de concentration molaire C = I2 = 0,200mol
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