CHAPITRE 9 : COHESION DES SOLIDES IONIQUES ET MOLECULAIRES
Exemple : Le solide ionique chlorure de sodium NaCl (s) est constitué d’ions Na + et Cl- Un solide moléculaire est un empilement régulier de molécules dans l’espace Exemple : Le diidoe I 2 (s) est constitué de molécules de diiode I 2 II LES MOLECULES POLAIRES : 1 Polarité d’une liaison et dipôle électrique :
Solide moléculaire Interaction de Van der Waals, liaison
Solide moléculaire Interaction de Van der Waals, liaison hydrogène Type d’activité : Activités documentaires avec possibilité d’illustration expérimentale Conditions de mise en œuvre : Activité 1 : Le solide moléculaire (30 min) « De l’eau et du sucre » : Activité de découverte pouvant être illustrée par quelques
1S-IV4-ACT-Cohésion de la matière solide
ACTIVITÉ 1 : LE SOLIDE MOLECULAIRE « De l’eau et du sucre » Observations expérimentales : 1) le sucre est un solide moléculaire Il est constitué de molécules de saccharose C12 H22 O11 C’est un état dense de la matière : les molécules sont proches les unes des autres et cohérentes entre-elles
I Cohésion de solide ionique ou moléculaire
I Cohésion de solide ionique ou moléculaire 1°/ Cohésion des solides ioniques Un solide ionique est constitué de cations (ions chargés positivement) et d’anions (ions chargés négativement régulièrement disposés dans l’espace Il est électriquement neutre Exemple : Dans le chlorure de sodium est constitué de cation
Détermination des structures moléculaires Structures et
- Le tenseur métrique est très utile pour le calcul d’un volume de maille et pour le calcul de la distance entre deux point quelconque de la maille (a,b,c,α,β,γ) : - Application aux calculs des distances interatomiques x 1, y 1, z 1, x 2, y 2 et z 2 étant respectivement les coordonnées relatives (selon les axes a, b et c)
Exercice 5 : cohésion d’un solide (5 pts)
a) La cohésion d’un solide moléculaire provient des interactions de Van Der Waals, c’est-à-dire interactions électrostatiques dipôle-dipôle existant entre les moments dipolaires (permanents ou instantanés) des molécules constituant le solide 1 pt b) Voir a) 0,5 pt
120 &ODVVH 6 7KqPH /RLV HW PRGqOHV $FWLYLWpV &KLPLH &RKpVLRQ
& bfrkhvlrqbvrolghvblrqltxhvbprohfxodluhv grf[ ,9 ([huflfhv 1dwxuh ghv lqwhudfwlrqv j o¶pwdw oltxlgh h[ s x /¶pwkdqro & + 2+ erxw j & hw oh sursdqh & + j & 4xhooh
Description des états physiques à l’aide des molécules
1 Que provoque un apport d’énergie thermique sur le comportement des molécules ? 2 Décris le passage de l’état solide à l’état liquide à l’échelle moléculaire, puis celui de l’état liquide à l’état gazeux 3 La masse change-t-elle au cours d’un changement d’état ? 4
Molécules et états physiques - ac-aix-marseillefr
État solide État liquide État gazeux Les trois états de l'eau et leur modélisation à l'échelle moléculaire Avant diffusion Après diffusion La diffusion d'un colorant dans l'eau et sa modélisation à l'échelle moléculaire La matière est constituée de particules invisibles à l'oeil nu Dans le cas de l'eau, ces particules (ou grains
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Exercice 5 : ŃROpVLRQ G·XQ solide. (5 pts)
Données supplémentaires :
- )RUPXOHV G·LRQV : Fe2+, O 2-, Al 3+, Na +, S04 2-, Cl ²Les cristaux ioniques (ou solides ioniques) sont des édifices dont la structure est particulièrement
organisée.