[PDF] COURS 6 I- Action de l’acide chlorhydrique sur le fer

RÉACTION ENTRE L’ACIDE CHLOHYDRIQUE ET LE FER

de l'acide chlorhydrique dilué dans un bécher A l'aide d'un pH-mètre , on mesure le pH de la solution Le pH est inférieur à 7, la solution est acide L'acide chlorhydrique contient des ions hydrogène H + Exercice n° 3 page 75 Lorsque l'acide chlorhydrique entre en contact avec la paille de fer, il se produit une

CHAPITRE OTM 3 : RÉACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER

Je connais les ions présents dans une solution d’acide chlorhydrique Je sais réaliser le test de reconnaissance des ions chlorure Je sais réaliser le test de reconnaissance des ions hydrogène Je sais réaliser la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique Je sais mettre en évidence les produits formés au cours de cette réaction

Chap 5 : Réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer

1 Les réactifs de cette transformation sont le fer et l’acide chlorhydrique 2 Le pH de la solution finale a augmenté mais reste inférieur à 7 : la solution finale contient toujours de l’acide 3 Au cours de la réaction, des ions H+ sont consommés, la solution est donc moins acide puisque ce sont les ions H+ qui sont

COURS 6 I- Action de l’acide chlorhydrique sur le fer

Citer les ions présents dans une solution d’acide chlorhydrique Citer les critères de reconnaissance d’une transformation chimique Réaliser la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique Schématiser l’expérience Identifier les réactifs et les produits de cette transformation

METHODES ANALYTIQUES MISES AU POINT DANS LE CADRE DE LA

seules les élutions acide chlorhydrique 09 2 Net acide oxalique étaient retenues Les constituants restants étaient groupés en une seule phase Deux possibilités ont alors été successivement étudiées: élution par 50 ml de citrate d'ammonium 5 à pH 3,5, puis élution par 50 ml d'acide chlorhydrique 6 N Les élutions

Chimie troisième - Chapitre 5 : Réaction du fer avec de l

1 Lorsque l’on verse de l’acide chlorhydrique du fer : a le fer se dissout dans l’eau ; b les atomes de fer se transforment en ions fer ; c le fer passe à l’état gazeux ; d le fer réagit avec l’acide ; e l’acide réagit avec le fer 2 Le gaz dégagé dans la réaction de l’acide chlorhydrique avec le fer est le : a

LES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES - Académie de Poitiers

Exemple : Réaction de l’acide chlorhydrique sur le fer Bilan : Fer + acide chlorhydrique → Dihydrogène + solution de chlorure de fer II Équation : Fe + 2 (H+ + Cl-) → (Fe2+ + 2Cl-) H 2 Les ions chlorure ne réagissent pas, ils sont dits “spectateurs » On peut alors simplifier l’équation bilan : Fe + 2 H+ → Fe2+ + H 2 Un atome

3 - École nationale supérieure de formation de l

Nos trois références seront de l'acide aspartique dans un peu d'eau, de l'alanine dans un peu d'eau et de la phénylalanine dans un peu d'eau (les trois constituants de la caséine une fois hydrolysée) – Préparer une plaque CCM en effectuant 4 dépôts bien répartis sur la ligne de dépôt

L eau de Javel : sa chimie et son action biochimique

LA FABRICATION DE L’EAU DE JAVEL 1 1 Historique C’est dans les années 1770 que le suédois Scheele découvre un gaz verdâtre par action de l’acide chlorhydrique sur le dioxyde de manganèse Quarante ans plus tard les travaux de Gay-Lussac en France et de Davy en Angleterre montrent qu’il s’agit

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I- Action de l"acide chlorhydrique sur le fer

1) Constituants de l"acide chlorhydrique

2) Action de l"acide chlorhydrique sur le fer

a- Expérience : b- c- d- e- f- g- h- i- j- k- l- m- n-

Il y a eu une transformation chimique car il s"est formé un nouveau corps (apparition d"un

dégagement gazeux, bulles) et car la solution a légèrement verdi (changement de coloration de la solution). L"acide chlorhydrique est produit chimique dangereux : il est corrosif

Les 2 ions détectés sont :

l"ion chlorure de formule Cl- - l"ion hydrogène de formule H+

Formule de l"acide chlorhydrique : (H+ + Cl-)

Autre nom de l"acide chlorhydrique :

chlorure d"hydrogène

Dégagement gazeux Plus tard...

Réactifs :

Fer de formule Fe

Acide chlorhydrique de formule (H+ + Cl-)

NOM : .............................................PRENOM : ............................................. CLASSE : .................................DATE : ........./........./.........

CHIMIE CHAPITRE 6 : Transformations chimiques COURS 6 b- Identification des produits

Le pH a augmenté au

cours de la réaction donc il y a moins d"ions H + à la fin qu"au début. Des ions H + disparaissent au cours de la réaction. Le gaz produit est du dihydrogène : H 2

Des ions Fe

2+ sont créés

lors de la réaction.

Les ions Cl

- sont encore présents à la fin de la réaction ils n"ont donc pas réagi. H+ est un réactif H2 est un produit Fe2+ est un produit Cl- sont spectateurs c- bilan d- équation bilan

H+ + Cl- + Fe H2 + Fe2+ + Cl-

? On équilibre les hydrogènes :

2 H+ + Cl- + Fe H2 + Fe2+ + Cl-

? On équilibre les charges des réactifs : 2H

+ + 2Cl- + Fe H2 + Fe2+ + Cl-

Dihydrogène Chlorure de fer (II)

Produits :

Dihydrogène de formule H2

Chlorure de fer II de formule (Fe2+ + 2Cl-)

Au cours de la transformation :

✔ les atomes de fer Fe se transforment en ions Fe2+. ✔ des ions H + disparaissent tandis que du gaz dihydrogène H2 apparaît. Donc des ions H+ se transforment en H 2. ✔ les ions Cl - ne réagissent pas : les ions Cl- sont spectateurs.

Acide chlorhydrique + Fer dihydrogène + chlorure de fer II

autant de + que de - au début à la fin ? On équilibre les ions chlorure : 2H

+ + 2Cl- + Fe H2 + Fe2+ + 2 Cl-

? On élimine les ions chlorure du bilan car ils sont spectateurs : 2H

+ + 2 Cl- + Fe H2 + Fe2+ + 2 Cl-

II- Synthèse d"espèces chimiques

1) Synthèse d"espèces chimiques existant dans la nature

Grâce à des transformations chimiques, on peut synthétiser des espèces chimiques identiques à

celles existant dans la nature. L"espèce synthétisée a les mêmes propriétés que l"espèce naturelle

Exemple : l"arôme de banane, la vanilline.

2) Synthèse d"espèces chimiques n"existant pas dans la nature

La chimie permet de synthétiser des espèces chimiques qui n"existent pas dans la nature : les espèces chimiques artificielles.

Exemple : le nylon

Vidéo : http://www.youtube.com/watch?v=xZU3ujzluV8

3) Quel est l"intérêt de ces synthèses ?

La synthèse d"espèces chimiques existant déjà dans la nature permet d"abaisser leur coût et

d"augmenter leur disponibilité. De nombreuses fibres textiles, les matières plastiques, la plupart des médicaments sont des

espèces chimiques artificielles dont la synthèse a permis d"améliorer nos conditions de vie.

2H+ + Fe H2 + Fe2+

Ce que je dois savoir pour le contrôle :

Citer les ions présents dans une solution d"acide chlorhydrique. Citer les critères de reconnaissance d"une transformation chimique. Réaliser la réaction entre le fer et l"acide chlorhydrique. Schématiser l"expérience. Identifier les réactifs et les produits de cette transformation. Ecrire le bilan de cette transformation et l"équation bilan.

Suivre un protocole pour réaliser la synthèse d"un arôme de banane (produit existant dans la

nature) et d"un savon (produit n"existant pas dans la nature). Connaissant les réactifs et les produits de la transformation, écrire le bilan.quotesdbs_dbs46.pdfusesText_46