EXERCICE I : LES COULEURS DU BLEU DE BROMOTHYMOL (6,5 points)
EXERCICE I : LES COULEURS DU BLEU DE BROMOTHYMOL (6,5 points) Les indicateurs colorés sont des entités chimiques étonnantes qui ont la propriété de changer de couleur en fonction du pH de la solution aqueuse qui les contient Utilisé au XVIII ème siècle pour des dosages acido-basiques, le premier indicateur coloré fut un extrait
Bac 2008 France métropolitaine Exercice I Les couleurs du
Correction Epreuve de Sc Physique Bac 2008 France métropolitaine Exercice I Les couleurs du bleu de bromothymol 1 1 H3O aq + HO aq - 2H 2O l 1 2 Les 2 couples acide-base : H3O+(aq)/H2O(l) et H2O(l)/HO-(aq) 1 3 L'équivalence du titrage est définie comme le moment où les réactifs ont été introduits dans
1 Le Bleu de Bromothymol - WordPresscom
1 Le Bleu de Bromothymol 1 La forme basique du BBT possède un maximum d’absorption à b =610nm APP La couleur de la solution sera la couleur complémentaire (étoile des couleurs donnée), la solution sera donc bleue RCO 2 La forme acide du BBT possède un maximum d’absorption à a =430nm APP La couleur
Chimie des couleurs
• Présentation du diagramme du bleu de bromothymolbleu de bromothymol : Verser quelques gouttes de bleu de bromothymol dans un tube à essais Ajouter quelques millilitres de jus de citron Observer la couleur de la solution Observer la couleur de la solution La solution est jaune pH compris entre 0 et 6 2
TP de chimie : un indicateur coloré acido-basique, le bleu de
TP de chimie : un indicateur coloré acido-basique, le bleu de bromothymol Un indicateur coloré acido-basique est un couple acide/base, noté ici IndH/Ind-, dont les formes acide et basique ont des couleurs différentes L’indicateur étudié dans ce TP est le bleu de bromothymol (BBT) I Buts du TP
TP C3 Détermination du pK A du bleu de bromothymol
Le bleu de bromothymol (BBT) est un indicateur coloré acido-basique : sa couleur dépend du pH de la solution dans laquelle il se trouve Un indicateur coloré acido-basique est formé d’espèces acide et basique de couleurs différentes On les trouve en proportions différentes dans la solution selon le pH Pour simplifier on écrira : HIn
Physique-Chimie Specialite - 2008 - Scientifique
EXERCTCE l LES COULEURS DU BLEU DE BROMOTHYMOL (6,5 points) Les indicateurs colorés sonf des entités chimiques étonnantes qui ont la propriété de changer de couleur en fanction du pH de la solution aqueuse qui les contient lJtilisé au XVtlté* srêcle pour des dosages acido-basiques, le premier indicateur coloré fut un extrait de
Prof TP N°6 - Physagreg : Cours gratuits de physique chimie
indicateur coloré serait de deux unités pH Dans les tables, pour le bleu de bromothymol par exemple, la zone de virage est de 6,0 – 7,6 ; cela est dû à la prise en compte des coefficients d’absorption molaires qui sont différents pour la forme acide et pour la forme basique du bleu de bromothymol
TP chimie n°7 - site de Philippe Carret
du bleu de bromothymol à 25°C On considère qu’une solution de bleu de bromothymol, éclairée en lumière blanche, prend « sa teinte acide » lorsque pH < pK A – 1 et qu’elle prend « sa teinte basique » lorsque pH > pK A + 1 Donner le diagramme de prédominance des espèces acide et basique du bleu de bromothymol
Compte rendu TP page 101 : L’influence du PH sur la couleur
Pour le Bleu de bromothymol, les couleurs se nuances de bleu à jaune en passant par vert Pour le vert de bromorésol, les couleurs s’étendent du jaune au bleu Pour l’Hélianthine, les couleurs s’échelonnent du rouge à l’orange Pour la catégorie 3
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Etape 1 : Manipulations-observations
· Colorier la feuille de papier avec une feuille de chou rouge · Sur le coloriage, faire une croix avec un coton-tige imbibé de jus de citron · Sur le coloriage, faire un rond avec un coton-tige imbibé de détergentQu"observezQu"observezQu"observezQu"observez----vousvousvousvous ???? Le chou rouge change de couleur selon le liquide utilisé.
Etape 2 : Informations
La couleur du chou rouge dépend de l"aciditéLa couleur du chou rouge dépend de l"aciditéLa couleur du chou rouge dépend de l"aciditéLa couleur du chou rouge dépend de l"acidité
· Pour déterminer l"acidité, on mesure le pH. Une solution peutPour déterminer l"acidité, on mesure le pH. Une solution peutPour déterminer l"acidité, on mesure le pH. Une solution peutPour déterminer l"acidité, on mesure le pH. Une solution peut----être être être être acide, neutre ou basiquacide, neutre ou basiquacide, neutre ou basiquacide, neutre ou basiqueeee. . . .
(voir diagramme) (voir diagramme)(voir diagramme)(voir diagramme)· Pour mesurer le pH, il existe différentePour mesurer le pH, il existe différentePour mesurer le pH, il existe différentePour mesurer le pH, il existe différentes techniquess techniquess techniquess techniques dont lesdont lesdont lesdont les indicateurs colorésindicateurs colorésindicateurs colorésindicateurs colorés.
Etape 3 : Informations, Manipulations-observations-conclusionLes indicateurs colorés présentés (HéliantLes indicateurs colorés présentés (HéliantLes indicateurs colorés présentés (HéliantLes indicateurs colorés présentés (Hélianthhhhine, Bleu de bromotine, Bleu de bromotine, Bleu de bromotine, Bleu de bromothhhhymol, Phénolphtaléine) ont ymol, Phénolphtaléine) ont ymol, Phénolphtaléine) ont ymol, Phénolphtaléine) ont la la la la
même propriété que le chou rougemême propriété que le chou rougemême propriété que le chou rougemême propriété que le chou rouge : leur couleur varie en fonction du pH: leur couleur varie en fonction du pH: leur couleur varie en fonction du pH: leur couleur varie en fonction du pH
· Présentation du diagramme de l"hélianthinel"hélianthinel"hélianthinel"hélianthine
✔ Verser quelques gouttes d"hélianthine dans un tube à essais. ✔ Ajouter quelques millilitres de jus de citron.Observer la couleur de la Observer la couleur de la Observer la couleur de la Observer la couleur de la solution.solution.solution.solution. La solution est de couleur rouge. pH compris entre
0 et 3.1
✔ Quelle solution ajoutée pour rendre la solution orangeQuelle solution ajoutée pour rendre la solution orangeQuelle solution ajoutée pour rendre la solution orangeQuelle solution ajoutée pour rendre la solution orange ???? Il faut ajouter du détergent.
✔ Verser quelques millilitres de détergent. La solution devient orange. pH compris entre3.1 et 14.
✔ Feuilles de chou rouge ✔ Feuille de papier ✔ 2 Coton-tiges ✔ Jus de citron ✔ Détergent ✔ Phénolphtaléine ✔ Hélianthine ✔ Bleu de bromothymol ✔ Papier pH ✔ Sprite ✔ Eau ✔ Pipettes ✔ Echelle de pH ✔ Echelle des teintes de la phénolphtaléine, ✔ Echelle des teintes de l"hélianthine ✔ Echelle des teintes du bleu de bromothymol ✔ pH à compléter sur transparentChimie des couleurs
Déroulement :
· Présentation du diagramme du bleu de bromothymolbleu de bromothymolbleu de bromothymolbleu de bromothymol :
✔ Verser quelques gouttes de bleu de bromothymol dans un tube à essais. ✔ Ajouter quelques millilitres de jus de citron.Observer la couleur de la solution.Observer la couleur de la solution.Observer la couleur de la solution.Observer la couleur de la solution. La solution est jaune. pH compris entre 0 et 6.2.
✔ Quelle solution ajoutée pour rendre la solution bleueQuelle solution ajoutée pour rendre la solution bleueQuelle solution ajoutée pour rendre la solution bleueQuelle solution ajoutée pour rendre la solution bleue ???? Il faut ajouter du détergent.
✔ Verser quelques millilitres de détergent. La solution devient bleue. pH compris entre7.6 et 14.
· Présentation du diagramme du bleu de phénolphtaléïnephénolphtaléïnephénolphtaléïnephénolphtaléïne
✔ Verser quelques gouttes de phénolphtaléïne dans un tube à essais. ✔ Ajouter quelques millilitres de jus de citron.Observer la couleur de la solution.Observer la couleur de la solution.Observer la couleur de la solution.Observer la couleur de la solution. La solution est blanche. pH compris entre 0 et 8.
✔ Quelle solution ajoutée pour rendre la solution roseQuelle solution ajoutée pour rendre la solution roseQuelle solution ajoutée pour rendre la solution roseQuelle solution ajoutée pour rendre la solution rose ???? Il faut ajouter du détergent.
✔ Verser quelques millilitres de détergent.La solution devient rose. pH compris entre 9.9
et 14. · Retirer le pot de jus de citron et le pot de détergent.A l"aide des indicateurs proposés, déteA l"aide des indicateurs proposés, déteA l"aide des indicateurs proposés, déteA l"aide des indicateurs proposés, déterrrrminer le pH de la solution mystèreminer le pH de la solution mystèreminer le pH de la solution mystèreminer le pH de la solution mystère....
▪ Solution mystère + hélianthine Couleur orange. pH compris entre 4.4 et 14 ▪ Solution mystère + bleu de bromothymol Couleur bleue. pH compris entre 7.6 et 14▪ Solution mystère + phénolpltaléïne Couleur blanche. pHpHpHpH compris compris compris compris
entre 7.6 et 8. entre 7.6 et 8. entre 7.6 et 8. entre 7.6 et 8.Etape 4 :
Présentation du papier pHPrésentation du papier pHPrésentation du papier pHPrésentation du papier pH : c"est un papier imbibé de différents indicateurs colorés.: c"est un papier imbibé de différents indicateurs colorés.: c"est un papier imbibé de différents indicateurs colorés.: c"est un papier imbibé de différents indicateurs colorés.
· AAAA l"aide du papier pHl"aide du papier pHl"aide du papier pHl"aide du papier pH, déte, déte, déte, déterrrrminer le pH de la solution mystérieuseminer le pH de la solution mystérieuseminer le pH de la solution mystérieuseminer le pH de la solution mystérieuse....
▪ Découper un morceau de papier pH ▪ A l"aide d"une pipette, mettre une goutte de la solution mystère sur le papier ▪ Grace à l"échelle de couleurs, on détermine pH = 8.· Quel est l"avantage du papier pH ? Le papier pH donne une valeur plus précise que les
indicateurs colorés.· Présentation du pH mètrePrésentation du pH mètrePrésentation du pH mètrePrésentation du pH mètre : Il donne une val: Il donne une val: Il donne une val: Il donne une valeur du pH très précise.eur du pH très précise.eur du pH très précise.eur du pH très précise.
pH 0 14 acide basique Solution de plus en plus basique Solution de plus en plus acide 7 b 9 w 9