16 Les gaz parfaits
1 6 Les gaz parfaits 1 6 1 Définition de gaz parfait On appelle gaz parfait un gaz dans lequel sont absentes les forces d'interaction intermoléculaire Avec une précision suffisante, les gaz sont admis parfaits si leurs états sont considérés loin des domaines de transformations de phase Les gaz parfaits obéissent aux lois suivantes:
Le gaz parfait Définition - pagesperso-orangefr
Nous appellerons gaz parfait un fluide à l’état gazeux dont le multiple de la pression et du volume est proportionnel à sa température La constante de proportionnalité est nommée constante du gaz et notée R, elle dépend de la nature du gaz Equation d’état des gaz parfaits : p v = R T p : pression (Pa) v : volume spécifique (m3 kg-1)
Chapitre III Gaz parfaits IIIA : Définitions – propriétés
Sous faibles pressions, tous les gaz se comportent de la même manière quelque soit leur nature Par définition, un gaz parfait (G P) sera un gaz pour lequel, P V = Cte loi de MARIOTTE Pour un gaz parfait, le produit P V ne dépend que de la température P V = f(T) La relation précédente à température constante peut s’écrit V Cte
Le gaz parfait - chemphysfr
2 Les lois expérimentales Les lois empiriques expérimentales sont retrouvées à partir de la loi des gaz parfaits: La loi de BoyleMariotte (1660) PV = k V = k/P à T et n cts Boyle (irlandais) et Mariotte (français) ont expérimenté sur les gaz
Les gaz parfaits - jjmevel2freefr
Gaz parfaits Page 3 sur 4 IX) DENSITE D ’UN GAZ 1) Définition 2) Exercice 1) Calculer la densité du dioxyde de carbone 2) Calculer la densité de l’hélium 3) On gonfle deux ballons l’un avec le dioxyde de carbone l’autre avec de l’hélium
Cours de Thermodynamique (Chimie II) - F2School
I-3) Les gaz parfaits Le gaz parfait est un modèle thermodynamique qui permet de décrire le comportement des gaz réels à basse pression Ce modèle suppose que les particules du gaz sont suffisamment éloignées les unes des autres pour pouvoir négliger les interactions
THERMODYNAMIQUE (1) - Astrosurf
Les gaz parfaits Définition A un gaz réel, on peut associer un gaz parfait dont les molécules, identiques à celle du gaz réel, n'ont aucune interaction entre elles Un gaz parfait de n moles obéit à la loi de Boyle-Mariotte P⋅V = n⋅R⋅T où R est la constante des gaz parfait et vaut 8,314J⋅mol-1⋅K-1
Nature des épreuves Coefficients Durée
2) Les gaz parfaits : — définition Loi d’état des GP ; loi de Dalton ; — premier principe de la thermodynamique ; — équation d’évolution de la température ; — l’atmosphère : mélange de gaz parfaits : air sec + vapeur d’eau ; — équationd’évolutiondelatempérature,latempératurepotentielle(airsec,airhumidenonsatu-ré)
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