La mole et les grandeurs molaires
La mole et les grandeurs molaires ZEGAOUI EL MOSTAFA - 7 - Naturellement la somme des pourcentages molaires ou massiques de tous les éléments dans le corps est égal à 100 4) Le gaz parfait 4 1) définition Un gaz parfait est un modèle idéal (parfait) d’un gaz réel ,où les distances qui
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Page 1 sur 3 MOLE ET GRANDEURS MOLAIRES EXERCICE 1 : 1 Calculer les masses molaires moléculaires de : CH 4 ; CO 2 ; C 4H 10O ; NH 3 2 Calculer les masses molaires ioniques des composés suivants : NaCl ;
نيرامتلا ةلسلس La mole et les grandeurs molaires
La mole et les grandeurs molaires :1 نيرمت ñبشا ةقا ف C 8 H 10 N 4 O 2 æ ô ôفبا ذج ó بسد âغس ، تصبغا ثبب íششا ضعب í ، لاشا صبجح ارإ åبغ çلإا تذص ع اشطخ شح بأ لاإ ، شا ذداا á î ôا ف 600mg كخغا ساذقا ô ôفب تا تخا بغدأ )1
S é r i e d e x e r c i c e s s u r l e s M o l e s e t g r
Tr ou v e r l a m a s s e d e : 1 ) d e g a z c h l or h y d r i q u e 2 ) d e d i h y d r og è n e 3 ) d e g a z m é t h a n e
Intensité du courant électrique et grandeurs molaires
Moles et gradeurs molaires Manuels exploités • Physique 2e Coll Adolphe TOMASINO & Guy FONTAINE Édition : Nathan 1987 • Physique et Chimie seconde Coll Eurin-gié Édition : Hachette Classiques 1987 Les compétences nécessaires pour ce type d’exercice Compétences mathématiques : • Utiliser les puissances de 10
Cours de Thermodynamique Générale
ces grandeurs à la fois •D’où la néessité de maintenir ertaines onstantes et de faire arier un nombre restreint •Si bien que les manipulations de la thermodynamique font intervenir des calculs sur les dérivées partielles
LYCEE DE YEUMBEUL ANNEE 2010 2011 SCIENCES PHYSIQUES
SCIENCES PHYSIQUES EXERCICES SUR MOLE ET GRANDEURS MOLAIRES 2SC ----- www joobpc yolasite com Exercice n°1 Exprimez puis calculez les masses molaires moléculaires des molécules suivantes : H2, CuSO 4, Ca 3(PO 4)2, C 8H9O2N Noms des composés : dihydrogène, sulfate de cuivre, phosphate de calcium, paracétamol
Catalyse+
Etablir les relations donnant les grandeurs molaires partielles de mélange Calculer les grandeurs molaires partielles de mélange pour un alliage de composition 0,3 Déterminer graphiquement les grandeurs molaires partielles de mélange pour x I comparer les résultats obtenus avec ceux obtenus analytiquement
Physique - chimie Chimie Les grandeurs physiques Première
Les grandeurs physiques liées molécules de ce corps, et la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes formant cette molécule
COURS DE CHIMIE 2S - Yola
Les patiules sont tassées, mais elles peuvent glisser les unes des autres, car elles ne sont pas attachées L état est désordonné mais compact Les particules sont faiblement liées Exemples : eau, huile, mercure, oisson et -Les gaz: l’ai ui nous entoue est un gaz Un gaz s’éhappe d’un éipient ouvet et o upe tout
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Lycée Ibn Hazm physique cours 7
La mole et les grandeurs molaires
ZEGAOUI EL MOSTAFA - 1 -
La mole et les grandeurs molaires
1) Définition de la mole
1.1) Notion de la mole
Les échantillons qui nous semblent très petits contienne néanmoins un nombreExemple : m3 de
de cuivre a une masse 260m 10.5 .10 kg
zt que la masse volumique du cuivre est :38.96g.cm
Solution : 3 de métal cuivre
m .vSoit encore
3 3 31mm 10 cm
36m 8.96 .10 g 8.96 .10 kg
31mmde cuivre est : 619
26
9.86 .108.5 .10 !105 .10
Il est donc impossible, à notre échelle, de mesurer une quantité de matière par le d Aussi a-t-on défini une unité de quantité de matière adapté à notre échelle : la mole.1.2) Définition
** Le décret du 4 décembre 1975 définit ainsi la mole (symbole : mol).Lycée Ibn Hazm physique cours 7
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** La mole est la quantité de matiè **Remarque : Ces entités élémentaires peuvent être des atomes, des molécules, des ions, groupements spécifiques de telles particules.A0.012kgNMasse d'unatome de carbone 12
On carbone-12 est :
260m 2 .10 kg
23 1AN 6.02 .10 mo;l
Remarque :
les deux relations, ANmn (mo )NMl
NAN : nombre de
m : M2) La masse molaire atomique
2.1) Définition
A atomes de carbone-12
est 0.012 kg ; nous dirons que la masse molaire atomique du carbone-12 est12g/mol
correspondent à un même noyau.Cependant r le chimiste, car ce
dernier ne manipule, sauf exception, que des corps dans lesquels à un élément donné correspond plusieurs noyaux (isotopes) mélangés dans les proportions naturelles. On définit donc la masse molaire atomique de chaque élément comme étaLycée Ibn Hazm physique cours 7
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Les nature, ces proportions sont pratiquement indépendantes des échantillons considérés.2.2) Application
ton : 27pm 1.673 .10 kg 27
nm 1.675 .10 kg ; La : 31
em 9.09 .10 kg 23 1
AN 6.02 .10 mol
Soit un échantillon naturel contenant une masse m=5 g de chlore. 35 3717 17C et C .ll
Les proportions (abondance) naturelles de chaque isotope : 3517 1 37
17 2
C , N 0.75ou 75%
C , N 0.25ou 25%
l l 3517Cl
1.1) calculer la masse
Nm du noyau de cet atome.1.2) Calculer la masse
Em des électrons de cet atome.1.3) calculer le quotient
N E m m , conclure, en déduire la masse de cet atome. ome du chlore 3717Cl seulement. une mole de chlore-37 seulement. chlore naturel.
Une solution
1.1) La masse
Nm -35, 3517Cl N p n 27 27
N 26
N m Z.m N.m , avec N A Z 18 m 17 1.673 .10 18 1 .675.10 m 5.859 .10 kg
1.2) La masse
Em des électrons 31 29Em 17 9.09 .10 1.545 .10 kg
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1.3) Le quotient :
26N29E
m5.859 .103792 100m1.545 .10 Comme ce quotient est très grand par rapport à 100, alors on peut négliger la masse des électrons pa rapport à la masse du noyau. Soit 35
a 17m ( C )l -35. 35 26
a 17m ( C ) 5.859 .10 kgl; -37, en négligeant la masse des électrons devant la masse du noyau. 37
a 17 p n 27 27
37 26
a 17 m ( C ) Z.m N.m ; avec N A Z