ème Partie 1 Chimie Chapitre 2 Fiche Fiche d’exercices 1
Z = 3 Il a perdu un électron pour former l’ion lithium Li+ qui est un cation L’ion Li+ possède donc 2 électrons e L’ion magnésium (Mg) possède dix électrons Le magnésium (Mg) appartient à la deuxième colonne Z = 12 Il a donc perdu deux électrons pour former l’ion magnésium Mg2+ qui est un cation
Tableau récapitulatif des principaux ions de la chimie
Ion sodium Ion potassium Ion Magnésium Ion Calcium Ion Chlorure Ion cuivre Ion hydroxyle Ion Hydronium Ion permanganate Ion nitrate Ion Sulfate Ion Carbonate On peut alors savoir les ions présents lors de la dissolution d’un composé ionique dans l’eau : Sulfate de cuivre : CuSO 4 qui donne dans l’eau les ions Cu 2+ et SO 4 2-
② Compléter le document FORMATION DES IONS 1- Règle du
4- Les ions polyatomiques Ce sont des groupes d’atomes qui ont perdu ou gagné un ou plusieurs électrons Carbonate 5- Eriture d’un composé ionique Mode d’emploi → A partir du nom, je herhe la formule de haque type d’ions onstituant le orps → J’éris l’un à ôté de l’autre, d’aord la formule du ation ensuite la formule de
INFORMATION THÉRAPEUTIQUE MONOGRAPHIE DU PRODUIT LITHANE
Les ions lithium sont rapidement absorbés à partir du tractus gastro-intestinal après l'administration de lithium par voie orale Le lithium atteint sa concentration plasmatique maximale en l'espace de 2 à 4 heures après l'administration La distribution du lithium dans l'organisme se rapproche de celle de l'eau, mais son
Science 9 Chimie Les ions Atome : &# protons = &# électrons
Science 9 – Chimie – Les ions Atome : # protons = # électrons C’est l’élément à son état pur (l’atome normal) Les atomes sont réactifs (instable) sauf les gazes rares Réactif: Peut faire une réaction chimique en s’attachant à un autre atome pour faire un composé Un atome est
DESCRIPTION MICROSCOPIQUE DE LA MATIÈRE
2) Les ions : Exemples : Nom Atome de magnésium Ion magnésium Atome de fluor Ion fluorure Atome de fer Ion fer Symbole Mg Mg2+ F F-Fe Fe3+ Nb de protons 12 9 26 Nb de neutrons 12 10 30 Nb d’électrons Modèle Exercices : n°1,2,3,4,5,6 (photocopie) 3) Les molécules :
Formules et noms à savoir
Les éléments de la 1° colonne de la classification périodique donnent des ions chargés +, ceux de 2° colonne des ions chargés 2+ Les métaux forment des ions positifs H+ ion hydrogène Li+ ion lithium Zn2+ ion zinc NH 4 + ion ammonium Al3+ ion aluminium H3O+ ion oxonium Mg2+ ion magnésium Co2+ ion cobalt Ag+ ion argent Mn2+ ion manganèse
CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS
Les noms des ions polyatomiques Les règles pour les ions polyatomiques sont les mêmes que les composés binaires Ils fonctionnent comme une unité distincte L’écriture des formules chimiques Pour nommer des composés, on utilise la règle de la somme nulle Pour les formules chimiques neutres contenant des ions, la somme des valences
EXERCICES RATTRAPAGE SECONDE
Les éléments lithium Li, sodium Na et potassium K appartiennent tous à la première colonne de la classification périodique Ils se trouvent en abondance dans les océans sous forme ionique Établir les schémas de Lewis des ions stables issus des trois atomes correspondants Ex 17 –Lacune électronique 1
Réaction chimique rédox : rappels et étude thermodynamique
d’éliminer les électrons Exercice de cours: (I 3) - n˚1 Equilibrer l’équation de la réaction d’oxydation des ions Fer(II) par le permanganate de potassium; les couples impliqués sont MnO− 4 /Mn 2+ et Fe3+/Fe2+ II Cellules électrochimiques galvaniques II 1 Réalisation expérimentale d’une réaction rédox - cellule galvanique
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