Les solutions acides et les solutions basiques
Si le pH est inférieur à 7, la solution est acide Si le pH est égal à 7, la solution est neutre Si le pH est supérieur à 7, la solution est basique Conclusion : Les solutions aqueuses sont classées en trois catégories : acides, basiques ou neutres Une solution dont le pH est inférieur à 7 est une solution acide
LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES - Moutamadrisma
Les solutions aqueuses peuvent être acides, basiques ou neutre Le pH d’une solution renseigne sur son caractère acide, neutre ou basique On peut le mesurer avec du papier pH ou avec un pH mètre Une solution neutre a un pH = 7 et contient autant d’ions H + que d’ions OH- Une solution acide a un pH < 7 et contient plus d’ions H
Les solutions acides et basiques - AlloSchool
I-pH d’une solution aqueuse: 1 Notion du pH : Le pH est un nombre sans unité, compris entre 0 et 14 qui indique le caractère acide, basique ou neutre d'une solution aqueuse 2 Mesure de pH des solutions : on mesure le pH d’une solution aqueuse avec : pH-mètre ou papier pH
Résumé: acides et bases en solutions aqueuses
Les indicateurs colorés sont des acides faibles ou des bases faibles dont les formes acides InH et basique In – conjuguées présentent des couleurs différentes en solution aqueuse Exemple: pour le bleu de bromothymol (BBT) la forme acide InH (aq) a une couleur jaune tandis que la forme
1 pH des solutions aqueuses - Free
Indication : lors de la dissolution d’un solide, la solution aqueuse obtenue n’est pas neutre si les ions mis en solution réagissent avec l’eau Le pH égal à 8,1 indique que la solution obtenue est basique : le pH a augmenté, donc il s’est produit une réaction acido-basique avec le couple de l’eau H2O/HO–: C6H5–CO2 – + H 2O
Solution acide, basique ou neutre - Free
Plus le pH est proche de 0 plus la solution est acide Lorsque le pH vaut 7, on dit que la solution est neutre : il y a alors autant d’ions H 3O + que d’ions HO- Lorsque le pH est dans l’intervalle ]7 ; 14], on dit que la solution est basique Plus le pH est proche de 14 plus la solution est basique Exercice 4 p 208:
Chapitre 7 : Les solutions acides et basiques (p 104)
Une solution est acide si son pH est inférieur à 7 Une solution est neutre si son pH est égal à 7 Une solution est basique si son pH est supérieur à 7 - Le pH peut être mesuré avec du papier-pH qui change de couleur en fonction du pH Exercices n°3 p 113, n°6 et 7 p 114 II- pH et ions en solution aqueuse
pH DES SOLUTIONS AQUEUSES I Généralités
Les équations sont étalies à partir des équations du as d’un mono -acide faible en remplaçant pH par pOH et Ka par Kb avec : pH + pOH = pKe pKa + pKb = pKe 1 Cas d’une solution onentrée d’une ase failement dissoié e (α< 0 05) ????=√???? /????0 et [H 3 O+]
Chapitre CHIMIE – Le pH I – Les solutions acides, neutres et
5) Si une solution a un pH compris entre 7 et 14, alors la solution est BASIQUE Complément sur les indicateurs colorés et leur zone de virage: Il permet d’avoir une indication du pH d’une solution sans pH-mètre Soit une solution acide dans lequel je verse quelques gouttes d’un indicateur coloré : Phénolphtaléïne
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O. Emorine Acidité, basicité
- 1 -Solution acide, basique ou neutre ?
I. Le pH c'est quoi ?
Mr RADIN a pris pour habitude de détartrer ces lavabos avec du vinaigre plutôt que d'acheter des détartrants
du type ANTIKAL Quelle propriété commune de ces produits Mr Radin utilise ?C'est l'acidité de ces deux produits !
Le caractère acide, basique ou neutre d'une solution est donné par la présence en plus ou moins grand
nombre d'ions H3O+ par rapport à la présence d'ions OH-.
Remarque : les ions H
3O+ sont parfois notées H+ pour simplifier
Le pH est une échelle de valeur allant de 0 à 14 nous indiquant quantitativement la présence
plus ou moins importante d'ions H3O+ par rapport aux ions HO-.
Lorsque le pH est dans l'intervalle [0 ; 7[, on dit que la solution est acide. Plus le pH est proche de 0 plus la solution est acide. Lorsque le pH vaut 7, on dit que la solution est neutre : il y a alors autant d'ions H3O+ que d'ions HO Lorsque le pH est dans l'intervalle ]7 ; 14], on dit que la solution est basique. Plus le pH est proche de 14 plus la solution est basique. ►Exercice 4 p 208:O. Emorine Acidité, basicité
- 2 - II. Oui mais comment on a su que le pH du vinaigre était de 3 ???Le tableau que l'on vient de remplir nous donnait le pH de différentes solutions, mais comment celui qui a bâti
l'exercice connaissait les valeurs des pH correspondantes ? A. Méthode approximative : les indicateurs colorés Les indicateurs colorés sont des solutions qui ont pour particularité d'avoir des couleurs différentes suivant si le milieu est plutôt acide ou plutôt basique.Ainsi si o
n veut savoir si une solution est plutôt acide ou basique, on ajoute simplement quelques gouttes d'un indicateur coloré. On regarde la couleur obtenue et on utilise le tableau ci-dessous pour conclure. Inconvénients : cette technique ne marche que si la s olution à tester est incolore ou très peu colorée. Nom Solution acide Solution neutre Solution basiquePhénophtaléine Incolore Incolore Rose
Bleu de bromothymol Jaune Vert Bleu
Hélianthine Rouge Jaune Jaune
Expérience 1 : utilisation des indicateurs colorés1) Verser environ 2 cm d'acide chlorhydrique dans le premier tube.
2) Verser environ 2 cm d'eau distillée dans le second tube.
3) Verser environ 2 cm d'hydroxyde de sodium (soude) dans le dernier tube.
4) Ajouter dans chacun des tubes quelques gouttes de BBT (Bleu de
BromoThymol).
5) Reporter vos observations dans le tableau suivant :
Tube 1 2 3
Caractère de la
solution Acide Neutre BasiqueColoration de
la solution ............. ............. .............6) Videz les tubes dans le récipient " récupération des produits usagers. Lavez et rincez les tubes.
O. Emorine Acidité, basicité
- 3 - B. Méthode plus fine : utilisation du papier pH Le papier pH est un papier spécial contenant de nombreux indicateurs colorés. Son utilisation est simple puisqu'il suffit de déposer une goutte de solution à tester dessus puis de comparer avec l'échelle de couleur sur sa boîte pour déterminer le pH de la solution. Inconvénients : ne marche qu'avec les solutions incolores.Expérience 2 : utilisation du papier pH
1) Découper environ 2 cm de papier pH, le placer dans la soucoupe.
2) Tremper l'agitateur propre et sec dans la solution d'acide
chlorhydrique, puis poser (le sur le morceau de papier pH.3) Utiliser l'échelle de couleur de la boîte du papier pH pour
déterminer le pH de la solution d'acide chlorhydrique. Reporter votre résultat dans le tableau ci-dessous.4) Lavez l'agitateur, le rincez et le sécher.
5) Déterminer de même le pH de la solution d'eau distillée et celui de
la solution d'hydroxyde de sodium.Solution Acide
chlorhydrique Eau distilléeHydroxyde
de sodium pH ............. ............. .............6) Nettoyer le matériel et le ranger.
C. Méthode encore plus fine : utilisation d'un pH-mètre Un appareil électronique, permet d'avoir une information encore plus précise du pH d'une solution c'est le pH-mètreInconvénients : son coût ...
O. Emorine Acidité, basicité
- 4 -III. Le pH d'une solution se calcule-t-il ?
Le pH est lié au nombre d'ions H3O+ contenu dans la solution donc à la concentration de la solution en ion H 3O+.Il se calcule à l'aide de la relation :
pH = - log([H3O+])Le pH n'a pas d'unité, [H
3O+] s'exprime en mol.L-1
En solution aqueuse, à 25°C, les concentrations en ions H3O+ et en ions HO- sont liées par la
formue : [H3O+]××××[HO-]=10-14=KeKe est appelé produit ionique de l'eau.
Une solution neutre contient autant d'ions H3O+ que d'ions HO- donc [H3O+]=[HO-])10-7
mol.L-1 donc pH=7IV. Effet de la dilution sur une solution
On se pose la question suivante : si a une solution acide, donc de pH inférieure à 7, que se passe t-il au
niveau du pH lorsqu'on dilue la solution initiale ? Expérience 3 : effet de la dilution sur une solution acideOn dispose d'une solution A que l'on va diluer au dixième (voir TP préparation d'une solution de
concentration donnée) pour obtenir une solution B qu'on dilue elle-même pour obtenir une solution C et
qu'on dilue aussi pour obtenir une solution D. A l'aide du stylo-pH on effectue les mesures de pH de chacune des solutions A, B, C et D.