Molécules Exemples : cristaux

atomes La liaison covalente implique généralement le partage équitable d'une seule paire d'électrons, appelé doublet liant Chaque atome fournissant un électron, la paire d'électrons est délocalisée entre les deux atomes Le partage de deux ou trois paires d'électrons s'appelle respectivement « liaison double » et « liaison

Chapitre 2 : Liaisons chimiques - MoleculaRuths Blog

• la liaison ionique qui associe les métaux aux non-métaux • la liaison covalente qui relie les atomes de non-métaux 2 2 La liaison ionique 2 2 1 Étude expérimentale : réaction entre le sodium et le dichlore Dans un tube à essai à trou latéral, un petit morceau de sodium est chauffé dans la flamme du brûleur Bunsen Ensuite, le

CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS

Dans une liaison covalente, un ou plusieurs doublets d’électrons sont partagés et ils forment des composés moléculaires Des éléments diatomiques (ex, O 2, H 2) se lient l’un à l’autre de cette façon; il forme des composés avec une liaison covalente pure

5 Les liaisons chimiques

‘liaison ionique’ • 2ième cas: les deux atomes aiment accepter des électrons (les deux ont une électronégativité haute et comparable) ⇒ils partagent deux électrons ‘liaison covalente’ l∆EN ABl ≅0 (liaison covalente non polaire); l∆EN ABl > 0 (liaison covalente polaire) • 2ième cas:

Cours de Chimie N°4 : La liaison chimique

1) La liaison covalente : Quand deux atomes se trouvent en contact, ils peuvent mettre en commun leurs électrons de valence et former ainsi une liaison Chacun des deux atomes fournit l’un de ses électrons célibataires de la couche de valence occupant seul une case quantique (c’est-à-dire électron célibataire)

CHAPITRE 9 : COHESION DES SOLIDES IONIQUES ET MOLECULAIRES

Une liaison covalente est la mise en commun de deux électrons par deux atomes Un corps pur peut exister sous trois états physiques : solide, liquide et gazeux Le passage d’un état physique à un autre est une transformation physique COURS : Cohésion des solides ioniques et moléculaires I Les états de la matière II

Géométrie de quelques molécules

Une liaison covalente simple est la mise en commun de deux électrons entre deux atomes, le doublet commun est appelé doublet liant (chaque atome y participe par un électron) Remarque : On représente La liaison covalente par un trait (-) entre les symboles de deux atomes Exemples : Liaison covalente simple : ????−???? Liaison covalente

Cours de Chimie Organique Licence 2

• Lorsqu’une liaison covalente unit 2 atomes identiques (X-X), le doublet d’électronsest partagé entre les 2 atomes Le nuage électronique se repartit équitablement sur les 2 atomes Il n’existe donc pas de polarité (μ= 0)

Chapitre 4 Forces Intermoléculaires et solvants

Cependant la liaison covalente ne permet pas d’expliquer de nombreux faits expérimentaux : Existence de cristaux moléculaire : la réaction H 2(cristal) → H 2 (g) ne nécessite que 1,2 kJ mol-1 (on est loin de l’énergie d’une liaison covalente) Composés d’insertion : un gaz se loge dans un solide cristallisé (c’est un clathrate)