ACIDE FAIBLE – BASE FAIBLE *** COUPLE ACIDE -BASE
• Préparation : c’est un mélange équimolaire d’acide faible et de base forte ou de base faible et d’acide fort : on se situe alors à la demi-équivalence : comme [ACIDE ] = [BASE ]⇒ pH = pKa Le pH de la solution tampon est correspond donc au pKa du couple acide/base 5 2 Zones de pré dominance des ions : Comme Ka =
Tables des pKa - Free
II – Acide faible et base conjuguée faible : Acide faible Base conjuguée faible pKa HO+ 3 H2O - 1,75 HClO3 − ClO3 0 Acide picrique HB B− 0,38 Acide trichloracétique HB B− 0,66 Acide benzène sulfonique HB B− 0,7 HBrO3 − BrO3 0,7 HIO3 − IO3 0,77 HSCN SCN− 0,8 H2CrO4 − HCrO4 0,8 H2P2O7 − HP2O7 0,85 Acide sulfamique HB B− 1,0
Chimie Exercice I : Acide fort ou faible ? Document 1 : Le
Exercice I : Acide fort ou faible ? Document 1 : Le venin des fourmis Lorsqu’elles se sentent en danger, les fourmis rousses projettent un venin sur leur agresseur Ce venin contient de l’acide formique concentré à plus de 50 Cet acide est un liquide incolore à l’odeur forte Il est
ACIDES ET BASES
acide conjugué, H 2O est faible 3) H 3 O H + H 2 O ← + → + Dans H 3O + la charge positive est portée par l'oxygène qui est un atome très électronégatif Sa tendance est donc de récupérer ses électrons en libérant le proton La dissociation est favorisée H 3O + est un acide fort et sa base conjuguée, l'eau est faible
IV Etude approximative des solutions acides et basiques diluées
Si le pH mesuré pour une solution d’acide est supérieur à celui auquel on s’attendrait pour un acide fort, il s’agit d’un acide faible La liste des acides faibles figure sur table en annexe Exemple: On mesure un pH de 2,1 pour une solution 0,1 molaire d’acide fluorhydrique Il ne peut s’agir d’un acide fort, sinon on
Fiche de révisions sur les acides et les bases
3°) Solution d’acide faible de concentration molaire C1 pH ≠−logC1 4°) Solution de base faible de concentration molaire C2 pH ≠14 +logC2 Les acides A1H et A 2H sont faibles Les bases − A1 et − A 2 sont faibles L’acide A1H est plus fort que l’acide A 2H ; la base − A 2 est plus forte que la base − A1
Thermodynamique chimique Chapitre 4 : Étude des titrages
2 Titrage d’un acide faible par une base forte et titrage d’une base faible par un acide fort III Titrages acido-basiques par suivi pH-métrique 1 Titrage d’un acide fort par une base forte et titrage d’une base forte par un acide fort 2 Titrage d’un acide faible par une base forte et titrage d’une base faible par un acide fort 3
GLUCIDES: LES OSES
En milieu acide faible les oses sont stables En milieu acide fort on observe des déshydratations et des cyclisations En milieu basique faible il y a des isomérisations En milieu basique fort il y oxydation et dégradation A Oxydation 1/ De la fonction aldéhyde
pH DES SOLUTIONS AQUEUSES I Généralités
a as d’un mono-acide fort HA Exemples de mono-acides forts Tableau 2: Exemples de mono-acides forts Soit C 0 moles d’un aide fort HA introduit à l’état pur dans 1 L d’eau et sans variation de volume aluler le pH de la solution ainsi obtenue HA + H 2O → A-+ H 3 O+ (Réaction totale) 2 H 2O ↔ H 3 O+ + OH-
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