Thème : Constitution de la matière de léchelle macroscopique
a) Constitution d'un atome Un atome est constitué d'un noyau chargé positivement et d'électrons chargés négativement en mouvement désordonné autour de ce noyau Compléter le schéma suivant : La charge électrique e, de valeur e = 1;60 10 19 C, est appelée charge élémentaire
CHAPITRE 2 :Les constituants élémentaires de
Prenons l'atome d'oxygène comme exemple Il possède 6 électrons dans sa couche de valence et aimerait en posséder 8 pour respecter la règle de l'octet Cela peut être le cas en rencontrant par exemple un autre atome d'oxygène En effet, chaque atome d'oxygène met en commun deux de ses électrons De
Chapitre 2 : Le modèle de l’atome
L’atome de Boh (Niels Bohr, 1913) Modèle de Schrödinger (Erwin Schrödinger, 1926) 2 Constitution de l’atome Un atome est constitué de particules chargées qui se répartissent dans 2 parties : -Un noyau : Il est constitué de protons (de charge électrique positive), et de neutrons (de charge électrique nulle) Ces
ATOMES ET MOLÉCULES - ITC BOOKs
3) Constitution d’un atome 4) La mole et la masse molaire II Configuration électronique des atomes 1) Spectroscopie d’émission atomique 2) Les orbitales atomiques et les nombres quantiques 3) Les trois règles pour établir la configuration électronique d’un atome dans son état fondamental
Chapitre 7 : De l’atome à l’élément chimique
1°/ Constitution d’un atome La charge électrique , de valeur 1,60 10 , est appelée charge élémentaire Définition d’un atome : Un atome est constitué d’un noyau chargé positivement et d’électrons chargés négativement en mouvement désordonné autour de ce noyau
MAT8 : Constitution de la molécule
- Chaque atome a des dimensions et des masses différentes - Pour représenter les atomes on utilise des sphères de couleurs et de taille différentes Exemples : Document "Ch3 molecule4eme" H2O Symbole de l’atome d’hydrogène Symbole de l’atome d’oxygène Indice 2 = 2 atomes d'hydrogène Indice 1 n’est pas indiqué = 1 atome d'oxygène
Chimie LA CONSTITUTION DE LA MATIERE
5) Pour transformer un atome en une espèce chimique positive, faut-il lui ajouter ou lui enlever des électrons ? Doc 2 – Quand l’atome gagne ou ped des életons Dans un atome, le nombre de protons ou de neutrons est très diffiile à modifie En evanhe, il est faile d’ajoute ou d’enleve des électrons à certains atomes
Les atomes et les ions
I Constitution de l’atome : généralités Toute matière dans l’univers est onstituée d’atomes Alors quelle est la constitution de l’atome ? Hypothèses : Les atomes sont des particules électriquement neutres extrêmement petites : le diamètre d’un atome vaut environ 0,1 nm
/ Constitution de la matière/ C1/TRAVAIL A EFFECTUER
et d’électrons ainsi que le nombre de neutrons possibles pour avoir un atome « stable » Ecrire la notation symbolique de chaque atome 2) Donner - la notation symbolique de l’atome d’aluminium contenant 27 nucléons - sa modélisation microscopique avec les particules - sa modélisation microscopique avec le bilan de charge
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Prof.OUTOUJANE Abderrahmane I. Constitution de latome gnralits Toute matire dans luniers est constitue datomes. Alors quelle est la constitution de latome ? Hypothèses : Les atomes sont des particules électriquement neutres extrêmement petites : le diamtre dun atome vaut environ 0,1 nm. On rappelle que 1 nanomètre vaut - mètre (1 nm = - m = 0,000000001 m) Un atome est constitué dun noyau central chargé positivement et dun nuage électronique, constitu délectrons (symbole :), chargé négativement. Le noyau contient un nombre caractéristique de charges positives : ce nombre sappelle le numéro atomique et se note Z. positives dans son noyau. Les électrons : Chaque électron est porteur Ils se notent : Hydrogène Oxygène Carbone Aluminium Fluor Symbole H O C Al F Numéro atomique 1 8 6 13 9 = la masse de son noyau, car la masse des électrons est négligeable devant la masse de noyau. Exemple: atome de sodium Na (Z = 11) Cet atome possède un nuage électronique constitué de Z = 11 électrons il est électriquement neutre on sait que son noyau contient 11 charges positives. On peut donc représenter :
Les atomes et les ions
NoyauNuage électronique
Prof.OUTOUJANE Abderrahmane II. Les ions Les ions sont des atomes (ions monoatomiques) ou des assemblages datomes (ions polyatomiques) ayant perdus ou gagnés un ou plusieurs électrons. Ce sont donc des particules chargées. cation. Exemple: - devient le cation cuivre de formule Cu2+ un ou plusieurs électrons, il devient un ion négatif nommé anion. Exemple: - Exemple 2 : considérons le cation aluminium (la charge 3+ signifie ue, par rapport latome daluminium, lectriuement neutre, lion aluminium a perdu trois électrons), on peut le représenter de la façon suivante : Conclusion
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