1 Étude d’une pile nickel-cadmium
On précise que le nickel métallique Ni sert uniquement de collecteur de courant,tandis que le cadmium participeàlaréactiond’électrode 4 Déterminerlapositiondel’anodeetcelledelacathode,lorsdelacharge,puisdeladéchargedel’accumulateur
Cours Chimie Electrolyse Classe : 4 Info 1 I- 1- Réaction
3-L’accumulateur cadmium-Nickel Un élément d’accumulateur cadmium-Nickel possède une tension nominale de 1,2 V Le pôle + est constitué de plusieurs toiles en acier recouvertes d’oxyde de nickel hydraté NiO(OH) et qui sont
Accumulateurs, piles et batteries - Abcelectronique
endurer l’accumulateur Pour les accumulateurs au plomb la durée de vie est de 400 cycles alors que pour ceux au nickel-cadmium elle est de 2000 cycles III 6 Capacité C'est la quantité d'électricité qu'il est capable de restituer lorsqu'il est chargé Cette capacité
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(l'accumulateur Nickel-Cadmium), caractérisée par sa légèreté et sa longue durée de fonctionnement 0,75 0,75 Première partie (02 points) : Electrolyse d'une solution de chlorure de Nickel ll L'électrolyse a plusieurs applications dans le domaine industrièl, en particulier la synthèse de quelques métaux et gaz
physique (13 points)**********
"l’accumulateur nickel-cadmium» caractérisé par son faible poids et sa longue durée de vie Cet exercice a pour but l’étude simplifiée de l’accumulateur nickel-cadmium pendant son fonctionnement comme pile
SP Rattrapage 2014 Français Sujet - WordPresscom
« Accumulateur nickel-cadmium » qui est caractérisé par le faite qu’il est léger et dure longtemps L’objectif de cette partie est une étude simplifiée de l’accumulateur Nickel-Cadmium lorsqu’il fonction
L’usage des calculatrices programmables ou d’ordinateurs n
Le but de cet exercice est l’étude simplifiée de l’accumulateur (Nickel-Cadmium) au cours de son fonctionnement comme générateur Données : La constante d’équilibre associée à la réaction spontanée se produisant au cours du : K = 4,5 105; La constante de Faraday : 1 F = 9,65 10 C mol-1,
EXTRAITS DES SUJET PAR SABOUR - Chimie Physique
(l'accumulateur Nickel-Cadmium), caractérisée par sa légèreté et sa longue durée de fonctionnement 0,75 0,75 Première partie (02 points) : Electrolyse d'une solution de chlorure de Nickel Il L'électrolyse a plusieurs applications dans le domaine industrièl, en particulier la synthèse de quelques métaux et gaz
Corrigé de DM n° 21
l'électrode de nickel De cette électrode partent les électrons, une oxydation se produit, c'est donc l'anode Les réactions chimiques mises en jeu au niveau de l'accumulateur doivent être renversables afin de permettre la recharge 5 Le cadmium se trouve au degré 0 dans Cd(s), au degré Il dans Cd(OH)2(s) (comme
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de l'accumulateur Charge de l'accumulateur au cadmium-nickel type Z 214 Raccorder le bloc secteur chargeur comme décrit ci-dessus, mais à 4 debut de la charge, enclencher le magnétophone et le déconnecter quelques secondes après La lampe-témoin verte du bloc secteur s'allume Cette lampe ne s'éteint pas à la fin de la charge
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MP-SpéThermochimie2019-2020DM n
◦21 : Étude d"un accumulateur nickel-cadmium1 Étude d"une pile nickel-cadmium : On considère, à 298 K, la pile sans jonction suivante :Iune électrode (1) constituée d"une tige de platine plongeant dans un mélange dans une solution de KOH à
4mol.L-1.
Iune électrode (2) constituée d"une lame de cadmium en présence de immergée dans la même solution de
KOH à4mol.L-1.
1. Déterminer le p otentield"électr odede c hacundes conducteurs métalliques. 2. Donner les p olaritésde la pile et une écriture con ventionnellede cette dernière. 3.Écrire l"équation de réaction de fonctionnemen tde la pile et calculer son en thalpielibre standard de réaction.
On donne : àpH= 0, E0(NiO2(s)/Ni2+) = 1,68V;
E0(Cd2+/Cd(s)) =-0,40V et pKs(Ni(OH)2(s)) =pKs= 15,4;
pK s(Cd(OH)2(s)) =pKs= 14,3;pKe= 14et F= 96500C.mol-1.2 Charge et décharge de l"accumulateur nickel cadmium :
La chaîne électrochimique de l"accumulateur peut être symbolisée de la manière suivante :
On précise que le nickel métallique Ni sert uniquement de collecteur de courant,tandis que le cadmium
participe à la réaction d"électrode. 4.Déterminer la p ositionde l "anodee tcelle de la catho de,lors de la c harge,puis de la déc hargede l"accum ulateur.
Rappeler la différence chimique essentielle existant entre une pile et un accumulateur. 5.Indiquer les degrés d"o xydationdes élémen tsmétalliques dans les diffé rentesesp ècesc himiquesdans lesquelles
ils sont engagés. En déduire les couples oxydo-réducteurs mis en jeu au cours du fonctionnement de
l"accumulateur. 6.Déterminer les réactions élec trochimiquesmises en jeu aux électro des,à la c harge,puis à la déc hargede
l"accumulateur. 7. En déduire les réactions globales de c harge,pu isde déc hargede l"accum ulateur. 8.Ce t yped"accum ulateurp ortele nom " d"accum ulateuralcalin » .P ouvez-vousexpliquer cette terminologie ?
3 fonctionnement de l"accumulateur :
On charge l"accumulateur pendant 10 h, sous une différence de potentiel U = 1,8 V et une intensité I =
0,5 A.
9. Déterminer la c hargeQchtransmise à l"accumulateur. 10.Dresser un tableau d"a vancementde la réaction de c harge(on noter an0,n1,n2etn3les quantités de
matière initiales respectives enNi(OH)2(s),Cd(OH)2(s),Ni2O3(s)et Cd(s) ), puis déterminer la relation
qui existe entre la charge électrique consommée dans l"appareil au cours de la charge, et la quantité d"élément
cadmium transformée par la réaction d"électrode. 11.Déterminer les mas sesd"élémen tnic kelet cadmium ainsi transformés p endantcette c harge.
12.Calculer la quan titéd"énergie Wchreçue par l"accumulateur. La partie qui y reste stockée est-elle présente
sous forme d"énergie électrique, ou sous forme d"énergie chimique? 13.On déc hargel"accum ulateurdans une résistance R= 105Ω; l"intensité I du courant vaut : I = 12,0 mA.
Déterminer la valeur de la résistance interne r de l"accumulateur, connaissant sa force électromotrice : E =
1,30 V.
14.A ucours de cette op ération,la masse de Ni2O3diminue de 14,65 g. Déterminer la charge électrique
délivrée au réseau par l"accumulateur lors de sa décharge :Qdéch. Indiquer la quantité d"énergie électrique
correspondante,Wdéch. 15. Calculer les r endementsélectriques : ρ1=QdéchQ chet énergétique :ρ2=WdéchW chOn donne les masses molaires :Ni: 58,7g.mol-1;Cd: 112,4g.mol-1;O: 16,0g.mol-1;H: 1,0g.mol-1. http://prepanouar.wordpress.com1 / 1 Durée :1heurequotesdbs_dbs5.pdfusesText_10