2NH3 3112-> N2
N2 + 3112-> 2NH3? a) Si 70 g de diazote a réagi avec 15 g de dihydrogène, quelle sera la masse Donne la masse molaire des molécules suivantes Le calcul se
Chapitre 3 Structures des polymères - WordPresscom
Quelle est la masse molaire moléculaire du polystyrène obtenu, sachant que son indice (ou degré) de polymérisation est n1 = 2000 et ou n2=3000 Comparer On donne : M(C) = 12 g mol-1 ; M(H) = 1 g mol-1 4 En vous référant à la formule précédente, représentez par une formule simple la différence entre un
Année scolaire: 2009-2010 SCIENCES PHYSIQUES Prof : BOUSSADA
• La masse molaire moléculaire de l’eau est 18 g/mol Donc 1 mole d’eau a une masse de Lycée 7 novembre 1987 DEVOIR DE CONTROLE N2 Année scolaire: 2009
Travaux dirig¶es de thermodynamique
La masse molaire du diazote est de 28 g=mol, sa masse volumique µa l’¶etat liquide est de ‰liquide = 0:808 g=cm3 et sa masse volumique µa l’¶etat solide de ‰ solide = 1:026 g=cm3 L’in¶egalit¶e ‰solide > ‰liquide vous para^‡t-elle normale? Donnez un exemple de corps pur pour lequel elle soit fausse
Indice 1
Masse volumique au sol Masse totale Hauteur d'échelle Masse molaire moyenne Dioxyde de carbone C02 Argon Ar Diazote N2 Dioxygène 02 Monoxyde de carbone co Vapeur d'eau H20 NO Monoxyde d'azote Hydrogène moléculaire Néon Eau lourde HDO Krypton Kr Méthanal HCHO Xénon Xe Ozone 03 Peroxyde d'hydrogène 1-1202 Méthane CH4 610 (30 à 1 155) Pa
Réactif limitant et proportions stoechiométriques
l’aide de cette convention, l’équilibre de masse de l’action complète est écrit: c’est une masse molaire de la matière, un ordre du jour traitant des actifs et des produits Exemple : N2-3 H2 - 2 NH3 N2 H2 NH3 Molar Mass M 28 0 2 0 17 0 Cotes Tricsted stechiom, Affecté par leur signe n° 1 -3 2 Application -1x28 0 - 3x2 0
3) Po Po ;radioactivité o J J
N 1 n2 N e e n2 t t 22 Masse molaire atomique de l’iode 131; M 131g/mo l, constante d’Avogadro 23 1 N 6 02 10 mo A l Solution 1) 127 131 0 53 54 1 I Xe eo
MARS Jupiter
Masse volumique au sol Masse totale Hauteur d'échelle Masse molaire moyenne Dioxyde de carbone C02 Argon Ar Diazote N2 Dioxygène 02 Monoxyde de carbone CO Vapeur d'eau H20 Monoxyde d'azote NO Hydrogène moléculaire H2 Néon Eau lourde HDO Krypton Kr Méthanal HCHO Xénon Xe Ozone 03 Peroxyde d'hydrogène Méthane CH4 610 (30 à 1 155) Pa
2015 - Internet Archive
NaHC03 conditionné en des flacons de 250 ml La masse molaire NaHC03 est de 84 g/mol Ouestionll QII (3points) La concentration, exprimé en mmoVI, de ce soluté en NaHC03 est de : 1 4 B- 14 c- 80 D- 160 E- 320 Ouestion12 012 (3 points) Pour augmenter la concentration artérielle en bicarbonate de sodium d'un patient en acidose, il faut
Série d exercices :Grandeurs physiques liées à la quantité de
1) Déterminer le volume molaire dans ces conditions 2) Calculer la masse de dioxygène contenue dans la bouteille EXERCICE : 05 EXERCICE : 06 Deux liquides ont un même volume ????1=????2=100 La masse du premier liquide est 1=81???? La densité du second liquide est 2=0,915 1) Calculer la masse volumique ????1 du premier liquide
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