CORRIGER EXO CHIMIE CHAP 06 LA MOLE,UNITE DE QUANTITE DE
3 Une molécule d'eau est constituée de 2 atomes d'hgdro- gène et d'un atome d'oxggène donc une mole de molécule d'eau contient 2 mol d'atomes d'hgdrogène et 1 mol d'atome d'oxggène, on en déduit que la masse molaire de l'eau est : M(H20) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x + 16,0 = 18,0 g mol-I FL La masse molaire atomique a ro ner rea Iser a 1 e
Chapitre 9 : La quantité de matière (p 141)
masse des grains de riz dans le tasse masse des 10 grains de riz 3 Un atome de carbone 12C possède 12 nucléons, donc ça masse est : m C = 12 x m nucléon = 12 x 1,67 10-24 = 2,00 10-23 g 4 Le nombre d’atomes présents dans 12,0 g de carbone 12C est : N A = m m C = 12,0 2,00 10-23 = 6,00 1023 atomes 5
Partie I : LA MATIERE
Si l‘entité est une molécule, on peut calculer sa masse avec la formule brute de la molécule Exercice 3 : Sachant qu’un atome d’hydrogène a une masse de m H = 1,67 10-24 g et qu’un atome d’oxygène a une masse de m O = 2,656 10-23 g, déterminer la masse d’une molécule d’eau H 2 O
Exercice 1 Exercice 2 - AlloSchool
1) Calculer la masse molaire M de l’hexane 2) Exprimer puis calculer la masse m de l’échantillon d’hexane 3) Exprimer puis calculer le volume d’hexane à prélever pour obtenir la quantité voulue 4) Donner le matériel à utiliser pour le prélèvement Corrigé 1) M=6 M(C)+14 M(H) soit M=6x12+14x1=86 g mol-1
Physique-chimie chapitre 11 12 Résolution et conclusion 13
2 1 Masse d’une molécule • Lamasse d’une moléculeest égale à la somme des masses des atomes qui la constituent Exemple m(H 2 O) = 2 m(H)+m(O) =2 1,66 10≠24 +2,66 10≠23 =2,99 10≠23 g En chimie, la masse s’exprime souvent en grammes (g) • Pour calculer la masse d’une molécule, il faut connaître sa formule qui indique le
Constitution et Dénombrer les entités Qu’est ce que la
1 Pour l'eau : H 2 O 1 a On cherche la masse d'une molécule d'eau m (H 2 O) = 2 × m(H) + m(O) = 2 × 1,66 10-27 + 2,66 10-26 = 2,99 10-26 kg Une molécule d'eau pèse : 2,99 10-26 kg 1 b On cherche le nombre de molécules d'eau contenues dans 5,6 moles d'eau N = 6,02 10 23 × 5,6 1 = 3,37 1024 Il y a 3,37 1024 molécules d'eau dans 5
LA QUANTITE DE MATIERE - AlloSchool
) est le volume occupé par une mole de ce gaz dans des conditions données (il dépend uniquement de la pression et de la température) : Pour des conditions usuelles 1(T=20°C et P=1 bar) ce volume est voisin de 24 L mol- Pour des conditions normales de température et de pression (CNTP) (T= 0°C et P=1
CHAPITRE 1 DÉTERMINATION DE LA COMPOSITION D’UN SYSTÈME
Pour le sulfate de magnésium hydraté sept fois, il faudra compter sept fois la masse mo-laire moléculaire de l’eau M MgSO4,7H2O = M(Mg)+ M(S)+ 4M(O)+7M (H2O) = 24 3+32 1 +4 16 0 +7 (2 1 0+16) = 246 4 g mol1 Pour le sel de Mohr il faudra compter 2 fois le groupe SO4, 2 fois le groupe NH4, et 6
Chapitre 5 - Nathan
Pour une alliance en platine de masse 9,8 gramme, le nombre d’atomes de platine, chacun de masse Pt=3,24×10−25 kg contenus dans cette alliance est : =9,8×10 −3kg 3,24×10−25kg =3,0×1022 Ce nombre est gigantesque 3 Quantité de matière 3 1 - Définitions
[PDF] Masse poids conversion ❤
[PDF] Masse Poids kilos et newtons
[PDF] masse proton
[PDF] masse soleil
[PDF] masse terre
[PDF] masse unité
[PDF] Masse volumatique
[PDF] masse volumique
[PDF] Masse volumique
[PDF] masse volumique ( maths )
[PDF] masse volumique (phisique chimie)
[PDF] Masse volumique (poids eau de mer)
[PDF] Masse Volumique - La Couronne du roi Hiéron
[PDF] Masse volumique - Maths 3ème