Fiche de révision de 3eme en physique chimie

La masse volumique d'un corps est la masse de ce matériau par unité de volume Unité : kg/m³ Exemples : Ce cube de fer a une masse de 7860 kg Sa masse volumique est : 7860 kg/m³ Ce cube d'or a une masse de 19300 kg Sa masse volumique est : 19300 kg/m³ Pour un matériau donné, la masse et le volume sont proportionnels :

Activité Comprendre la masse volumique

2 5) Les unités de la masse volumique : • Si la masse est en kg et le volume en m3, alors la masse volumique est en • Si la masse est en g et le volume en cm3 (ou mL), donc la masse volumique est en GRD Physique-Chimie Lyon page 1/4 La masse La couleur La température Le volume La résistance La masse La couleur La température

Pr nom - Eklablog

La masse d’une planhette est de , g Calcul de la masse volumique : 21,35 14,5 0,68g /cm3 La masse volumique du bois utilisé pour faire les planchettes est égal à 0,68 g/cm3 3 La masse volumique calculée est comprise entre 0,6 et 0,7 g/cm3, don d’apès le tableau de données, le bois utilisé est du pin maritime 4

3ème générale Physique 1h/semaine

4 Masse Nous venons de voir que le poids dépend non seulement de l’objet, mais aussi de l’astre sur lequel il se trouve Puisqu’il n’est pas partout le même, le poids ne peut être caractéristique de l’objet La masse est une grandeur qui, par définition, caractérise l’objet sans dépendre de l’endroit où il se trouve

Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB

g) Masse volumique (pas au programme du DNB 2017) m V Exemple : Un matériau 3appelé Hassium est un des plus dense sur Terre Un morceau de volume V= 1200 cm = 1,2 L a une masse m = 48,9 kg Calcule la masse volumique ρ de l’hassium en g/cm3 et kg/m3 ρ=m/V = 48 900 /1200 = 40,8 g/cm3 = 40 800 kg/m3 h) Différents états de la matière =

Fiche masse volumique - LA SCIENCE PAR LES IMAGES :)

SC Masse volumique 4e Objectifs: Décrire les états et la constitution de la matière à l’échelle macroscopique Compétences: - Savoir mesurer une masse volumique - S’approprier des outils et des méthodes - Utiliser les outils mathématiques adaptés - Convertir une unité dans une autre unité - Pratiquer des langages SC Masse

Classe 3ème Chimie N°1 : Les Solutions Exercices résolus

La masse volumique de la solution est ρ sol = 1,0 g / mL Calculer la concentration molaire en peroxyde d’hydrogène dans la solution d’eau oxygénée Correction : - oncentration molaire en peroxyde d’hydrogène dans la solution d’eau oxygénée - Première étape : masse molaire de l’eau oxygénée: - M (H 2 O 2

Exercice masse volumique et densité

1) Calculer la masse de la bouteille, sachant que le volume de la masse d’eau est de 1 000 kg-3 $2) Calculer la masse d’alcool, puis soustraire la densité de l’alcool L’alliage d’or et de cuivre de masse de 150 milliards de dollars a des lectures de 18 carats 1) Calculer la masse d’or et de cuivre contenue dans ce bijou

table des masses volumiques - Le blog de Markus

masse volumique masse volumique kg/m3 kg/m3 acétone 790 acétylène C 2H 2 1,170 acide acétique 1 049 air - 1,293 azote à -195°C 810 air à 20°C - 1,204 brome à 0°C 3 087 ammoniac NH 3 0,77 eau 1 000 argon Ar 1,7832 eau de mer 1 030 diazote N 2 1,250 51 essence 750 isobutane C 4H 10 2,670 éthanol 789 butane (normal) C 4H 10 2,700 éther

1/ Chimie : organisation et transformation de la matière

a) Atomes, molécules et ions bougent des électrons. Une molécule est constituée de plusieurs atomes.

Modèle de

Nom Carbone Hydrogène Oxygène Azote

Symbole C H O N

Quasiment toute la masse est contenue dans le noyau.

La taille du noyau -15 m -10 m un noyau est

environ 100 lacunaire : entre les électrons et le noyau, il y a du vide. Un atome est électriquement neutre : il y a donc autant de protons (chargés +) que Les atomes (et noyaux) sont représentés par un symbole : Les 118 atomes différents sont classés dans le tableau périodique des éléments par numéro atomique Z croissant : 18 colonnes, 7 lignes.

Atome Nombre de

protons (Z)

Nombre

Nombre de

neutrons

Carbone

6C 6 6 12 - 6 = 6

Sodium

11Na 11 11 23 11 = 12

atome

Molécule

C2H6O A X Z protons nucléons (protons + neutrons)

La molécule contient 2 atomes de

Electrons : chargés ʹ

Protons : chargés +

Neutrons : charge 0

atome de Bore : Z = 5 (5 protons) ; 5 électrons ; 6 neutrons

Un . Il y a

donc des : Ions positifs appélés CATIONS PERDU des électrons. Ex : Fe2+, Fe3+, Al3+ Ions positifs appélés ANIONS : Atom des électrons. Ex : Cl-, F-, SO42- Per- nb de charges " + » nb de charges " - » aluminium (III) Al3+ perte de 3 e- 13 10 fer(III) Fe3+ perte de 3 e- 26 23 fer (II) Fe2+ perte de 2 e- 26 24 chlorure Cl- - 17 18 b) Identification des ions

Une solution est toujours électriquement neutre : il y a autant de charges positives que de charges

négatives. Une solution ionique : (ion + + ions -)

Exemples : sulfate de cuivre II : (Cu2+ + SO42) Chlorure de fer III (Fe3+ + 3 Cl-)

de couleurs.

Ion Chlorure

Cl-

Cuivre

Cu2+

Fer II

Fe2+

Fer III

Fe3+ Zinc Zn2+

Aluminium

Al3+

Réactif

utilisé nitrate (Ag+ +NO3)

Soude ou hydroxyde de sodium (Na+ + HO-)

Précipité

obtenu Bleu

Vert kaki

marron blanc blanc

Exemples :

Les réactions chimiques qui ont lieu

entre le réactif et la solution sont :

Cu2+ + 2 HO- Cu(OH)2

Ag+ + Cl- AgCl

Zn2+ + 2 HO- Zn(OH)2

Un précipité est un solide

Perte de 2 électrons

Atome de magnésium Mg

électriquement NEUTRE

12 électrons ʹ

12 protons +

12 neutrons 0

Ion magnésium Mg2+

10 électrons ʹ

12 protons +

12 neutrons 0

Gagne 1 électron

Atome de fluor F

électriquement NEUTRE

9 électrons ʹ

9 protons +

10 neutrons 0

Atome de fluor F-

électriquement NEUTRE

10 électrons ʹ

9 protons +

10 neutrons 0

Blanc qui noircit

à la lumière

Il y a des ions Cl-

Il y a des ions Cu2+

Solution de chlorure de cuivre II Cu2+ + 2 Cl-)

Il y a des ions Cl-

Il y a des ions Zn2+

Solution de chlorure de zinc Zn2+ + 2 Cl-)

c) pH : solutions acides et basiques

Une solution est acide

hydrogène H+ Une solution est basique si son pH est compris entre 7,01 et 14. La basicité est due à ion hydroxyde HO-

Une solution très acide (pH proche de 0) et une solution très basique (pH proche de 14) sont dangereuses :

On mesure le pH avec :

Du papier pH

Un indicateur coloré acido-basique comme le jus de chou rouge, qui change de couleur en fonction du pH.

Un pH-mètre

Remarque :

d) Réaction entre un acide et une base hydrique (H + + Cl- de sodium (Na + + HO-), une réaction chimique a lieu et dégage beaucoup de chaleur.

H+ + HO- H2O

e) Réaction entre un acide et un métal Un métal est un bon conducteur thermique et électrique. Il est recyclable. Produits corrosifsProduitsécotoxiquesProduits irritants

2 H+ + Fe = H2 + Fe2+

Dihydrogène explosif : quand on approche une allumette : détonation" POP »

2 H+ + Zn = H2 + Fe2+

6 H+ + 2 Al = 3 H2 + 2 Al3+

: RIEN Les ions qui ne réagissent pas sont dits spectateurs : on ne les écrit Lors de la réaction entre un acide et un métal, Les ions hydrogène H+ pour donner du dihydrogène gazeux H2 - Il y a conservation de la masse du signe " = ») - Il y a conservation des charges électriques (il y a autant de + et de de chaque côté). f) Autres transformations chimiques : A chaque fois, il faut veiller à la conservation des atomes de chaque côté du " = ».

Combustion du carbone : C + O2 = CO2

Combustion du méthane : CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O Combustion du propane : C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O Combustion : C2H6O+ 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2O me de banane : C5H12 O + C2H4O2 = C7H14O2 + H2O g) Masse volumique (pas au programme du DNB 2017)

Exemple :

Un matériau appelé Hassium est un des plus dense sur Terre.. Un morceau de volume V= 1200 cm3 = 1,2 L a une

ǒ3 et kg/m3

ǒ40,8 g/cm3 = 40 800 kg/m3

h) Différents états de la matière m

ǒ x V

m = ǒ x V

ǒ = m

V V = m en kg ou g en m3 ou cm3 en kg/m3 ou g/cm3

Etat Solide Liquide gazeux

du modèle molécule Compact et ordonné Compact et désordonné Dispersé et très désordonné

Molécules Liées, quasi immobiles

et rapprochées

Un peu liées, mobiles et

très rapprochées

Non liées, éloignées, en

mouvement rapide

Volume propre, une

forme propre Volume propre i) Atmosphère terrestre mélange de plusieurs gaz : sa composition est

78% de diazote N2 : on arrondira à 80 % soit 4/5.

21% de dioxygène O2: on arrondira à 20% soit 1/5.

: le dioxyde de carbone CO2 le dihydrogène H2 Le dioxygène O2 est un gaz indispensable à la respiration et aux - (1 litre deau pèse 1 kg) j) Différence entre transformation physique, transformation chimique, mélange - Une transformation physique est la passage de la matière . Il y a juste un Atomes et molécules ne changent pas. Ex : vaporisation, solidification,

- Une transformation chimique est le passage d'une espèce chimique à une nouvelle espèce chimique.

Les espèce chimiques de départ, appelées REACTIFS, se transforment en nouvelles espèces chimiques

appelées PRODUITS. Le phénomène permettant cette transformation chimique est appelé réaction

chimique. Exemples : décomposition, synthèses, oxydations, précipitations, certaines dissolutions. - Un mélange est juste une mise en commun de deux corps ensemble. Ex : huile + vinaigre. k) Différence entre transformation physique, transformation chimique, mélange

Tests caractéristiques

Gaz Test

Dihydrogène

Détonation à

allumette

Dioxyde de carbone

CO2

Eau de chaux qui se

trouble

Eteint une flamme de

bougie

Dichlore Cl2 Gaz de couleur verte

qui pue

Dioxygène O2 Ravive une flamme ou

une braise (liquide ou gaz)

Eau H2O

Sulfate de cuivre

anhydre qui devient bleu

2/ Energie

est un concept abstrait qui quantifie . transfère et se transforme.

Unité officielle (SI) : le Joule (J).

a) renouvelables : Soleil, eau, chaleur de la Terre (géothermie), vent, biomasse non- renouvelables son o Sources fossiles : pétrole, gaz, charbon. o Source nucléaire : Uranium. : potentielle de position , cinétique, électrique, lumineuse , chimique, thermique, mécanique, nucléaire, musculaire

Pétrole, gaz, charbon Energie chimique

Uranium Energie nucléaire

Vent Energie cinétique (ou éolienne)

Soleil Energie lumineuse ( ou solaire)

Chaleur de la Terre Energie thermique (ou

géothermique)

Biomasse Energie chimique

Eau Energie cinétique ( ou

hydraulique) b) Ex : pile qui alimente une lampe Ex : dynamo qui alimente une lampe ie chimique en

énergie électrique

Il existe plusieurs façons de t :

Le transfert thermique par :

Conduction : sans transport de matière, du corps chaud vers le corps froid. Convection : avec transport de matière, entre des fluides chauds et froids. Rayonnement : par des ondes électromagnétiques

énergie électrique

Les : On fait tourner une turbine (avec de

alternateur.

Un alternateur aimant + une bobine.

Un alternateur est un convertisseur

énergie électrique

nucléaire et 19,1 % (eau, vent, bois, déchets, soleil) provient de sources able pour fabriquer de la vapeur

Un alternateur produit une tension

alternative (alternativement + et -). variable (qui change tout le temps). En conséquence, la tension délivrée par EDF qui arrive dans nos maisons a la forme suivante. - Alternative : car elle est alternativement + et - Périodique : car elle se répète identiquement dans le temps. - Variable : car elle change tout le temps - Sinusoïdale arrondie

Période T :

Fréquence f = 1/T

Umax maximale.

Pour la tension du secteur (prise de courant) :

- Fréquence f = 50 Hz - Période T = 20 ms - Tension maximale Umax - tension efficace mesurée avec un voltmètre en alternatif Ueff

Aimant = Rotor

bobine stator

Alternateur

Tension du secteur

Echelle : 1 carreau horizontal vaut 0,01 s

1 carreau vertical vaut 100 V

e) Energie cinétique, énergie potentielle de position, énergie mécanique.

Energie cinétique Ec :

Ec = ½ x m x v²

Energie potentielle de position Ep :

Ep = m x g x h

Energie mécanique Em :

Em est la somme énergie cinétique Ec énergie de position EP : potentielle de position diminue et se convertit en énergie cinétique (qui augmente). pertes f) Sécurité routière DA = DR + DF convertie en énergie thermique et déformation.

Les dégâts engendrés lors choc sont

Si v x 2 dégâts x 4

DF du

La distance de freinage est multipliée par 4 lorsque la vitesse est multipliée par 2 La distance de freinage est multipliée par 9 lorsque la vitesse est multipliée par 3 DR ne dépend que du chauffeur et de la vitesse. g) Puissance électrique La puissance nominale E échangée (reçue ou donnée) pendant une durée t = 1 seconde. un minimum de temps. ... de l'état de fatigue du conducteur. ... du système de freinage du véhicule ... de l'absorption d'alcool, de drogues, médicaments ......de la température. la distraction ou de la concentration ... de l'état des pneumatiques.quotesdbs_dbs47.pdfusesText_47

[PDF] Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB

1/ Chimie : organisation et transformation de la matière

Modèle de

Nom Carbone Hydrogène Oxygène Azote

Symbole C H O N

La taille du noyau -15 m -10 m un noyau est

Atome Nombre de

Nombre

Nombre de

Carbone

6C 6 6 12 - 6 = 6

Sodium

11Na 11 11 23 11 = 12

Molécule

La molécule contient 2 atomes de

Electrons : chargés ʹ

Protons : chargés +

Neutrons : charge 0

Un . Il y a

Ion Chlorure

Cuivre

Fer II

Fer III

Aluminium

Réactif

Soude ou hydroxyde de sodium (Na+ + HO-)

Précipité

Vert kaki

Exemples :

Les réactions chimiques qui ont lieu

Cu2+ + 2 HO- Cu(OH)2

Ag+ + Cl- AgCl

Zn2+ + 2 HO- Zn(OH)2

Un précipité est un solide

Perte de 2 électrons

Atome de magnésium Mg

électriquement NEUTRE

12 électrons ʹ

12 protons +

12 neutrons 0

Ion magnésium Mg2+

10 électrons ʹ

12 protons +

12 neutrons 0

Gagne 1 électron

Atome de fluor F

électriquement NEUTRE

9 électrons ʹ

9 protons +

10 neutrons 0

Atome de fluor F-

électriquement NEUTRE

10 électrons ʹ

9 protons +

10 neutrons 0

à la lumière

Il y a des ions Cl-

Il y a des ions Cu2+

Solution de chlorure de cuivre II Cu2+ + 2 Cl-)

Il y a des ions Cl-

Il y a des ions Zn2+

Solution de chlorure de zinc Zn2+ + 2 Cl-)

Une solution est acide

On mesure le pH avec :

Du papier pH

Un pH-mètre

Remarque :

H+ + HO- H2O

2 H+ + Fe = H2 + Fe2+

2 H+ + Zn = H2 + Fe2+

6 H+ + 2 Al = 3 H2 + 2 Al3+

Combustion du carbone : C + O2 = CO2

Exemple :

ǒ3 et kg/m3

ǒ40,8 g/cm3 = 40 800 kg/m3

ǒ x V

ǒ = m

Etat Solide Liquide gazeux

Molécules Liées, quasi immobiles

Un peu liées, mobiles et