Détermination de lordre dune réaction
Méthode différentielle v = k [A]p donne ln v = ln k + p ln[A] On trace alors ln v en fonction de ln [A] La droite obtenue a pour pente p et pour ordonnée à l'origine ln k Intérêt : Inconvénient : On ne suppose pas d'ordre Il faut calculer v en l'approximant à Δ[A]/Δt ce qui est long en l'absence d'un tableur
2 Cinétique chimique
b) Méthode dite « intégrale » c) Méthode du temps de demi-réaction IV Introduction à la cinétique en réacteur ouvert Capacités à maîtriser à l’issue de ce chapitre : Déterminer l’influence d’un paramètre sur la vitesse d’une réaction chimique (TP)
Cinétique chimique
1 8 Expression d'une équation cinétique et d'une loi de vitesse intégrée 2 Détermination de l'ordre d'une réaction 2 1 Méthode intégrale; 2 2 Méthode du temps de demiréaction 2 3 Méthode de la vitesse initiale; 2 4 Méthode des réactifs en excès 3 La constante k et la température 4
Cinétique chimique - WordPresscom
Cinétique chimique MÉTHODE DIFFÉRENTIELLE La concentration [A] est solution de l'équation différentielle : v= -d[A] /dt =k[A]a
Cinétique chimique III
Méthode intégrale On fait une hypothèse sur la valeur de p (0, 1 ou 2), on intègre l’équation différentielle obtenue ( valeur absolue du coefficient stœchiométrique algébrique de A réactif) : puis on cherche la représentation de f([A]) en fonction du temps qui est linéaire (méthode
CINÉTIQUE CHIMIQUE
II Le facteur cinétique température, loi d’Arrhenius III Le facteur cinétique concentration, détermination expérimentale de l’ordre d’une réaction chimique 1) Deux situations initiales particulières 2) La méthode différentielle 3) La méthode intégrale 4) La méthode des temps de demi-réaction
Chapitre 3– 02 Equations différentielles MPSI
Problème de cinétique chimique : on s’intéresse à une réaction chimique faisant disparaître un réactif A d’une solution On suppose que la vitesse de disparition de A est proportionnelle à sa concentration (réaction d’ordre 1) La concentration de A suit donc l’équation d[A] dt = [A], où 1est une constante s’exprimant en s
UE Pharmacie - Chimie – Chimie Physique
Cinétique chimique Méthode des temps de demi-réaction – 7 4 Méthode différentielle – 7 5 Méthode intégrale
Compléments disciplinaires – CINÉTIQUE CHIMIQUE
Compléments disciplinaires : CINÉTIQUE CHIMIQUE - Colas ANSELME Page 6 sur 12 C Méthode des vitesses initiales On effectue le même genre d’étude que dans la méthode différentielle, mais en utilisant les vitesses déterminées à
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