Chap3 Les combustions - Académie de Grenoble
La combustion du carbone est une transformation chimique : elle se produit entre le carbone et le dioxygène de l'air; ces deux substances sont les réactifs La combustion du carbone libère de l'énergie thermique encore appelée « chaleur » dans le langage courant Le produit de cette combustion est du dioxyde de carbone
4 ème Evaluation diagnostic: Atomes et molécules
"équation de réaction" remporte le nombre de points indiqué sur la carte Il le signale à haute voix et montre ses cartes "modèles" à côté de la carte mission "équation-bilan" pour vérifications Exemple : Début de la deuxième partie: Les cartes sont redistribuées et le joueur gagnant retire une
Chapitre 4 : Les combustions - Weebly
Bilan de la combustion du butane : (En fait appelée combustion complète du butane, donnant une flamme bleue ) butane + dioxygène → eau + dioxyde de carbone Remarque : La combustion complète du méthane et du propane (deux autres gaz), donne les mêmes produits
QU’EST CE QU’UNE COMBUSTION - Académie de Versailles
- les 3 éléments nécessaires à la réalisation d’une combustion -ce qui se forme quand on réalise la combustion : du carbone, du fusain -à décrire ces combustions par un bilan I QU’EST-CE QU’UNE COMBUSTION? Activité : Le triangle de feu Pour déclencher une combustion, il est nécessaire de mettre en présence un corps (le
4e Devoir de sciences physiques n°4 (Chimie) 2010-2011
3- Le bilan de la combustion du méthane (CH4) est le suivant : méthane + dioxygène dioxyde de carbone + eau Écrire l'équation bilan de cette combustion Exercice 2 : le barbecue (13 points) Lors d'un barbecue, la chaleur dégagée par la combustion du charbon de bois permet la cuisson des aliments Le
Chap4 Les atomes dans la réaction - Académie de Grenoble
Le nombre d’atome de chaque type est le même dans les réactifs et dans les produits Exercices* : 11p70 : Étudier la combustion du carbone 1 Une molécule de dioxyde de carbone contient un atome de carbone Si les 4 atomes de carbone réagissent, il se forme donc 4 molécules de dioxyde de carbone 2
carbone de lair
3) Le bilan de l’expérience: Ecrire les équations de la combustion du carbone : En toutes lettres : Avec les modèles : Avec les symboles : LA COMBUSTION DU CARBONE NOM : CLASSE : 1) Les deux réactifs de la combustion : Le combustible est le _____ (carbone pur)
Correction du devoir de chimie n°1 (4 C A R Co
6- La formule chimique de la molécule de la molécule de dioxyde de carbone est : CO2, car elle contient un atome de carbone et deux d'oxygène 7- L'équation bilan de la combustion du carbone est : C + O2 CO2 8- Au bout de plusieurs heures la combustion du charbon s'arrête car tout le charbon a brûlé
CHAPITRE 4 LES ATOMES, LES MOLÉCULES ET LA TRANSFORMATION
Partie 1 : organisation et transformation de la matière 4ème Bilan de la combustion du carbone (NOMS) carbone + dioxygène Dioxyde de carbone Représentation + Équation de la réaction (FORMULES) C + O2 CO2 2) Combustion du méthane COUPER, COLLER ET COMPLÉTER le 4ème tableau Bilan de la combustion complète du méthane
[PDF] Bilan de chapite 3ème Français
[PDF] bilan de compétences durée PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] bilan de compétences gratuit PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] bilan de compétences pole emploi PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] bilan de compétences pole emploi avis PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] bilan de couple PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] Bilan de Francais 3ème Français
[PDF] Bilan de Géographie 2nd 2nde Géographie
[PDF] Bilan de l'activité européen et le développement durable en europe 2nde Histoire
[PDF] bilan de l'etude 2nde Histoire
[PDF] bilan de la bataille de verdun PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] bilan de la combustion d une bougie PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] bilan de la combustion d'une bougie PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] bilan de la combustion du méthane PDF Cours,Exercices ,Examens
Partie 1 : organisation et transformation de la matière 4ème
CHAPITRE 4
LES ATOMES, LES MOLÉCULES
ET LA TRANSFORMATION CHIMIQUE
I)Les atomes, les constituants des molécules
(rappels) Activités :COUPER, COLLER ET COMPLÉTER
LES 2 premiers TABLEAUX SUIVANTS
en vous aidant du chapitre 2 !Chapitre 4 - 1/7 - MARTIN POIRIERNom de
l'atomeSymbole (formule= lettre)Représentation (modèle = billes de couleur)HydrogèneH
OxygèneO
CarboneC
Partie 1 : organisation et transformation de la matière 4ème
Chapitre 4 - 2/7 - MARTIN POIRIERNom de la moléculeFormule
chimiqueReprésentationAvec les boules de couleur
Dioxygène
H2Dioxyde de
carbonePartie 1 : organisation et transformation de la matière 4ème
II)La transformation chimique et l'équation de
réactionLors d'une combustion, des réactifs dispa-
raissent et des produits apparaissent, c'est une transformation chimique (=réaction).Lors des réactions, les atomes qui composent
les molécules des réactifs se réarrangent pour for- mer les molécules des produits.Pour représenter une transformation chimique,
on utilise l'équation de réaction.Les atomes présents dans les produits doivent
être en même nombre que dans les réactifs.1)Combustion du carbone
COUPER, COLLER ET COMPLÉTER
le 3ème tableauBilan de la combustion
complète du carbone avec les NOMS +Représentation +
Équation de la réaction
avec les FORMULESChapitre 4 - 3/7 - MARTIN POIRIER
Partie 1 : organisation et transformation de la matière 4ème
Bilan de la
combustion du carbone (NOMS) carbone + dioxygène Dioxyde de carboneReprésentation +
Équation de la
réaction (FORMULES) C + O2 CO22)Combustion du méthane
COUPER, COLLER ET COMPLÉTER
le 4ème tableauBilan de la combustion
complète du méthane + + Représentation + +Équation de la réaction
Bilan de la
combustion complète du méthane Méthane + dioxygène eau + dioxyde de carboneReprésentation
Equation de la
réaction CH4 + 2O2 2 H2O + CO2Chapitre 4 - 4/7 - MARTIN POIRIER
Partie 1 : organisation et transformation de la matière 4ème
Au cours d'une transformation chimique (= réaction), le nombre d'atomes ne change pas !!!!0 Phrase célèbre du chimiste Monsieur Lavoisier :
" rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ».III)Masse et transformation chimique
La masse change-t-elle lors d'une transfor-
mation chimique ? Activité : masse et transformation chi- miqueFAIRE L'ACTIVITE
LA RENDRE : TRAVAIL NOTE
PUIS COLLER L'ACTIVITE
Chapitre 4 - 5/7 - MARTIN POIRIER
Partie 1 : organisation et transformation de la matière 4ème
ACTIVITÉ
NOM :PRENOM :
CLASSE :MASSE
ETTRANSFORMATION CHIMIQUENote :
Investigation : la masse change-t-elle lors d'une transformation chimique ? Expérimenter : La masse totale change-t-elle si la craie tombe dans l'acide chlorhy- drique ? livre p.70 Observer l'action d'un acide sur de la craie, dans une bouteille fermée, sur une balance.- Sur le plateau d'une balance, on place un morceau de craie (du calcaire) et une bouteille fermée
contenant de l'acide chlorhydrique. - Quelle valeur de la masse lit-on sur la balance avant la transformation ? m1 = ..................- On ouvre la bouteille, on introduit la craie et on referme la bouteille aussitôt. On replace la bou-
teille sur le plateau de la balance. - Quelles sont les 2 observations que l'on peut faire quand la craie tombe dans l'acide ? - Pourquoi est-ce une transformation chimique ?- Quelle valeur la balance indique-t-elle lorsque la transformation est terminée m²= ......................
- Comparer les valeurs de la masse avant et après la transformation. - Que peux-tu en conclure ?- On ouvre la bouteille, on prélève du gaz dans la bouteille avec une seringue. On Envoie doucement
ce gaz dans de l'eau de chaux qui se trouble. Quel est le gaz formé ?Chapitre 4 - 6/7 - MARTIN POIRIER
Partie 1 : organisation et transformation de la matière 4ème
8 Conclusion
Au cours d'une transformation chimique, puisque
le nombre d'atomes ne change pas, la masse totale est conservée : la masse des réactifs est égale à la masse des produits !!!FIN !!!!!!!!!
Faire les ex n°15+16+18+26 p.78-79
Chapitre 4 - 7/7 - MARTIN POIRIER
quotesdbs_dbs8.pdfusesText_14