Modèle de Bohr - Université Laval
Modèle de Bohr Objectif:-Trouver une expression de l'énergie de l'atome qui reproduise les spectres de raies expérimentaux Hypothèses:-Le noyau est immobile et possède un seul électron L’énergie totale est donc la somme de l’énergie potentielle de l’électron dans le champ du noyau et de sobn énergie cinétique
TD N°3 Le Modèle de Bohr
Parmi les grands succès du modèle de Bohr, on trouve: a- l'explication de la quantification du moment cinétique de l'électron b- l'explication du rayonnement d'un électron accéléré c- l'explication du spectre de raies des atomes (absorption, émission) d- l'introduction du modèle planétaire à l'échelle atomique
10 Atome de Bohr - Athénée de Luxembourg
1re B et C 10 Atome de Bohr 123 b) Etude des orbites : Modèle classique de Rutherford Considérons un atome d’hydrogène et admettons que, conformément au modèle planétaire de Rutherford, l’électron de charge q e = -e et de masse m tourne avec une vitesse linéaire v autour du proton de charge q p = e et de masse m p >> m
Chapitre 2 : Spectre des Hydrogénoïdes et Modèle de BOHR
Pour rendre compte de cela Bohr dû quantifier son modèle Il postula alors de manière purement arbitraire que le moment cinétique m v R de l'électron était quantifié et ne pouvait prendre que certaines valeurs multiples de h / 2 π Postulat de Bohr: m v R = n ( h / 2 π ) h est la constante de Planck (h = 6,62 10-34 Js)
Le modèle atomique de Bohr, un exemple de programme de recherche
Tout le contenu romanesque du premier modèle M 1 de Bohr n'a pas été corroboré Par exemple, le M 1 de Bohr prétendait prédire toutes les raies du spectre d'émission d'hydrogène Mais il y avait des preuves expérimentales pour un certain nombre de lignes qui, selon Bohr dans M 1, n'en auraient pas été
Chap 2 Structure de l’Atome Théorie de Bohr
Chap 2 Structure de l’Atome Théorie de Bohr A) Rappel sur le Modèle de Rutherford Expérience : Rutherford utilisa les particules alpha chargée +, très petites et très rapides, pour bombarder une feuille d'or très mince Constatation : Des particules déviées, d’autres continuent tout droit et d’autre sont réfléchies
Le modèle quantique de latome - lhcelu
Modèle quantique de l'atome AdM 9 f) Le calcul de Bohr En combinant (2) et (3), Bohr trouve: r = n2h2/(4 k π2me2) (4) v = 2kπe2/(nh) (5) en utilisant les définitions de l'énergie potentielle et de l'énergie cinétique ainsi que (2), Bohr trouve:Energie de l'électron sur une orbite de rayon r: Er = Epot + Ecin = -ke
Cours 2
• Éléments de charge électrique négative • Modèle de Bohr : •or ites d’e- à distance fixe du noyau •couches (+ proche au + éloigné = attraction la + forte à la +faible) : •n : nbe quantique •K (n=1), L (n=2), M(n= ), N, O, P •Chaque couche contient 2n2 e- •Niveau d’énergie assoié JT Bushberg et al , 2002
UE1 : Chimie – Chimie physique
Modèle de Dalton Modèle de Thompson Modèle de Rutherford Modèle de Bohr Modèle quantique (ou modèle de Schrödinger) 1803 1901 1911 1913 1926 Découverte de l’électron Mise en évidence du noyau Théorie quantique
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