[PDF] Forces intermoléculaires

Chapitre V : Liaisons chimiques

répartis dans la liaison : la molécule est dite apolaire ou n'admet pas de moment dipolaire - Molécule diatomique hétéronucléaire AB (B plus électronégatif que A) : les électrons mise en commun sont plus proches de B que de A: on dit que la molécule est polaire ou qu'elle possède un moment dipolaire (noté μ AB)

Forces intermoléculaires

Chimie : Chapitre IV : Structure des molécules I Le modèle

exemple : molécule ???? : • Définition : Dans une molécule, si le barycentre + des charges locales positives n’est pas confondu avec le barycentre − des charges négatives alors la molécule est dite polaire (Dans le cas contraire elle est apolaire) 2 Moment dipolaire : • Définition :

Chimie générale Atomes et édifices moléculaires Chapitre 5

2 Moment dipolaire d’une molécule 3 Molécules polaires et apolaires II Interactions intermoléculaires non spécifiques – Forces de Van Der Waals 1 Définition 2 Interactions entre

Les transports membranaires

* Plus la molécule est apolaire plus elle ne va pas passer * Plus la molécule est de petite taille plus elle passe (AG, les stéroïdes, O2, CO) Schéma 3 : Principe de la diffusion simple B/-La diffusion facilitée : Il est toujours passif mais il fait intervenir des protéines, c’est un phénomène qui est spécifique et régulé

Cours Structure et polarité d’une entité chimique

Définition II SchémadeLewisd’unemolécule II 1 Stabilitédesgaznobles Dans une molécule, chaque atome a une structure en , sauf l’atome H qui a une structure en Définition II 2 Lesdoubletsnonliants Les électrons externes d’un atome qui ne sont pas engagés dans une liaison de covalence restent localisés autour de cet atome en

I Définition et généralités

I Définition et généralités A la surface de la cellule, il existe une enveloppe continue de très faible épaisseur 75A° La membrane plasmique qui sépare le milieu intracellulaire et le milieu extracellulaire, tout en assurant un contrôle strict des échanges dans les deux sens

LES EDIFICES COVALENTS 1 Notion de liaison chimique

- molécule d’eau H 2O : type AX 2E2 (molécule coudée) 2δ-δ+ δ+ µ r résultant Le moment dipolaire résultant est non nul donc la molécule d’eau est polaire - molécule de dioxyde de carbone CO 2: type AX 2 (molécule linéaire) δ-2δ+ δ-Le moment dipolaire résultant est nulle donc la molécule de dioxyde de carbone est apolaire

La liaison chimique I: la liaison covalente

• si on regarde, par exemple, une molécule comme l’ozone, O 3, on a deux structures de Lewis différentes, mais équivalentes • chaque structure de Lewis prédit que l’ozone a une liaison double O=O et une liaison simple O-O • cependant, on constate expérimentalement que les deux liaisons O-O dans l’ozone sont