Exercice n°2
La molécule d'eau est polaire, le pôle + de la molécule s'oriente du coté de la charge et se trouve ainsi plus proche que le pôle négatif de la molécule, donc plus attiré car la force d'attraction électrostatique diminue avec la distance entre les charges
Exercices Interaction de leau avec les molécules dintérêt
Molécule Eau Sulfure d'hydrogène Température d'ébullition (°C) 100 - 60 1 Montrer que la molécule d’eau est polaire 2 La molécule de sulfure d’hydrogène est-elle polaire ou apolaire ? Justifier 3 Expliquer la différence de température d’ébullition entre ces 2 molécules Exercice 2 : Structure à 2 brins de la molécule d
1 CH04 Structure et polarité d’une entité
Selon la géométrie de la molécule, une molécule peut être polaire ou apolaire Exemple de l’eau : sa géométrie coudée permet d’obtenir un moment dipolaire non-nul L’eau est donc une molécule polaire Exemple du dioxyde carbone : sa géométrie linéaire annule les moments dipolaires de chaque laison
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La molécule d’eau est polaire et peut interagir avec les ions du solide ionique par des interactions électriques (les zones positives de la molécule d’eau entrent en interaction avec les cations et les zones négatives entrent en interaction avec les anions), voir document 2 page 137 du manuel Ce sont ces
Chimie : Chapitre V : Forces intermoléculaires I
sont les énergies d’ionisation des espèces 2 Interaction globale de Van der Waals : • Dans la plupart des structures on trouver la superposition des trois types d’interaction Par exemple, les électrons de la molécule d’eau qui est polaire sont en mouvement perpétuels : on peut parler aussi de dipôle instantané pour l’eau
TP C7 1Spé SOLUBILITE D’UNE ESPECE CHIMIQUE
La molécule d’eau est-elle polaire ? Q15 La molécule de cyclohexane est-elle polaire ? Justifier Q16 Justifier les observations décrites aux questions Q3 et Q4 Document n°2 : Échelle de Pauling Une échelle d’électronégativité a été établie la première fois par Linus Pauling en 1932 Dans cette échelle l’élément le plus
Ch6: Structure des entités Schéma de Lewis, géométrie et
La molécule d’eau Electronégativités de l’hydrogène:2,2 et de l’oxygène:3,44 Les barycentres des charges négatif −et positif +ne sont pas confondus L’eau est donc une molécule polaire O H H ????− ????+ ????+ − +
Exercice 2 (4,5 pts)
3) Quelle est la molécule polaire ? Laquelle est apolaire ? Justifier Exercice 3 (6,5 pts) On donne ci-dessus le modèle moléculaire du méthanol, de formule brute CH 3 OH ainsi que le modèle de la molécule d’eau Ces molécules sont polaires Données : numéros atomiques et électronégativité des atomes
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