Activité 1 : La mole
Objectif : définir et calculer quantité de matière, masse molaire et volume molaire Identifier les informations importantes dans le tableau périodique des éléments Situation : Une bouteille de 1,5 L de soda maison est composée en partie d’eau (1500g : H 2O), du sucre (158 mg : C 6H 12O 6) et du dioxyde de carbone (0,48mL : CO 2)
2017-04-03 10:08
I l Different elements, their masses and numbers of particles and moles are listed below Complete the table with the missing information for each element DO NOT USE A CALCULATOR Number of Moles in Sample 1 00 moles 2 00 moles 1 00 moles '2-00 mojes 0 25 moles 0-50 moles 2 00 moles 2 00 moles 0 25 moles 0 50 moles Element Magnesium Arsenic
C Avogadro’s number Avogadro’s number
A mole is the amount of matter that contains as many objects (atoms, molecules, or other objects) as the number of atoms in 12 grams of 12C This number has been determined through experimentation to be 6 0221023, and is known as Avogadro’s number A mole of atoms, a mole of molecules, or a mole of anything all contain Avogadro’s number of
Révisions de 2nde : la mole et la concentration molaire
4O et d’un alcool liquide B de formule brute C 5 H 12 O Le mélange contient les mêmes quantités de matière de A et B On utilise un volume V A = 25,0 mL de l’acide A Données: masse volumique de A A = 1,05 g cm-3 et densité de B d B = 0,810 1 Calculer la quantité de matière de cet acide A 2 Exprimer, puis calculer le volume V B
TD Chimie n°1 (chimie générale)
Combien y a-t-il d’atomes de moles et de molécules dans 2g de dihydrogène (H2) à la température ambiante Exercice 2 Un échantillon d’oxyde de cuivre CuO a une masse m = 1,59 g Combien y a-t-il de moles et de molécules de CuO et d’atomes de Cu et de O dans cet échantillon ? MCu= 63,54g mol-1; MO = 16g mol Exercice 3 :
CHAPITRE I - الموقع الأول للدراسة في
Combien y a-t-il d’atomes de moles et de molécules dans 2g de dihydrogène (H2) à la température ambiante Exercice I 4 Un échantillon d’oxyde de cuivre CuO a une masse m = 1,59 g Combien y a-t-il de moles et de molécules de CuO et d’atomes de Cu et de O dans cet échantillon ? MCu= 63,54g mol-1; M O = 16g mol-1 Exercice I 5
mcdonald (pam78654) – HW 1: High School Concepts – laude
there would be 6 moles of hydrogen atoms If this isn’t immediately clear, it can be seen in the conversion below using Avogadro’s num-ber to convert from atoms and molecules to moles Starting with our 6 atoms H per 1 molecule ethanol (etOH) ratio:? mol H mol EtOH = 6 atoms H 1 molec CH3CH2OH × 1 mol H 6 022× 1023 atoms H × 6 022× 1023
Exercice 1 Exercice 2 - AlloSchool
4) Une éprouvette graduée de 25 mL et un bécher Exercice 4 Une boîte de sucre contient 1,00 kg de saccharose de formule C12H22O11 La quantité de matière correspondante vaut : n = 2,92 mol 1 Calculer la masse molaire du saccharose de deux façons 2 Quel est le nombre N de molécules de saccharose dans cette boîte ? 3
Raman Spectroscopy: Introductory Tutorial
The Handbook of Infrared and Raman Characteristic Frequencies of Organic Molecules by Daimay Lin-Vien, et al Raman Spectroscopy: Overview • A vibrational spectroscopy
“LEGO Atoms and Molecules: Chemical Reactions”
1) Vocabulary including LEGO bricks as models of atoms, molecules and compounds Use pages 3-4 of student worksheet, laminated LEGO Atoms and Molecules Layout Mat (front) and LEGO Atom Key (back) 2) Model the “Wet Lab” reaction using LEGO bricks Use page 5 of student worksheet, laminated LEGO Atoms and Molecules
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