11 Bandes dénergie - pagesperso-orangefr

comportement des électrons Rappelons que dans les conditions expérimentales de ces expériences, les chocs électrons-atomes correspondent au cas particulier d'un projectile très léger venant frapper une cible lourde quasi-immobile (vitesse des électrons : mv 1eV 2 1 2 ≅ ⇒ v e ≅ 4 10 5 m/s ; vitesse des atomes : = ≅ M 3RT vq qq 10

Les niveaux d’énergie - Le Site Web de Jeff OKeefe

électrons d’avoir le même état quantique –mais ils peuvent occuper la même orbitale si leur spin respectif est opposé Le principe d’Aufbau –Les électrons d’un atome ou d’un ion (dans leur état fondamental) vont remplir les orbitales aux niveaux d’énergie plus faibles avant de remplir les orbitales d’énergie plus élevés

Chapitre 1 Introduction à la physique des semi- conducteurs

Niveaux d'énergie des électrons dans un cristal, les niveaux deviennent des bandes bande de conduction bande de valence gap chaque niveau éclate en une bande d'énergie (quasi-continuum) ‚e-libres : bande de conduction ‚e-de valence : bande de valence

Chapitre 7 Introduction à la spectroscopie des ions de terres

Nous allons maintenant faire un survol de la structure des niveaux d’énergie électroniques d’un atome ou d’un ion; ceci nous aidera à comprendre la structure des spectres d’émission des atomes dans le domaine spectral allant de l’ultra-violet au proche infrarouge Nous laissons de côté les systèmes exploitant

Les semi-conducteurs

Dans un cristal, par suite des interactions entre les atomes, ces niveaux discrets s’élargissent et les électrons occupent des bandes d’énergie permises séparées par des bandes interdites La répartition des électrons dans les niveaux obéit aux lois de la thermodynamique statistique Au zéro absolu, seuls sont peuplés les niveaux

figure1: Pieter Zeeman Prix Nobel de physique en 1902

quantique décrivant des niveaux d’énergie bien définis occupés par les électrons Un photon de fréquence ν est émis lorsqu'un électron passe d’un niveau d'énergie supérieur E2 à un niveau d'énergie inférieur E1 : ∆E =E2 −E1 =hν avec h la constante de Planck

Chapitre 21 Deux siècles d’énergie

Les atomes, comme les photons, ont aussi des niveaux d’énergie quantifiés, aratéristiques de haun d’entre eux Lors d’une transition d’un niveau d’énergie donné d’un atome à un niveau d’énergie inférieur, l’atome ède de l’énergie en émettant un photon (situation a du shéma i - dessous)