CHIMIE chapitre 1 Atomes molécules ions 2 assp Activité 1

1 Calculer le nombre de pair d’électron n a) n = sommer le nombre d’électron externe de chaque atome et y ajouter (resp supprimer) le nombre de charge(s) négative(s) (resp positive(s)) et diviser par 2 b) Electrodéficience: S’il y a un nombre impair total d’électron externe, alors il

Cours de Chimie N°2 : Structure électronique des atomes

jusqu'à épuisement du nombre d’électron de l’élément considéré - Les chiffres indiquent le niveau de la couche n=1,2, 3, - Les lettres s, p, d , indiquent la nature des sous couches définies par ℓ - Le chiffre en exposant indique le nombre d’électron dans la sous-couche considérée

Cours de Chimie N°4 : La liaison chimique

Ainsi, un bon nombre d’atomes peuvent acquérir un nombre d’électron supérieur à 8é sur leur couche externe, afin de former des molécules stables Exemple : Le soufre 16S respecte la règle de l’octet dans la molécule SH 2 grâce a la présence de deux doublet libres d’électrons, par contre il ne la respecte pas dans la molécule

Ministère de l’Education National

1 4 Donner le nombre d’électron sur sa couche externe 2 La charge totale du nuage électronique de l’ion bore est q Totale =-3,2 10-19 C 2 1 Déterminer A et Z pour cet ion 2 2 Déterminer par calcul, le nombre d’électrons présent dans le nuage 2 3 Etablir sa structure électronique 2 4 Donner sa représentation symbolique 3

Niveau : Tronc Commun scientifique - option français (TCSBiof

Le même nombre de neutrons Le même nombre d'électrons dans la couche externe 4) Les éléments situés dans la 1ière colonne de la Classification: Constituent la famille des halogènes Ont des atomes avec un seul électron externe Donnent facilement des cations 5) Les halogènes: Sont situés dans la 18ième colonne de la Classification

Résoudre un exercice-Séquence 3-Thème UNIVERS

Déterminer le nombre d’électrons de sa couche externe 3 C alculer la masse m du noyau puis la masse m a de l’atome en tenant compte de la masse des électrons Comparer ces deux valeurs numériques et commenter Données : masse d’un nucléon : m n =1,7 10-27kg Masse d’un électron : m é =9,1 10-31kg 1

Partie I : Atomistique / Chapitre II

présentent une différence d'électronégativité importante I 2 La liaison covalente : I 2 1 La liaison covalente pure : Le cas exemplaire de liaison covalente est celui que nous avons vu pour l'hydrogène En effet, chaque atome d'hydrogène apporte un électron provenant de sa couche externe 1s Le doublet

Le 14/11/2014 Devoir n°3 (1h00min) - Calculatrice autorisée

15/07/2015 3/4 Correction I Atome et structure électronique (points) 1) La lettre Z représente le nombre de protons pour l’atome 2) L’aluminium a 13 électrons et le néon 10 électrons car dans un atome il y a autant d’électrons que de protons