COOH/CH CHO (E = -013ev) - Faculté de Médecine dOran
Q 1 Parmi les composés suivants, cochez celui dont l’atome d’azote a le nombre d’oxydation le plus petit: A HNO 3 B NaNO 2 C N 2 H 4 D NH 2 OH E N 2 O 4 Q2 : on considère, en solution aqueuse, les deux système red/ox :
2011 ماعلل ةيئانثتسلإا ةرودلا ةطسىتولا ةداهشلا يلاعلا
3 1 Le nombre d’oxydation de l’azote dans (N 2) est 0 et celui de l’hydrogène dans (H 2) est 0 ans l’ammoniac, le nombre d’oxydation de H = +1 et le nombre d’oxydation de N = -3 Le nombre d’oxydation de N diminue de 0 à -3, il subit une réduction (0,50) Le nombre d’oxydation de H augmente de 0 à 1, il subit une oxydation
CHIMIE GÉNÉRALE CHIMIEDESSOLUTIONS
a Le nombre d’oxydation de l’atome d’azote dans l’ion nitrate vaut +4 b Le nombre d’oxydation de l’atome d’azote dans l’hydrazine (N 2 H 4) vaut –4 c Le nombre d’oxydation de l’atome d’azote dans le monoxyde de diazote vaut 0 d Le nombre d’oxydation de l’atome d’azote dans l’ion NO 2 – vaut +5
TD REACTIONS DOXYDOREDUCTION EN EXERCICE N°5: dismutation du
Calculer le nombre d'oxydation de l'élément soufre dans ces espèces sans représenter leur formule de Lewis 2 2 Ecrire la formule de Lewis deS 2 O 3(aq) 2-etS 4 O 6(aq) 2-et déterminer le nombre d'oxydation de chacun des atomes de soufre Commenter EXERCICE N°4: réaction d'oxydoréduction ()
réaction de réduction nc un oxydant
L’atome d’azote de l’ion NH 4 + possède un nombre d’oxydation égal à -3, tout comme dans la molécule d’ammoniac En perdant des électrons, l’azote de l’ammoniac est oxydé en azote moléculaire et son nombre d’oxydation monte à 0 En milieu acide, l’ammoniac est oxydé, c’est donc un réducteur Seconde demi-réaction
4 Le nombre d’oxydation
4 Le nombre d’oxydation La notion de nombre d’oxydation permet de définir un élément chimique vis à vis des autres en terme de type de réaction (oxydation ou réduction) ou en terme de comportement (oxydant ou réducteur) Oxydant +ne-→ réducteur (réact ion d’oxydation de droite à gauche, de réduction en sens inverse)
Oxydoréduction - DES DEVOIRS CORRIGES DE MATHS EN SECONDAIRE
a) Le nombre d'oxydation diminue lors d'une réduction b) Non En effet, K perd un électron pour devenir positif Le nombre d'oxydation passe ainsi de 0 à +I, donc augmente: il s'agit d'une oxydation 4 Déterminez l'oxydant et le réducteur dans les oxydoréductions suivantes : a) 2 Na + Cl 2 2 NaCl b) SO 2 + 2 H 2S 3 S + 2 H 2O Réponses :
La contribution en azote du sol reliée à la minéralisation de
Simard et N’Dayegamiye (1993) ont obtenu une meilleure prédiction des taux de minéralisation d’azote, la contribution de la teneur en argile comme seconde variable étant significatif à P < 0,01 2 4 Structure et compaction La structure du sol est aussi un facteur important influençant la minéralisation de l’azote organique
Corrigé exercice 1 - Chimie - PCSI - Janson de Sailly
Nombres d’oxydation : L’oxygène est plus électronégatif que le chlore On attribue donc formellement à chaque oxygène les électrons de la (des) liaison(s) covalente(s) Chaque oxygène se retrouve donc avec formellement quatre doublets : nombre d’oxydation –II Le nombre d’oxydation du chlore se détermine :
[PDF] nombre d'oxydation du soufre
[PDF] nombre d'oxydation h2o2
[PDF] nombre d'oxydation o2
[PDF] nombre d'oxydation pdf
[PDF] nombre d'oxydation tableau
[PDF] Nombre de 4 chiffres
[PDF] nombre de belugas
[PDF] Nombre de biscuits dans une boite
[PDF] nombre de carreaux dans un carton
[PDF] Nombre de cheveux
[PDF] nombre de chromosomes chez l'homme
[PDF] nombre de chromosomes chez le singe
[PDF] nombre de chromosomes trisomie 21
[PDF] nombre de combinaison possible avec 4 chiffres
Q 1. plus petit:
A. HNO3
B. NaNO2
C. N2H4
D. NH2OH
E. N2O4
Q2 : on considère, en solution aqueuse, les deux système red/ox : Ag+/Ag (Eo1 = +0.80 ev) et CH3COOH/CH3CHO (Eo2 = -0.13ev)1- la loi de Nernst pour chaque système est :
a- E1 = 0.80 + 0.06 log [Ag+]. b- E1 = 0.80 - 0.06 log [Ag+]. c- E2 = -0.13- 0.06/2 log [CH3COOH] [H+]2/[CH3CHO]. d- E2 = -0.13+0.06/2 log [CH3COOH] [H+]2/[CH3CHO]. e-2- globale du système est :
a-CH3COOH + 2H+ -------CH3CHO + 2Ag + H2O b- CH3CHO + 2Ag+ + H2O -------- CH3COOH + 2Ag + 2H+ c-- CH3CHO + Ag + H2O -------- CH3COOH + Ag + H+ d- CH3COOH + 2Ag + 2H+ -------CH3CHO + 2Ag + e- CH3COOH + 2H+-------CH3CHO + 2Ag + H2O3- la relation entre la constante 3) et Eo1 et Eo2 est :
a- Eo2 - Eo1 = RT/2F ln k3 = 0.06/2 log k3 b- Eo1-Eo2 = RT/F ln k3 = 0.06 log k3 c- Eo1-Eo2 = RT/2F ln k3 = 0.06/2 log k3 d- Eo1-Eo2 = R/2F ln k3 = 0.06/2 log k3 e- Eo1-Eo2 = T/2F ln k3 = 0.06/2 log k3 Q3 à Q5 : On veut réaliser la pile suivante :Mn/Mn+2 (0,5 M) // Cu2+/Cu (1M)
Données : E°(Cu2+/Cu) = 0.34V E°(Mn2+/Mn) = -1.03V3- Parmi les affirmations suivantes, lesquelles sont correctes :
a- Mn2+ 2+/Mn. b- Mn2+ 2+/Mn et Cu2+/Cu. c- Cu est le réducteur le plus fort pour les couples Mn2+/Mn et Cu2+/Cu. d- à 4 e-4- Lorsque la pile ne débite pas, cocher les bonnes réponses :
a- La f.e.m=1,379 V b- La f.e.m=0 c- ǻ d- ǻ-0,03 Log K e- Lorsque K est très élevé on dit que la réaction est quasi-totale.5- Quelle est la valeur de la force électromotrice dans les cas suivants :
a- f.e.m=1.379 V, [Mn2+] = 0.5 M ; [Cu2+] = 1 M . b- f.e.m=1.30 V, [Mn2+] = 0.5 M ; [Cu2+] = 1 M c- f.e.m=1.30 V, [Mn2+] = 1 M ; [Cu2+] = 1 M . d- f.e.m=0 V, [Mn2+] = 1 M ; [Cu2+] = 1 M e-f.e.m=1.30 V, [Mn2+] = 1 M ; [Cu2+] = 0.5 M Q6-Q8 On considère la réaction en milieu aqueux acide à 298 K :2 H2O2 (aq) + N2H4 (aq) ===== N2(g) + 4 H2O (aq)
6- des éléments présents dans les produits et les
réactifs: a- 2O2 égale à (-II) b- 2O2 égale à (-I) c- 2 égale à (-I) d- le nombre 2H4 égale à (-II) e- 2H4 égale à (-I)7- Les deux demi - équations redox impliquées dans cette réaction sont :
a- H2O2 (aq) + 2H+ +2 é ===== 2 H2O (aq) b- H2O2 (aq) ===== 2H+ +2 é + 2 H2O (aq) c- N2H4 (aq) ===== N2(g) + 4 H+ +4é d- N2H4 (aq) +4 H+ +4é ===== N2(g) e- 2 H2O2 (aq) + N2H4 (aq) ===== N2(g) + 4 H2O (aq)8- Les formules de Nernst donnant le potentiel de chaque couple sont :
a- Ea=E°a + 0,06/2 log [H2O2].[H+]2 b- Ea=E°a - 0,06 pH + 0,03 log [H2O2] c- Eb=E°b + 0,06/4 log [N2 ].[H+]4/[N2H4] d- Eb=E°b - 0,06 pH +log [N2].[N2H4] e- Ea=E°a - 0,06/2 log [H2O2].[H+]2Q9 Q10 Concernant la solubilité de AgCl :a-
Q9 S= 1,8.
10-10) :
a- b- c- La solubilité de AgCl augmente. d- La solubilité de AgCl diminue e- ion commun Q10Calculer la solubilité de AgCl dans la solution de NaCl (0,05 mol/l). a- b- -7 mol/L c- -5 mol/L d- -9 mol/L e- -8 mol/LQ11-Q12. Le sel peu soluble (Zn(CN)2
ks =8.10-12.Q11- Cette constante a pour expression :
a- Ks= [Zn2+]2 [CN-] b- Ks=[Zn2+][CN-]2 c- KS=[Zn2+][CN-] d- Ks= S2 e- Ks= 4S3Q12- La valeur de la solubilité est :
a- 2.83.10-6 mol/L. b- 1.26.10-4 mol/L. c- 2.10-4 mol/L. d- 1.41.10-6 mol/L. e- 0.51.10-6 mol/L.Q14- Le produit de solubilité de CaSO4 est Ks= 2.4 10-5. Quelle est la solubilité de CaSO4 dans
une solution aqueuse contenant 0.25mol L-1 de La2SO4 ? a- 1.54 10-3 mol L-1 b- 5.69 10-5 mol L-1 c- 3.20 10-5 mol L-1 d- 9.60 10-5 mol L-1 e- 2.88 10-5 mol L-1qquotesdbs_dbs8.pdfusesText_14