Cette épreuve est constituée de trois exercices Elle
Calculer le nombre d’oxydation du soufre dans chacun des composés suivants : SO 2, SO 3 et H 2 SO 4 2- En utilisant les nombres d’oxydation : a)
TD REACTIONS DOXYDOREDUCTION EN EXERCICE N°5: dismutation du
EXERCICE N°3: nombres d'oxydation du soufre () 1 Calculer le nombre d'oxydation de l'élément soufre dans les espècesSO 2,SO 4 2-et SO 3 sans représenter la formule de Lewis de ces édifices 2 On considère les espècesS 2 O 3(aq) 2-etS 4 O 6(aq) 2- 2 1 Calculer le nombre d'oxydation de l'élément soufre dans ces espèces sans
Eléments du Groupe 06 « Le soufre»
Le soufre au degré d’oxydationIV Le composé le plus important à ce degré d’oxydationest le dioxyde de soufre SO 2 Il est obtenu industriellement par grillage de sulfures métalliques, par exemple la pyrite de fer FeS 2, par combustion du soufre ou du sulfure d’hydrogène C’estun composé covalent moléculaire
Corrigé sujet 1 EXERCICE 1 - Samabac
Le nombre d'oxydation du soufre dans la molécule Sg est:b) 0 1 5 L'amine secondaire est le: b) N-méthylpropan-1-amine 1 6 On a: a) T < T2
SCIENCES PHYSIQUES
Le nombre d'oxydation du soufre dans la molécule Sa est a) Vill 1 5 Parmi les amines citées ci-dessous se trouve une amine secondaire Cest le: a) 2-méthylpropan-2-amine b) N-méthylpropan-1-amine 1 6 Deux satellites Si et S2 sont en orbites circulaires autour de la Terre avec des altitudes
ÉCOLES NORMALES SUPÉRIEURES ÉCOLE NATIONALE DES PONTS ET
VSEPR On pourra utiliser l’exemple particulier du DMSO pour étayer le propos 2 Même question que précédemment dans le cas d'une sulfone 3 Déterminer le nombre d'oxydation du soufre dans un sulfoxyde (une définition de la notion de nombre d’oxydation est donnée en annexe) 4 Même question que précédemment dans le cas d'une
L’énoncé de cette épreuve comporte 6 pages
Déterminer le nombre d’oxydation du soufre S dans chacune des molécules suivantes : SO 2, HSO 3–, SO 32–, H 2SO 4 et SO 42– 1 6 Déterminer le nombre d’oxydation du carbone C dans chacune des molécules suivantes : CO, CO 2, HCO 3– et CO 32– 2 Emission des gaz polluants
Chapitre 3 : Oxydation et Réduction Exercices
1-Le nombre d’oxydation d’un corps simple est égal à 0 Ex: Dans le gaz Argon Ar, le nombre d’oxydation de l’élément Argon est : n o (Ar) = 0 Dans la molécule de dioxygène O2, le nombre d’oxydation de l’élément oxygène est : n o (O) = 0 2-Le nombre d’oxydation d’un ion monoatomique est égal à la charge de l’ion
Corrigé exercice 33
Le nombre d’oxydation du chlore se détermine : - soit en considérant que, puisque tous les électrons de valence ont été donnés formellement aux atomes O, il n’en reste plus sur le chlore Comme cet élément a sept électrons de valence lorsqu’il est neutre, on en déduit un nombre d’oxydation de +VII
[PDF] nombre d'oxydation o2
[PDF] nombre d'oxydation pdf
[PDF] nombre d'oxydation tableau
[PDF] Nombre de 4 chiffres
[PDF] nombre de belugas
[PDF] Nombre de biscuits dans une boite
[PDF] nombre de carreaux dans un carton
[PDF] Nombre de cheveux
[PDF] nombre de chromosomes chez l'homme
[PDF] nombre de chromosomes chez le singe
[PDF] nombre de chromosomes trisomie 21
[PDF] nombre de combinaison possible avec 4 chiffres
[PDF] nombre de combinaison possible avec 6 chiffres
[PDF] nombre de couples (A,B) dans un ensemble
Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte deux pages numérotées 1 et 2.
Traiter les trois exercices suivants
Premier exercice (6 points)
Composés
covalents et ioniques Les composés inorganiques ioniques sont des électrolytes et ont des points de fusionélevés. Au
contraire, presque tous les composés organiques sont des composés covalents non électrolytes et ont des
points de fusion faibles.Données: 1
H : K 1 ; 6 C : K 2 L 4 12Mg : K
2 L 8 M2 ; 17
Cl : K
2 L 8 M 7 1- Écrire la représentation de Lewis des atomes C, Mg et Cl. 2- Expliquer, en se basant sur la Figure - 1 et la Figure - 2, comment l'atome de chlore atteint l'octet
stable dans chacun des deux composés : le dichlorométhane et le chlorure de magnésium. 3- Justifier lequel des deux composés : le dichlorométhane ou le chlorure de magnésium a le point
de fusion le plusélevé
4- La réaction d'un composé (A) avec le gaz dichlore, dans des conditions appropriées, produit le
dichlorométhane et le chlorure d'hydrogène (HCl) selon l'équation: (A) + Cl2 CH 2 Cl 2 HClDéterminer la formule moléculaire de (A).
Deuxième exercice (7 points)
Composés organiques
Les hydrocarbures aliphatiques à chaîne carbonée ouverte peuvent être des alcanes, des alcènes et des
alcynes. Le premier membre de la famille des alcanes contient un atome de carbone dans sa molécule, sonnom est le méthane. Le premier membre de la famille des alcènes contient deux atomes de carbone dans
sa molécule, son nom est l'éthène.Figure - 2: Représentation schématique du
transfert des électrons de l'atome de magnésium aux atomes de chlore.Atome de chlore
Atome de chlore
Transfert
d'unélectron Transfert
d"unélectron
Atome de magnésium
Carbone
Hydrogène
Chlore
Figure - 1: Modèle moléculaire éclaté du dichlorométhane.Codage des atomes
1 Juin Ao tSeptembre
Octobre
Novembre
Décembre
Juillet
Pollution de l'air
Quantit
moyenne de SO 2 dans l'air en ( g/m 3 1-Écrire la formule semi développée du deuxième membre de la famille des alcynes, qui contient trois
atomes de carbone dans sa molécule et donner son nom. 2- Trois réactions (A), (B) et (C) sont représentées par les trois équations suivantes : (I) , (II) et (III)
Réaction
(A): CH 4 + 2Cl 2 CH 2 Cl 2 + 2HClÉquation
(I)Réaction
(B): CH 2 = CH 2 H 2 CH 3 CH 3Équation (II)
Réaction
(C): CH 2 = CH 2 + H 2O CH
3 CH 2OH Équation
(IIIa) Donner le nom systématique du produit organique obtenu dans chacune des réactions (A) et (C).
b) Identifier laquelle des réactions (A) et (C) est une réaction d'addition et laquelle ne l'est pas.
3 - Le produit obtenu dans la réaction (C) peut réagir avec un monoacide carboxylique.Écrire la formule générale d'un monoacide carboxylique et donner le nom de cette réaction.
4 - Le composé organique de formule moléculaire C 2 H 4 Cl 2 admet deux isomères possibles.Écrire la
formule développée et donner le nom systématique de chaque isomère.Troisième exercice (7 points)
Dioxyde de soufre et pluies acides
Le graphique donné ci-dessous, montre la quantité moyenne du dioxyde de soufre gazeux SO 2émis
dans l'air par la combustion des carburants contenant le soufre comme impureté. Le gaz SO 2 contribue à la formation des pluies acides. Le niveau tolérable maximal de SO 2 dans l'air est 75( g/m 3 ) . La combustion du soufre donne le dioxyde de soufre selon l'équation: S + O 2 SO 2 (E 1 SO 2 se transforme dans l'air en trioxyde de soufre SO 3 selon l'équation 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 (E 2 Dans les nuages, en présence de l'humidité, SO 3 se transforme en acide sulfurique H 2 SO 4 selon l'équation: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (E 3 1 - Calculer le nombre d'oxydation du soufre dans chacun des composés suivants : SO 2 , SO 3 et H 2 SO 4 2 - En utilisant les nombres d'oxydation : a) Montrer que la réaction représentée par l'équation (E 3 ) n'est pas une réaction d'oxydoréduction.b) Préciser si le soufre est réduit ou oxydé dans la réaction d'oxydoréduction représentée par
l'équation (E 1 3- Indiquer et justifier pendant quels mois l'air est pollué par l'émission du dioxyde de soufre.
4 - Proposer une méthode pour réduire l'émission du dioxyde de soufre dans l'air. 2EB9 Barème de Chimie 1
ère
session 2006Réponses attendues Notes Commentaires
Premier exercice (6 pts.)
1 - Les représentations de Lewis des atomes C, Mg et Cl sont
respectivement : ; et3 x ½
.Un tiret au lieu d"un doublet électronique est acceptable. 2 - L"atome de chlore possède 7 électrons périphériques ; il a besoin d"un électron pour compléter son octet. *D"après la figure-1 l"atome de chlore met en commun un doublet électronique avec l"atome de carbone. *D"après la figure-2 l"atome de chlore gagne un électron de l"atome de magnésium . La liaison covalente simple est acceptable.3 - Le dichlorométhane est un composé covalent, le chlorure de magnésium est un composé ionique.
Or les composés ioniques ont des points de fusion élevés et les composés covalents ont des points de fusion faibles. Donc le chlorure de magnésium a le point de fusion le plusélevé.
4 - D"après la loi de conservation de la matière, le nombre d"atomes
de chaque élément est conservé.Le nombre d"atomes de carbone dans les produits est égal à 1. Donc le nombre d"atomes de carbone dans la molécule de (A)
est égal à 1.Le nombre d'atomes d'hydrogène dans les produits est égal à 3. Donc le nombre d'atomes d'hydrogène dans la molécule de (A)
est égal à 3. Le nombre d"atomes de chlore dans les produits est égal à 3.