Concentrations et quantité de matière
molécules de glucose par litre de sang Mc = 1,99 x 10-23 x 27 + 1,66 x 10-24 x 46 + 2,65 x 10-23 = 6,4016 x 10-22 g 1,86 / Mc = 2,9 x 1021 molécules de cholestérol par litre de sang Donc il y a plus de molécules de glucose dans le sang 2) La concentration massique n'est pas un bon indicateur du nombre de molécules dans
LA MOLE : CALCUL DUNE QUANTITE DE MATIERE
Calculer le nombre de moles d’éthanol C 2 H 5 O contenues dans 1 L On donne d= 0,79 et M C = 12 g mol-1, M H = 1,0g mol-1 M O = 16 g mol-1 Exercice 5 : On dispose d’un solution d’acide chlorhydrique concentrée à 37 de densité 1,18 On prélève 10 mL de cet acide que l’on dilue dans une fiole d’1 litre Quelle est la
I / CONCENTRATION MASSIQUE ET NOMBRE DE MOLECULES I
2°) Quel est le nombre de molécules de chaque espèce contenues dans un litre de sang prélevé 3°) En comparant les concentrations massiques et le nombre de molécules, pensez vous que la concentration massique soit un bon indicateur du nombre de molécules dans une solution ? 1°) Calculer la masse d’une molécule de glucose
Révisions de 2nde : la mole et la concentration molaire
dans un litre de cette solution Elle se note C(X), son unité est la mole par litre : mol L-1: C(X) = solution n V La concentration massique ou titre massique d’une espèce chimique X en solution est la masse de soluté présente dans un litre de cette solution Elle se note C m (X) ou t(X), son unité est : g L
Chap2 Lair un mélange de molécules
AE : Masse d’un litre d’air Conclusion: • Dans les conditions ambiantes de température et de pression, (25°C et 1013 hPa), la masse d’1 L d'air est égale à 1,2 g (Elle vaut 1,3 g à 0°C) Exercices : 8p38 : calculer la masse d’un litre d’air 1 13 – 12,2 = 0,8 kg d’air consommé 2 615 L d’air atmosphérique pèsent 0,8 kg
CORRIGER EXO CHIMIE CHAP 06 LA MOLE,UNITE DE QUANTITE DE
dans un litre d'acide chlorhydrique 3 Calculer la quantité de matière de chlorure d'hydro- gène présent dans un litre d'acide chlorhydrique 1 La masse d'une molécule de caféine est _22 1 La masse d'un atome est concentrée dans son nogau = 2,00 x 10-26 kg donc : mcarbone = 12 x Le nombre d'entités élémentaires dans 0,012 kg de
Sais-tu combien de molécules on trouve dans 1 cm de l’air qui
Réponse : d) On en trouve 20 milliards de milliards 20 000 000 000 000 000 000 En moyenne dans l’Univers, on trouve 1 molécule par cm3 seulement, mais ce nombre varie beaucoup d’une région à l’autre de l’espace
Exercices - Maths-sciences
4 Un litre de lait contient 50g de lactose Calculer le nombre de moles de lactose contenues dans un litre de lait 5 Calculer la masse d’acide lactique obtenue si 1 de ce lactose se décompose selon la transformation citée di-dessus (On donne la masse molaire de l’acide lactique : 90 g/mol) HS5 : Quels sont les principaux
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