Activité 1 : La mole
on prendra comme référence le nombre de 6,02×1023 éléments Ce nombre s’appelle le nombre d’Avogadro N A Il correspond à une mole d’éléments C’est alors une quantité pesable I Notion de mole 1 Quel calcul ferait-on pour calculer le nombre de molécules d’eau dans 1500g d’eau ? et dans 0,48 mL de dioxyde de carbone ? 2
Partie I : LA MATIERE
En déduire le nombre de molécules d’eau dans 18,0 g d’eau Que remarquez-vous ? Si on combine les expressions du 1 3 et du 1 4, on obtient m Aéchantillon = n x N x m entité On voit apparaitre N A x m entité qui correspond à la masse d’une mol de l’entité : on appelle ça la masse molaire M 2) La masse molaire 2 1 Masse molaire
Chapitre 3 : Dénombrer les entités
on peut déduire : de molécules (dans 1,5 L d’eau) 3 La molécule d’eau H 2 O contient 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène Dans 1 83 mol de molécules d’eau, il y a 83 × 2 = 1,7 × 10 atomes d’hydrogène et 83 atomes d’oxygène 17 La mole et l’équation-bilan 1 On la masse de l’entité NaCl : m NaCl
Chapitre 5 : l’eau et les liaisons
Les molécules capables d’établir des liaions hydrogène sont solubles dans l’eau, elles sont dites hydrophiles, les molécules chargées et les ions se dissolvent également dans l’eau avec laquelle ils interagissent par des forces électrostatiques
1 EXERCICES CORRECTIONS
14) Sachant que le corps humain contient en moyenne 62 d’eau en masse, détermine le nombre de molécules H2O qui constitue le corps d’un homme de 80 kg On cherche N d’eau contenue dans 62 de 80 kg, donc dans une masse Formules utilisées N = n x N A et n= m/M M = 18 g/mol, m = 80000 x 62/100 = 4,96 104 g, N = 1,65 1027 molécules d
Chapitre 9 : La quantité de matière (p 141)
Le nombre d'Avogadro, ou constante d'Avogadro, est le nombre d'entités dans une mole soit : N A = 6,02 10 23 mol-1 On en déduit la relation entre le nombre N d'atomes, de molécules, d'ions contenus dans un système et la quantité de matière n correspondante : N = n x N A soit n = N N A Exercices n°(1) et 2 p 152
Unité 5 : la géométrie de quelques molécules simples
Le nombre de liaisons covalentes que peut former un atome est égal au nombre d’électrons qu’il doit acquérir pour saturer sa couche externe à un octet d’électrons Le tableau ci-contre donne, pour les principaux atomes, le nombre d’électrons dans la couche externe et le nombre de liaisons qu’il peut habituellement former
Sais-tu combien de molécules on trouve dans 1 cm de l’air qui
Dans les nuages interstellaires par exemple, on trouve quelques milliers de molécules par cm3 A l’Institut de Physique de Rennes, dans le Département de physique moléculaire, les chercheurs réalisent des expériences ou bien font des calculs afin de comprendre la manière dont s’assemblent les atomes et les molécules pour former d
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