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CHIMIE Introduction LA VERRERIE Une coupelle Une balance Une pince en bois Une spatule Un agitateur Une fiole Des gants Des lunettes de
Fiche technique expérimentale Verrerie et matériel de chimie
Fiche technique expérimentale Verrerie et matériel de chimie D Malka–MPSI2018-2019–LycéeJeanned’Albret Figure 1–Pissette Figure 2–Pipettegraduée Figure 3–Pipettejaugée Figure 4–Propipette Figure 5–Pipeteur Figure 6–PipettePasteur Figure 7–Eprouvettegraduée Figure 8–Fiolejaugée Figure 9–Burette Figure 10–Potence
1 La verrerie du chimiste
Fiche Verrerie 1 La verrerie du chimiste 2 La verrerie d’un dosage 2 1 Utilisation de la burette Une burette est stock ee remplie d’eau distill ee Pour pr eparer la burette lors d’un dosage il faut : 1 Placer un ˝ pot poubelle ˛ sous la burette et la vider de son eau distill ee 2
Mr Brandicourt Fiche méthode : La verrerie de Chimie Les
Fiche méthode : La verrerie de Chimie Les règles pour réaliser un schéma : Pour réaliser un schéma, il faut utiliser la règle et le crayon de bois Il faut annoter chaque élément du schéma (Flèche + annotation) Les différents éléments de verrerie à connaître : Becher Tube à essai Eprouvette graduée Pissette d’eau
TP N00 Fiche Verrerie-Preparation des solutions
TP-Chimie de solution 2017-2018 TP N 00 Fiche Verrerie-Preparation des solutions IMPORTANT : Les produits chimiques doivent ^etre manipul es avec pr ecautions Ils ne doivent en aucun cas ^etre goutt e, sentis ou touch es Le port des gants et des lunettes de protection est obligatoire pour toute manipulation de ces produits
fiche methode verrerie gestes manipulatoires - Physique et Chimie
CHIMIE : Verrerie / gestes manipulatoires / sécurité FICHE METHODE Chimie 1ère STI 2D 1ère STI 2D – thème santé – Fiche méthode- Physique chimie (Mme Charre)
La verrerie et le matériel de chimie - e-monsite
La verrerie et le matériel de la chimie Verre à pied; notamment en chimie organique Il peut recevoir sur les différents cols d'autres équipements
Fiche n° 1 : Verrerie et Solution
Fiche n° 1 : Verrerie et Solution Quelques rappels de la classe de Seconde 1) Rechercher les sens des mots ou expressions suivantes : mole Nombre d'Avogadro (Préciser l' unité) Quantité de matière (Préciser l' unité) Unité de volume - dans le Système International - retenue en général en chimie Unité de masse
LABO Le matériel de chimie (1/3)
LABO - Le matériel de chimie (2/3) Photo, schéma et vocabulaire La verrerie spécifique Photo schéma Nom et vocabulaire un cristallisoir utiliser une grande quantité d’eau un verre à pied récupérer des liquides une ampoule à décanter séparer les liquides non miscibles (les phases du mélange hétérogène) une fiole jaugée
Psiueciie COMMUN - Education
FICHE N°6 : VERRERIE ET VARIABILITÉ Présentation Cette activité peut servir à introduire les notions de variabilité d’une grandeur physique et d’incertitude-type L’évaluation de cette incertitude-type est effectuée par une approche
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TP-Chimie de solution 2017-2018
TP N.00
Fiche Verrerie-Preparation des solutions
IMPORTANT :
Les produits chimiques doivent ^etre manipules avec precautions. Ils ne doivent en aucun cas ^etre goutte, sentis ou touches.Le portdes gants et des lunettes de protectionestobligatoire pour toute manipulation de ces produits. Si un produit entre en contact avec la peau ou les yeux, rincer abondamment a l'eau du robinet et appeler le professeur.La verrerie en contact avec des produits chimiques doit ^etre immediatement placee dans l'evier apres
utilisation.A la n de la manipulation, elle doit ^etre soigneusement nettoyee, ainsi que la paillasse ou s,est derou-
lee l,experience. Tous les eleves ayant participe a l'experience, qu'ils aient manipule ou non, doivent
se laver les mains au savon. Tout eleve ne respectant pas ces regles de securite sera exclu de la manipulation et des sanctions peuvent ^etre prises.CONSIGNES :
Voici un rappel des principales regles a respecter lors de la manipulation : •Dans le cas ou l'on a des cheveux long, les attacher en chignon •Toujours avoir une blouse (fermee).•Pour les acides et les halogenes, manipuler sous la hotte et utiliser des gants et des lunettes.
•Toujours verser l'acide dans l'eau, et jamais le contraire! •Ne pas porter de produits a la bouche (ni au nez) •Conna^tre et respecter les etiquettes :MPSI 1 http ://prepanouar.sup.frTP-Chimie de solution 2017-2018
•Lors du prelevement d'une solution a la verrerie jaugee ou graduee, l'il doit se situer dans le
plan horizontal contenant le trait de jauge (ou la graduation). C'est le bas du menisque forme par le liquide qui doit ^etre au niveau du trait de jauge (ou de la graduation).•L'aspiration d'une solution avec une pipette doit se faire obligatoirement a l'aide de la poire
aspirante, jamais a la bouche. •Rincer la pipette avec un peu de solution avant d'en faire le prelevement.•Lorsqu'une solution a ete prelevee a la pipette, puis versee, ne pas essayer de faire tomber le
residu de solution a l'aide de la poire aspirante ou en souant dans la pipette.•Ne jamais prelever une solution directement dans le recipient qui la contient. En verser preala-
blement un peu dans un b^echer et eectuer le prelevement de la solution dans le b^echer.1 Verrerie au laboratoire de chimie :1.1 Verrerie ordinaire :
Cette verrerie ne permet en aucun cas de mesurer des volumes; elle sert simplement a contenir les solutions. On trouve :MPSI 2 http ://prepanouar.sup.frTP-Chimie de solution 2017-2018
|Les bechers :leurs graduations donnent tout juste un ordre de grandeur et ne doivent jamais ^etre utilisees. Ils peuvent servir a stocker momentanement des solutions avant prelevement. Lors d'un titrage, on peut y placer la solution a titrer. |Les cristallisoirs :ils sont utilises pour contenir une grande quantite de liquide, par exemple un bain d'eau glacee. |Les tubes a essais :ils permettent des reactions en petites quantites (tests caracteristiques par exemple). |Les erlenmeyers :leur col est plus etroit ce qui permet d'eviter les projections et de boucher le recipient. Ils peuvent contenir la solution a titrer lors d,un titrage, a condition qu'il n'y ait pas d,electrode ou de sonde a introduire. |Les pipettes simples :elles servent a delivrer de petits volumes non mesures.1.2 verrerie graduee et jaugee
D'une maniere generale, la verrerie graduee est moins precise que la verrerie jaugee.1.2.1 Comment delivrer un volume avec precision?
a- Gr^ace a une pipette jaugee ou graduee :(les pipettes graduees etant moins precises que les pipettes jaugees) L'aspiration s'eectue toujours a l'aide d'une poire apipe- ter ou propipette. Le fonctionnement des propipettes est immediat si on retient la signication des lettres : A = Air; S = Solution et E = ExpulsionLe volume de la solution a doser doit ^etre connu precisement. Pour prelever ce volume tres precise on utilise une pipette jaugee. Les pipettes jaugees couramment utilisees sont celles de5 mL, 10 mL et 20 mL.La methode de pipetage est la suivante : 1. O nv erieau p realables il 'ond isposed 'unep ipette a un trait de jauge ou a deux traits de jauge. 2. O nr incel ap ipette al' eaud istilleea vecl api ssette. 3. O nad aptel ap ipette al ap oiree nl ap oussantt outen la tenant au plus pres de la poire de maniere a eviter un accident. 4. O nv ersed el asol ution apr eleverd ansun b ^echer.O n ne prelever jamais directement dans le acon d'origine. 5. Av ecl ap ipetteon ee ctueun pr emierp relevementq ue l'on vide dans l'evier de maniere a rincer la pipette avec la solution que l'on veut prelever. 6.O ne ectuealor sun se condp relevement.
7. O nv ersel ec ontenud el api petted ansl eb ^echeren in - clinant ce dernier et en mettant en contact l'extremite de la pipette avec le verre du b^echer. Ceci permettra a la pipette de se vider completement dans le cas ou on utilise une pipette a un trait de jauge.A noter :Il faut pipeter debout,seul, et en ayant le trait de jauge a hauteur des yeux. Pour bien lire uneMPSI 3 http ://prepanouar.sup.fr
TP-Chimie de solution 2017-2018
graduation sur la burette ou un niveau de liquide sur un trait de jauge il faut imperativement avoirles yeux a hauteur du trait. Pour une pipette a un trait de jauge, On remplit la pipette jusqu'au trait
et on la vide completement. Pour une pipette a deux traits de jauge, on remplit la pipette jusqu'au trait du haut et on la vide jusqu'au trait du bas. b- Gr^ace a une burette graduee :elle permet elle-aussi de delivrer un volume precis. Une burette est stockee remplie d'eau distillee. Pour preparer la burette lors d'un dosage il faut : 1. Pl acerun pot poubellesous la burette et la vider de son eau distillee 2. Lai sserle r obinetouv erte tri ncerd euxou t roisf oisl abu rettea vecl asol utiont itrante 3. F ermerl er obinete tr emplirl ab urettea vecd el asol utiont itrante 4. Ch asserle sb ullesd' airse t rouvants ousle r obinet 5.Rem plirla b urettej usqu'aun iveauz eroe nt enantcomp ted um enisque1.2.2 Comment preparer un volume precis de solution?
Dans une ole jaugee :
Le volume indique sur la ole jaugee est le volume de uide contenu jusqu'au trait de jauge de la ole (et non pas le vo- lume que delivre la ole). Elles servent donc a realiser des solutions, soit a partir du produit pur soit par dilution a par- tir d'une solution plus concentree.2 Comment evaluer l'incertitude d'un mesurage? L'incertitude de mesure d'une grandeur M,notee M,est un parametre positif qui permet de denir un intervalle devaleurs probablesde la grandeur M dans lequel on a 95% de chance de trouver la valeur vraie. On parle d'intervalle de conance a 95%.La qualite d'une mesure sera d'autant meilleure que l'incertitude associee sera petite.MPSI 4 http ://prepanouar.sup.fr
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2.1 Cas d'une mesure indirecte :
RelationIncertitude
M = X + Y +ZM= X+ Y+ ZM = a.XM=a:XM=X:YZ
MM 2 =XX 2 +YY 2 +ZZ22.2 Dans le cas de la loi de probabilite uniforme :
Type d'erreurIncertitude associe
Cas d'une lecture simple sur une regle gradueeM=d=2p3 Cas d'une double lecture sur une regle gradueeM=p2 d=23Cas d'une mesure obtenue a l'aide d'un instrument dont la tolerance ou la precision est donnee par le constructeur (cas d'une pipette jaugee, d'une ole jaugee,..)M=tp3Appareil numerique (amperemetre, voltmetre,
pH-metre...)M=prcisionp3 =x%valeur+ndigitp3Cas d'une burette gradueeM=s
tp3 2 +p2 d=2p32d :correspond a la plus petite graduation de l'instrument de mesure.
t : correspond a la tolerance de l'instrument de mesure.3 La verrerie d'une dilution et d'une dissolution :
3.1 La dissolution :
Une dissolution consiste a dissoudre un solute dans un solvant.Exemple 1 :On souhaite preparer V = 100 mL d'une solution aqueuse dechlorure de sodium
NaClaC= 0;10mol:L1. La masse molaire du chlorure de sodium estMNaCl= 58g:mol1.MPSI 5 http ://prepanouar.sup.fr
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1.Cal culerl amass ed ec hlorured es odium ap eser.
2. Cal culerl 'incertitudesu rl ac oncentrationde la s olutionain sip reparee. Remarque :le materiel mis a votre disposition est tres precis : l'incertitude est donc tres faible a condition que vous manipuliez correctement!3.2 La dilution :
"Lors d'une dilution, la quantite de matiere de solute reste constante". Une dilutionconsiste a diluer une solution aqueuse (solution mere) de maniere a obtenir une nouvelle solution de concentration moins elevee (solution lle). SoitVmle volume a prelever de solution mere a la concentration molaire en solute Cm.SoitVfle volume de solution lle a preparer ala concentration molaire en soluteCf.Quelle la relation entreCm,Vm,VfetCf?Exemple 2 :On souhaite preparer 50 mL de solution aqueuse de NaCl aCf= 1;0:102mol:L1a
partir de la solution precedemment preparee, appelee solution mere. 1.