Expérience n°1 : oxydation du glucose
Expérience n°1 : oxydation du glucose 1 Sur la paillasse Précautions : lunettes de protection ; après avoir touché la laine de verre, ne pas se frotter les yeux et se rincer à l’eau ; ne pas toucher la laine de verre si coupures sur les mains Les boutiques de bricolage vendent de la laine de verre
AP 4 : LA RESPIRATION
La glycolyse est une voie cytoplasmique d’oxydation anaérobie du glucose commune à la respiration et la fermentation L’oxydation du glucose accompagnée de la réduction d’un transporteur R = le NAD se fait selon l’équation-bilan : Glucose + 2 (ADP + Pi) + NAD => 2 molécules d'acide pyruvique + 2 ATP + 2 NADH,H+ objectif de
METABOLISME DES ACIDES GRAS : LA ß-OXYDATION
II-7- BILAN DE LA β-OXYDATION DES AG SATURÉS : EXEMPLE DE L’ACIDE PALMITIQUE (C16 :0) Le bilan métabolique de la β-oxydation du palmitoyl CoA est le suivant : CH 3-(CH 2)14-CO-S CoA + 7 FAD +7 H 2O+7 NAD ++7CoA SH 7 tours 8CH 3-CO-S CoA +7 FADH 2+7 NADH,H + La réoxydation d’une molécule de NADH, H + et d’une molécule de FADH 2 par
A BCPST2010 version définitive corrigée
Table de BERTRAND pour le dosage du glucose (extraits) m Cu: masse de cuivre, en milligrammes, ayant servi à l’oxydation du glucose (étape a) du mode opératoire en page 2) m sucre : masse de glucose, en milligrammes, contenue dans le volume de solution titrée m Cu 62,8 64,6 66,5 131,4 133,1 134,7 165,2 166,7 168,3 m
CHAPITRE 2 : LA PRODUCTION D’ATP dans les cellules
première étape d’oxydation partielle, la GLYCOLYSE, qui aboutit à la formation d’une molécule organique, le pyruvate Cette oxydation s’accompagne de la production de composés réduits R’H2 (proches des composés RH2 fabriqués au cours de la photosynthèse) : R’ est réduit en R’H2 par 2 protons H+ et 2 e- provenant du glucose
5 Les Réactions de transfert d électrons
5 1 Les notions d oxydation et de réduction 5 2 Le concept des couples rédox 5 3 L état d oxydation 5 4 La stoechiométrie des réactions rédox 5 5 Dismutation et commutation 5 6 La cellule électrochimique 5 7 Le potentiel d oxydoréduction 5 8 La loi de Nernst 5 9 Le métabolisme de l'oxygène
Réactions responsables de la libération de l’énergie
admettre que la production d’énergie (à partir de la dégradation du glucose) est moindre en mode « fermentation » qu’en mode « respiration » De plus, la dégradation du glucose en anaérobiose est incomplète et il se forme de l’alcool éthylique ou éthanol 2 Les deux levures présentent un noyau et des vacuoles
Métabolisme des lipides I-Dégradation des acides gras oxydation)
I-1-3-Etapes du catabolisme des AG : La β-oxydation est la réaction centrale du catabolisme des acides gras Certains organes, comme par exemple, le foie et le cœur, couvrent plus de 50 de leurs besoins énergétiques grâce à l’oxydation des acides gras Le nom de β-oxydation s’explique par le fait que la
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Expérience n°1 : oxydation du glucose
1. Sur la paillasse
Précautions
: lunettes de protection ; après avoir touché la laine de verre, ne pas se frotter les yeux et se rincer à l"eau ; ne pas toucher la laine de verre si coupures sur les mains. Les boutiques de bricolage vendent de la laine de verrePremière série d"expérience
Troisième étape : boucher
le flacon pour récupérer ce qui a été formé.Deuxième étape : introduire le
glucose dans le flacon. Le dioxygène ravive fortement l"incandescence.Première étape : enflammer
avec une allumette un peu de poudre de glucose mêléeà de la laine de verre. Un
flacon rempli de dioxygène est à portée. O2Seconde série d"expériences
La coloration bleue traduit la présence d"eau ; la vapeur d"eau formée se condense sur la paroi glacée du flacon. Introduire le glucose enflammé dans le flacon. Certains cristaux bleuissent légèrement.Expérience délicate, le
bleuissement étant légerPremière étape : enflammer
avec une allumette un peu de poudre de glucose mêléeà de la laine de verre. Un
flacon rempli de dioxygène est à portée. L"intérieur du flacon est tapissé de sulfate de cuivre anhydre donc blanc. Le flacon est conservé dans la glace. O2Quatrième étape
: un test verser de l"eau de chaux dans le flacon ; agiter.L"eau de chaux se trouble :
ce test traduit la présence de dioxyde de carbone dans le flacon eau de chaux2. Réfléchir
Au départ : glucose et dioxygène en présence constituent les réactifs.À l"issue de l"expérience
: de l"eau et du dioxyde de carbone ont été formés (et caractérisés par des tests). Ce sont les produits. Le processus complexe par lequel les réactifs se transforment en produits est une transformation chimique : transformation pendant laquelle une poudre blanche brûle dans le dioxygène pour donner un gaz et de l"eauLe chimiste retient de cette transformation une
réaction chimique en nommant les réactifs et les produits : le glucose C6H12O6 réagit avec le dioxygène O2 pour former du dioxyde de carbone CO2 et de l"eau H2O.
Une équation chimique symbolise cette réaction :C6H12O6 + 6 O2 = 6 CO2 + 6 H2O
Une molécule de glucose C6H12O6 réagit avec six molécules de dioxygène O2 pour former du six molécules de dioxyde de carbone CO2 et six molécules H2O.
Cette équation traduit un bilan et ne décrit pas la manière dont la transformation est réalisée. Un peu d"arithmétique pour ajuster les nombres stoechiométriques :C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O
C6H12O6 + O2 = 6 CO2 + H2O [conservation du nombre d"atomes de carbone] C6H12O6 + O2 = 6 CO2 + 6 H2O [conservation du nombre d"atomes d"hydrogène]C6H12O6 + a O2 = 6 CO2 + 6 H2O
6 2a 6 x 2 6 [conservation du nombre d"atomes d"oxygène]
6 + 2a = 12 + 6 d"où a = 6
C6H12O6 + 6 O2 = 6 CO2 + 6 H2O
En règle générale :
? affecter le nombre 1 à l"espèce dont la formule est la plus compliquée. ? terminer par les atomes qui se trouvent dans plus de deux espèces.Remarque à l"usage du professeur : on peut s"interroger sur le mécanisme de la réaction ; on observe
qu"une petite partie du glucose fond, noircit et s"enflamme ensuite : le glucose subit une pyrolyse puis le
carbone s"enflamme.quotesdbs_dbs48.pdfusesText_48