Expérience n°1 : oxydation du glucose

brûle dans le dioxygène pour donner un gaz et de l’eau Le chimiste retient de cette transformation une réaction chimique en nommant les réactifs et les produits : le glucose C 6H 12O 6 réagit avec le dioxygène O 2 pour former du dioxyde de carbone CO 2 et de l’eau H 2O Une équation chimique symbolise cette réaction : C 6H 12 O

EXTRAIT DES A AL - CORE

DANS L'OXYDATION AÉROBIE DU GLUCOSE PAR LIPOMYCES STARKEYI ET DE LA VOIE DES PENTOSE-PHOSPHATES rAn M RAIMBAULT Imprimé avec le périodique ((Annales de l'Institut Pasteur n (No d'ordre 4417 - Extrait Novembre 19G9 - Tome Il7, pp '705-716 )

Cinétique de la réaction doxydation du glucose catalysée par

I A 2) Modélisation de l'oxydation du glucose par le modèle de Michaelis-Menten I A 2 a) C6H12 O6(aq) + 1/2 O 2(gaz) C6H12 O7(aq) I A 2 b) La vitesse initiale de la réaction peut s'écrire : Graphiquement, on peut l'obtenir en prenant l'opposé de la tangente initiale à la courbe de l'évolution temporelle de [S]

chapitre 9 : temps correction exercices et évolution chimique

La glucose oxydase n’est pas un réactif de la réaction d’oxydation du glucose les suivis cinétiques et montrent que plus la concentration de cette enzyme est élevée, et plus la consommation du dioxygène O 2 est rapide La glucose oxydase est donc un catalyseur (enzymatique) de l’oxydation du glucose par le dioxygène 3

Centrale Chimie PC 2016 — Énoncé 1 16

I A 2) Modélisation de l'oxydation du glucose par le modèle de Michaelis-NIenten À 20 oc et en solution à pH tamponné égal à 7 on détermine expérimentalement, pour différentes concentrations initiales en glucose, la vitesse initiale vo de la réaction d'oxydation du glucose par le dioxygène catalysée par

Traiter les quatre exercices suivants: Transmission dun

Oxydation cellulaire "Ni le dioxygène ni les nutriments ne s'accumulent à l'intérieur des cellules; mais ils sont consommés La dégradation des nutriments comme le glucose est liée à la consommation du dioxygène Cette dégradation est une réaction chimique qui libère des déchets, comme par exemple le dioxyde de carbone

Consommation de la matière organique pour la production d

du dioxygène en eau , l’ensemble de ces activités constitue la phosphorylation oxydative L’oxydation d’une NADH2 permet la synthèse de 3 ATP , alors que l’oxydation d’une FADH2 permet la synthèse de 2 ATP seulement 6- bilan énergétique de l’oxydation d’une mole de glucose : Etapes de l’oxydation respiratoire du glucose

Substrate-carbon oxidation by isolated rat glomeruli in

l'oxydation du glucose-U-'4C survient au 7e jour, le retour aux valeurs normales est obtenu au 1 4e jour Les rats étudiés 1, 3, 4, 7 et 14 jours aprés AP excrètent respectivement 4,5; 10,5; 131; 259 et 180 mg de protéines par 24 heures Au premier jour il n'y a pas de difference dans l'oxydation du glucose-U-14C entre les

Chapitre 2 Respiration et fermentation - Le blog de M Jalenques

4) L ˇoxydation par le dioxygène des composés réduits Livre p 39 Cette étape se déroule dans les crêtes mitochondriales Cette oxydation est couplée à une grande production d ˇATP 12 R ˇH2 + 6 O* 2 12 R ˇ + 12 H2O * 32 ADP + 32 Pi 32 ATP Livre p 40 et 41

Expérience n°1 : oxydation du glucose

1. Sur la paillasse

Précautions

: lunettes de protection ; après avoir touché la laine de verre, ne pas se frotter les yeux et se rincer à l"eau ; ne pas toucher la laine de verre si coupures sur les mains. Les boutiques de bricolage vendent de la laine de verre

Première série d"expérience

Troisième étape : boucher

le flacon pour récupérer ce qui a été formé.

Deuxième étape : introduire le

glucose dans le flacon. Le dioxygène ravive fortement l"incandescence.

Première étape : enflammer

avec une allumette un peu de poudre de glucose mêlée

à de la laine de verre. Un

flacon rempli de dioxygène est à portée. O2

Seconde série d"expériences

La coloration bleue traduit la présence d"eau ; la vapeur d"eau formée se condense sur la paroi glacée du flacon. Introduire le glucose enflammé dans le flacon. Certains cristaux bleuissent légèrement.

Expérience délicate, le

bleuissement étant léger

Première étape : enflammer

avec une allumette un peu de poudre de glucose mêlée

à de la laine de verre. Un

flacon rempli de dioxygène est à portée. L"intérieur du flacon est tapissé de sulfate de cuivre anhydre donc blanc. Le flacon est conservé dans la glace. O2

Quatrième étape

: un test verser de l"eau de chaux dans le flacon ; agiter.

L"eau de chaux se trouble :

ce test traduit la présence de dioxyde de carbone dans le flacon eau de chaux

2. Réfléchir

Au départ : glucose et dioxygène en présence constituent les réactifs.

À l"issue de l"expérience

: de l"eau et du dioxyde de carbone ont été formés (et caractérisés par des tests). Ce sont les produits. Le processus complexe par lequel les réactifs se transforment en produits est une transformation chimique : transformation pendant laquelle une poudre blanche brûle dans le dioxygène pour donner un gaz et de l"eau

Le chimiste retient de cette transformation une

réaction chimique en nommant les réactifs et les produits : le glucose C6H12O6 réagit avec le dioxygène O2 pour former du dioxyde de carbone CO

2 et de l"eau H2O.

Une équation chimique symbolise cette réaction :

C6H12O6 + 6 O2 = 6 CO2 + 6 H2O

Une molécule de glucose C6H12O6 réagit avec six molécules de dioxygène O2 pour former du six molécules de dioxyde de carbone CO

2 et six molécules H2O.

Cette équation traduit un bilan et ne décrit pas la manière dont la transformation est réalisée. Un peu d"arithmétique pour ajuster les nombres stoechiométriques :

C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O

C6H12O6 + O2 = 6 CO2 + H2O [conservation du nombre d"atomes de carbone] C6H12O6 + O2 = 6 CO2 + 6 H2O [conservation du nombre d"atomes d"hydrogène]

C6H12O6 + a O2 = 6 CO2 + 6 H2O

6 2a 6 x 2 6 [conservation du nombre d"atomes d"oxygène]

6 + 2a = 12 + 6 d"où a = 6

C6H12O6 + 6 O2 = 6 CO2 + 6 H2O

En règle générale :

? affecter le nombre 1 à l"espèce dont la formule est la plus compliquée. ? terminer par les atomes qui se trouvent dans plus de deux espèces.

Remarque à l"usage du professeur : on peut s"interroger sur le mécanisme de la réaction ; on observe

qu"une petite partie du glucose fond, noircit et s"enflamme ensuite : le glucose subit une pyrolyse puis le

carbone s"enflamme.quotesdbs_dbs48.pdfusesText_48

[PDF] Expérience n°1 : oxydation du glucose

Expérience n°1 : oxydation du glucose

1. Sur la paillasse

Précautions

Première série d"expérience

Troisième étape : boucher

Deuxième étape : introduire le

Première étape : enflammer

à de la laine de verre. Un

Seconde série d"expériences

Expérience délicate, le

Première étape : enflammer

à de la laine de verre. Un

Quatrième étape

L"eau de chaux se trouble :

2. Réfléchir

À l"issue de l"expérience

Le chimiste retient de cette transformation une

2 et de l"eau H2O.

C6H12O6 + 6 O2 = 6 CO2 + 6 H2O

2 et six molécules H2O.

C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O

C6H12O6 + a O2 = 6 CO2 + 6 H2O

6 2a 6 x 2 6 [conservation du nombre d"atomes d"oxygène]

6 + 2a = 12 + 6 d"où a = 6

C6H12O6 + 6 O2 = 6 CO2 + 6 H2O

En règle générale :