1ere spécialité Physique chimie

2) Réaction d'oxydoréduction : Une réaction d'oxydoréduction met en jeu un transfert d'électrons entre 2 couples rédox Ox 1 /Red 1 et Ox 2 /Red 2 Le réducteur d'un couple Ox 1 /Red 1 cède des électrons à l'oxydant d'un autre couple Ox 2 /Red 2: Ox 1 + n 1 e-= Red 1 ( × n 2) (réduction) Red 2 = Ox 2 + n 2 e-( × n 1) (oxydation) n 2

GÉNÉRALITÉS SUR L’OXYDORÉDUTION

(2 2) Cellule galvanique, potentiel standard et oxydoréduction (2 3) Paramètres influençant le potentiel standard FOCUS : Diagramme de POURBAIX (Partie 03) Titrages impliquant une réation d’oxydorédution (3 1) onditions d’une analyse titrimétrique (3 2) Courbe de titrage par oxydoréduction (3 3) Détermination du point d

Réactions d’oxydoréduction - LeWebPédagogique

Réaction d’oxydoréduction • Une réaction d’oxydoréduction est une réaction de transfert d’électrons entre 2 couples • La réaction naturelle se fait toujours entre l’oxydant le plus fort des deux couples et le réducteur le plus fort Ce résultat peut se retrouver à l’aide de la règle dite du gamma γ Cu2+ Cu Zn2+ Zn

Niveau : 1ére BAC Physique Chimie

2ème expérience : On filtre le mélange obtenu pour avoir une solution (S2) de volume V2 = 200mL On introduit ensuite dans cette solution 0,05mol d’aluminium en poudre, on obtient un dépôt de cuivre 1- Ecrire l’équation de la réaction Préciser les couples redox mis en jeu 2- Montrer que l’aluminium est en excès

Chapitre 17 : Piles et Accumulateurs TP : Etude de piles et

PREMIERE S THEME C_C17_TP ,Page 4 sur 4 III Introduction aux dosages colorimétriques d’oxydoréduction 1 Indiquer les couples d’oxydoréduction mis en jeu et donner leur demi-équation rédox 2 Donner l’équation-bilan de la réaction de dosage 3

Niveau : 1ére BAC Physique Chimie ----/------- + I → SO + I

1 – Equilibrer en utilisant le demi équation redox, les équations d’oxydoréduction qui toutes ont lieu en milieu acide : a- SO 2 + ClO - → SO 4 + Cl - ; b- S 2 O 8 + I - → SO 4 + I 2

RECUEIL D’EXERCICES PREMIERE S1 S2 CHIMIE

Série 11 : Oxydoréduction par voie sèche Série 12 : Thèmes : phosphates, engrais, matières plastiques (exposés, visites) RECUEIL D’EXERCICES PREMIERE S1 S2

Evaluation de Chimie/ Première S Exercice 1 : Titrage

Evaluation de Chimie/ Première S Exercice 1 : Titrage colorimétrique du diiode (12 points) On suit par colorimétrie (apparition ou disparition de couleur) la réaction entre le thiosulfate de sodium et le diiode Dans un tube à essais contenant environ 1 mL de la solution aqueuse de diiode I 2 aq de concentration C1=1,0 10

Enquête n°3 : Les encres sympathiques (pour le plaisir)

s’agit de « fluorescence » ou de « phosphorescence » selon la durée du phénomène lumineux Dans le premier cas (fluorescence), l’émission cesse abruptement dès que la source d’excitation est supprimée La phosphorescence, quant à elle, persiste pendant une certaine durée après l’extinction de la source d’excitation