Oxydoréduction – corrigé des exercices Table des matières
Oxydoréduction 1 Oxydation et réduction, oxydants et réducteurs Rappel des règles de calcul des nombres d'oxydation (NO) 1 Le NO d'un élément à l'état de corps simple est égal à zéro 2 Le NO d'un ion monoatomique est égal à sa charge 3 La somme des NO des atomes d'une molécule est égal à zéro 4
Les phénomènes doxydoréduction - exercices supplémentaires
Les phénomènes d’oxydoréduction – exercices supplémentaires avec correction 2 2 On a toujours, dans une réaction d’oxydoréduction un élément qui a son n o qui augmente et un élément qui a son n o qui diminue L’élément qui a un n o qui augmente perd au
Série d’exercices : réactions d’oxydo-réduction pr
réaction d'oxydoréduction 8)Exercice no8 : De la grenaille métallique de zinc de masse m=0,56réagit avec une solution d'acide chlorhydrique de concentration C=5mol/L 1) Ecrire les formules des couples mis en jeux 2) Ecrire les demi équations correspondantes 3) Etablir l'équation de la réaction d'oxydoréduction
Première générale - Oxydo-réduction - Exercices
1 Écrire les deux demi-équations d'oxydoréduction des deux couples auxquels le peroxyde d'hydrogène appartient 2 En déduire l'équation de la réaction étudiée formation d'ammoniac On fait réagir 2,70 g d'aluminium sur 50,0 ml- de solution d'acide nitrique à 0,100 mol/L Il se forme des ions aluminium et il se dégage de I'ammoniac 1
CORRECTION EXERCICES DE REVISION : LES REACTIONS D
Exercice 3 (D’après BTS BT 2004 Oxydoréduction, complexation et précipitation) 1 Oxydoréduction et complexation 1 1 Schéma de la pile : 1 2 Expression potentiel E 1 de la demi-pile 1 et calcul de sa valeur : On a la demi-équation suivante : Ag+ + e- = Ag Et d’après la relation de Nernst : E E Ag V Ag Ag log 0,80 0,06 log 4 10 0,72 1
Exercices d’oxydoréduction
Exercices d’oxydoréduction I 65 Existence de réactions Données : couple Fe3+ /Fe 2+Fe /Fe Cu2+ /Cu Ag+/Ag E° (en volt) 0,77 –0,44 0,34 0,80 Dans chacun des cas suivants, écrire la réaction d’oxydoréduction envisageable, préciser si elle est totale, équilibrée ou
Réactions d’oxydoréduction - LeWebPédagogique
Réaction d’oxydoréduction • Une réaction d’oxydoréduction est une réaction de transfert d’électrons entre 2 couples • La réaction naturelle se fait toujours entre l’oxydant le plus fort des deux couples et le réducteur le plus fort Ce résultat peut se retrouver à l’aide de la règle dite du gamma γ Cu2+ Cu Zn2+ Zn
Cours CH6 Équilibres d’oxydoréduction
www david-malka-mpsi Cours CH6 Équilibres d’oxydoréduction DavidMalka D Malka–MPSI2020-2021–LycéeJeanned’Albret
Transformationschimiques5–Travauxdirigés Langevin-Wallon
Oxydoréduction Saufprécisioncontraire,latempératureestde25 C,cequipermetd’approximer RT F ln10 = 0,059V Exercices Exercice 1 :Équations bilan d’oxydoréduction [ ] Ons’intéresseauxcouplesMnO– 4 /Mn 2+,HClO (aq) /Cl 2(g) etCl /Cl – OnrappellequeMnO– 4 estl’ionperman-ganateetHClOestl’acidehypochloreux
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Oxydo-réduction - Exercices - Devoirs
Exercice 1 corrigé disponible
1. Déifinir un oxydant et un réducteur
2. Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction se produisant entre
l'oxydant du couple Fe(aq)2+/Fe(s)et le réducteur du couple Zn(aq)2+/Zn(s)3. Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction se produisant entre
l'oxydant du coupleMnO4(aq)
-/Mn(aq)2+et le réducteur du couple
Cu(aq)2+/Cu(s)
4. Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction se produisant entre
l'oxydant du couple Cr2O7(aq)-2/Cr(aq)3+et le réducteur du coupleCH3COOH(aq)/CH3CH2OH(aq)
Exercice 2 corrigé disponibleExercice 3 corrigé disponible Un extrait de protocole est donné ci-dessous: "Dans un erlenmeyer contenant une solution aqueuse de glucose, on ajoute une solution de bleu de méthylène BM+(aq). Le mélange, initialement bleu, devient progressivement incolore».Couples oxydant-réducteur mis en jeu:
- BM+(aq) / BMH(aq)- RCOOH(aq) / RCHO(aq) - le glucose est noté RCHO(aq). - la forme oxydée du bleu de méthylène, noté BM+, est la seule espèce colorée en solution aqueuse.1.Donner la déifinition d'un oxydant.
2. Donner la déifinition d'une réduction.
3. Écrire les demi-équations électroniques relatives aux couples du bleu de
méthylène BM+(aq) / BMH(aq) et du glucose RCOOH(aq) / RCHO(aq)4. En déduire l'équation de la réaction modélisant la transformation décrite
dans l'extrait du protocole. 1/5Oxydo-réduction - Exercices - DevoirsPremière générale - Physique Chimie spécialité - Année scolaire 2022/2023
htttps://physique-et-maths.frExercice 4 corrigé disponible
La Bétadine® 10% est un antiseptique proposé sous forme de solution, utilisé en application locale pour le traitement des plaies et des brûlures superificielles. Ses propriétés antiseptiques sont dues à son principe actif : le diiode de formule I2. C'est aussi le diiode qui lui donne sa couleur jaune-orange Une bactérie est un être unicellulaire dont la taille varie de 1 à 10 μm. Elle contient 70% d'eau. Rapporté à son poids sec, une bactérie est constituée à55% de protéines [...]. Les protéines sont des macromolécules biologiques
présentes dans toutes les cellules vivantes. Elles sont constituées d'enchaînements d'acides aminés liés entre eux par des liaisons peptidiques. Parmi les acides aminés présents dans ces enchaînements, certains sont susceptibles de réagir avec le diiode libéré progressivement par la polyvidone iodée. L'un d'entre eux est la cystéine, notée Cys sur l'illustration ci-dessous. Les symboles Ala, Leu, Asp... sont relatifs à d'autres acides aminés, qui ne sont pas étudiés dans cet exercice. La réaction entre le diiode et la cystéine entraîne la formation de liaisons chimiques appelées " ponts disulfures » entre deux parties diffférentesd'une même protéine ou entre deux protéines diffférentes. Les protéines forment alors des agrégats qui entraînent la mort de la bactérie.
La cystéine forme un couple oxydant-réducteur avec la cystine. En notant la cystéine Cys-S-H et la cystine Cys-S-S-Cys, la demi-équation électronique du couple s'écrit :2Cys-S-H=Cys-S-S-Cys+2H++2e-1. Nommer l'oxydant du couple oxydant-réducteur formé par la cystéine et la
cystine ?2. Écrire la demi-équation électronique du couple diiode/ion iodure noté
I2(aq)/I- (aq).
3. Écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction modélisant la transformation
chimique entre le diiode I2 et la cystéine notée Cys-S-H.4. L'action bactéricide de la Bétadine® présentée ici, est-elle la conséquence
d'une oxydation ou d'une réduction des protéines ?Exercice 5 corrigé disponible
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