Les indicateurs colorés acido-basiques
Les indicateurs colorés acido-basiques Un indicateur coloré une solution préparée à l'aide d'un produit dont la molécule présente différentes colorations selon le pH Les indicateurs colorés virent non pas à un pH précis mais au contraire dans une zone de virage Au choix : Les indicateurs référencés Les zones de virage
Correction Calculatrice interdite 1 Les indicateurs colorés
1 Les indicateurs colorés en cuisine 1 1 Un indicateur coloré a la propriété de changer de couleur en fonction du pH 1 2 Le vinaigre est acide, car le choux rouge devient violet en sa présence (pH : 4 à 6) Le détergent est basique car l’eau de rinçage devient verte (pH : 9 à 12) 2 Les indicateurs colorés pour les titrages 2 1
ACTIVITE 7 PH INDICATEURS COLORES
I- Principe d’utilisation des indicateurs colorés Voir diagramme On souhaite connaitre le pH d’une solution inconnue en utilisant les indicateurs colorés ci-dessus Propose une expérience en faisant un schéma et en notant ce que l’on pourrait observer II- Un indicateur coloré naturel ; le chou rouge
Les indicateurs colorés - gmpiovh
Les indicateurs colorés « Les indicateurs colorés de pH (ou indicateurs acide-base) sont des molécules qui ont la capacité de changer de couleur en fonction de l’acidité (au sens de Brønsted) de leur milieu environnant La propriété qui lie couleur apparente et pH est appelée halochromisme Par
Indicateurs colorés usuels
Lors du dosage, le pH de la solution doit varier rapidement au voisinage de l’équivalence, ce qui exclut l’utilisation des indicateurs colorés lors des titrages de solutions diluées (inférieures à 10 −3 mol L−1), des solutions d’acide de pKa > 10 et de base de pKa < 4 Dans ces dosages, le pH
Indicateur coloré - PhysiqueChimie
Compétences : Théorie des indicateurs colorés, Identifier l'espèce prédominante d'un couple acide-base connaissant le pH du milieu et le pKa du couple Le papier pH change de couleur en fonction du pH de la solution qu'on y dépose Il est imbibé d'un mélange d'espèces chimiques appelées « indicateurs colorés de pH »
MESURER LE pH AVEC DES Nom et prénom de l’élève INDICATEURS
② Estimer le pH de chaque solution par encadrement En vous aidant du tableau donné dans l’aide sur les zones de virage des indicateurs 3- Protocole opératoire : Vérification du pH Vous disposez de 3 languettes de papier pH Déposer 1 goutte de chaque solution a l’aide de l’agitateur en verre sur chaque morceau de papier
TABLEAU RÉCAPITULATIF DES ZONES DE VIRAGES DE QUELQUES
DE QUELQUES INDICATEURS COLORÉS DE pH Indicateur Couleur (acide) Zone de virage (pH approximatif) Couleur (base) Bleu de bromothymol, BBT (1° virage) rose-rouge ≈0,0 jaune Rouge de crésol (acide – 1° virage) rouge 0,0-1,0 jaune Méthyl violet jaune 0,0-1,6 bleu-violet Vert malachite (acide – 1° virage) jaune 0,2-1,8 bleu-vert
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I- Principe d"utilisation des indicateurs colorés
Voir diagramme
On souhaite connaitre le pH d"une solution inconnue en utilisant les indicateurs colorés ci-dessus.
Propose une expérience en faisant un schéma et en notant ce que l"on pourrait observer. II- Un indicateur coloré naturel ; le chou rouge1- Mise en évidence d"une propriété du chou rouge :
Recouvrez les deux cadres ci-dessous de chou rouge en frottant avec la feuille de chou dont vous
disposez. Puis, en utilisant un coton-tige, faites un rond dans le cadre de gauche avec du jus de citron et
dans le cadre de droite avec de l"eau savonneuse. Indicateur coloré Couleur Intervalle de pH de la zone de virage CouleurHéliantine rouge 3,2 - 4,4 jaune
Bleu de bromothymol jaune 6,2 - 7,6 bleu
Phénolphtaléine incolore 8 - 10 fuchsia
Un indicateur coloré de pH contient une molécule dont la couleur varie en fonction du pH de la solution dans laquelle on le verse. dessin avec du jus de citron dessin avec de l"eau savonneuse Le terme pH figure sur les étiquettes de nombreux produits d"utilisation courante. Par exemple : les eaux minérales, les gels douche, les produits ménagers... Le pH est un nombre qui caractérise l"acidité ou la basicité d"une solution.NOM : .............................................PRENOM : ............................................. CLASSE : .................................DATE : ........./........./.........
CHIMIE CHAPITRE 4 : Ions et pH ACTIVITE 7 : pH & indicateurs colorés2- Explications :
Le chou rouge contient des " anthocyanes ». Ce sont des molécules qui se transforment lorsqu"elles se
trouvent en présence d"une base (eau savonneuse) ou d"un acide (citron).3- Conclusion :
Le jus de chou rouge est un ............................................................ car il permet de déterminer si une
substance est :✔ .................. comme le citron : le jus de chou rouge devient .......................................
✔ .................. comme l"eau savonneuse : le jus de chou rouge devient ...........................
4- Un indicateur de pH universel :
Clique sur le lien suivant :
Université de Liège, Printemps des Sciences 2008 a) Application :A l"aide du jus de chou rouge dont vous disposez, déterminez la valeur du pH des deux solutions proposées
par le professeur.Protocole :
on dépose quelques gouttes de solution sur la feuille frottée préalablement avec du chou rouge. Le
chou rouge prend alors une couleur. Puis, on compare cette couleur à l"échelle de teinte présentée sur le site.
On en déduit la valeur du pH de la solution testée.Observations
La solution n° 1 devient ................................................... La solution n° 2 devient ...................................................Interprétation
On sait que le chou rouge prend la couleur ................................. lorsque le pH est égal à ...........................
On sait que le chou rouge prend la couleur ................................. lorsque le pH est égal à ...........................
Conclusion
La solution n°1 est .................................... La solution n°2 est .................................... b) Autres indicateurs colorés naturels :D"autres aliments possèdent des anthocyanes et changent donc de couleur en fonction du pH. C"est le cas de
la myrtille, du raisin, de la framboise, de la fraise, de la cerise, de la mûre...