Les acides et les bases Corrigés des exercices
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 5 - 4 Donnez l'acide conjugué de chaque base ci-dessous : a) NH 3 c) NaOH b) HSO 4 – d) C 2O 4 2-Réponses : a) NH 4 + c) H 2O b) H 2SO 4 d) HC 2O 4 – 5 Donnez la formule et le nom de l'acide conjugué correspondant aux composés ci-dessous : a) nitrite de potassium
Exercices sur les acides et les bases : corrections
Exercice 1 : Désignez l’acide, la base, l’acide conjugué et la base conjuguée dans les réactions ci-dessous a) HNO3 acide + H2O base H3O + acide conj + NO3 – base conj b) NH3 base + H2O acide NH4 + acide conj + OH– base conj c) H2O base + HCOOH acide HCOO– base conj + H3O + acide conj
Corrigé de la série N°2 ; équilibre d’acido-basique Exercice N°1
Corrigé de la série N°2 ; équilibre d’acido-basique Exercice N°1 : 1/Les équations de dissociation, les couples acides/bases et le pH des solutions suivantes a) Solution acide chlorhydrique (HCl) Ca= 10-2 mol/L : L’équation de dissociation: Les couples acides/bases mis en jeu sont : HCl/Cl-et
LES REACTIONS ACIDE/BASE: LA NOTION DE pH CORRIGE D’EXERCICES
réactions acide_base_pH_exercices_corrigé Author: Marc Created Date: 5/13/2011 3:31:08 PM Keywords ()
Fiche d exercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11)
3) Indique si le soda est acide, basique ou neutre en justifiant 4) Indique quels sont les ions du pH majoritaires dans ce soda Exercice 2 Range les éléments suivants du plus acide au plus basique : pH(lait) = 6,72 pH(javel) = 11,5 pH(eau pure) = 7 pH(produit vaisselle) =7,5 pH(lessive) = 10
CHAP 08-EXOS Forces-Acides-Bases-CORRIGE
d'espèce acide A pH — 8,5, la solution est basique Une solution qui contient 90 d'espèce acide a un pH de 10,2 Une solution de pH = contient autant d'espèce acide que d'espèce basique donc le pKA du couple vaut 7,0 Une solution de pH = ne contient presque que de l'espèce acide 36 • CHO prédomine pKA = prédomine pH = 5,82
TD EQ2 correction - PCSI-PSI AUX ULIS
5 Le pH de la solution S varie peu lors d'une dilution ou d'un faible ajout d'acide ou de base forte : il s'agit d'une solution tampon Méthode 13 3 Exercice 13 8 1 Calculons le pH d'une solution d' acide fort à la concentration c = 10-2 mol 151 H30+ est l'acide le plus fort présent, H20 la base la plus forte présente La RP a pour
Corrigé- Série 2- Travaux dirigés de Chimie des Solutions
Corrigé- Série 2- Travaux dirigés de Chimie des Solutions Aqueuses ***** Exercice 1 : (1) Calculer le pH des solutions suivantes : (a) Acide chlorhydrique HCl de concentration 10-2 M (pK a = -3,7) (b) 10 mL de HCl 10-5 M + 990 mL d’eau (pK a = -3,7) (c) Soude NaOH de concentration 10-2 M (pK a > 14) (d) NH 4 Cl 0,2 M pK a (NH 4 +/NH 3
Acides et bases Exercices Mélanges et dissociation
2 5 Calculer le pH de la solution obtenue en mélangeant 50,0 ml d’acide chlorhydrique 0,0800 mol/l avec assez de phénol pour augmenter le volume à 54,0 ml ( Le phénol C 6 H 5 OH est un solide rose de densité 1,0545 ; c’est un acide)
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