Les acides et les bases Corrigés des exercices
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 5 - 4 Donnez l'acide conjugué de chaque base ci-dessous : a) NH 3 c) NaOH b) HSO 4 – d) C 2O 4 2-Réponses : a) NH 4 + c) H 2O b) H 2SO 4 d) HC 2O 4 – 5 Donnez la formule et le nom de l'acide conjugué correspondant aux composés ci-dessous : a) nitrite de potassium
Exercices sur les acides et les bases : corrections
Exercice 1 : Désignez l’acide, la base, l’acide conjugué et la base conjuguée dans les réactions ci-dessous a) HNO3 acide + H2O base H3O + acide conj + NO3 – base conj b) NH3 base + H2O acide NH4 + acide conj + OH– base conj c) H2O base + HCOOH acide HCOO– base conj + H3O + acide conj
Fiche d exercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11)
3) Indique si le soda est acide, basique ou neutre en justifiant 4) Indique quels sont les ions du pH majoritaires dans ce soda Exercice 2 Range les éléments suivants du plus acide au plus basique : pH(lait) = 6,72 pH(javel) = 11,5 pH(eau pure) = 7 pH(produit vaisselle) =7,5 pH(lessive) = 10
LES REACTIONS ACIDE/BASE: LA NOTION DE pH CORRIGE D’EXERCICES
c) Une solution 1000 fois moins acide aurait son pH qui se rapproche de 3 unités vers le 7, soit pH =4 Pour un tel pH, [H 3O +] serait égal à 10-4M, soit mille fois moins concentré que 0,1M d) Une solution mille fois plus basique aurait aussi un pH égal à 4 car une solution mille fois moins acide est forcément mille fois plus basique
Corrigé de la série N°2 ; équilibre d’acido-basique Exercice N°1
Le pH de cette solution est celui de la base faible CH 3 COO- : AN : ; pH=7,4 2/ À 50 °C, K e = 5,50 × 10 –14 À cette température, la solution S 1 de pH = 6,8 est acide, neutre ou basique a) A 50°C, Une solution neutre a pour On remarque que le pH de S 1 (6 8) est supérieur à 6 63 donc la solution S 1
CHAP 08-EXOS Forces-Acides-Bases-CORRIGE
d'espèce acide A pH — 8,5, la solution est basique Une solution qui contient 90 d'espèce acide a un pH de 10,2 Une solution de pH = contient autant d'espèce acide que d'espèce basique donc le pKA du couple vaut 7,0 Une solution de pH = ne contient presque que de l'espèce acide 36 • CHO prédomine pKA = prédomine pH = 5,82
TD EQ2 correction - PCSI-PSI AUX ULIS
5 Le pH de la solution S varie peu lors d'une dilution ou d'un faible ajout d'acide ou de base forte : il s'agit d'une solution tampon Méthode 13 3 Exercice 13 8 1 Calculons le pH d'une solution d' acide fort à la concentration c = 10-2 mol 151 H30+ est l'acide le plus fort présent, H20 la base la plus forte présente La RP a pour
Corrigé- Série 2- Travaux dirigés de Chimie des Solutions
KCl est un sel neutre Par conséquent, seul HCOOH acide faiblement dissocié fixe le pH : (c) KOH étant une base forte et NH 3 une ase fai le L’ionisation de NH 3 est négligée, le mélange se comporte comme une solution de base forte KOH de concentration C b = 0,1M : pH = 14 + log C b = 13
Terminale S Ondes et acide/base Devoir surveillé n°3 La
Terminale S –Ondes et acide/base La forme neutre du couple contenant salicylate de méthyle est majoritaire pour pH < Pka -1 = 9 A pH =5 on prendra donc le salicylate de méthyle comme principe actif Correction de l’exercice 2 : L’acide succinique / 9 pts 1 1 ++ Réation de l’aide suinique ave l’eau : C 4 H 6 O 4 + H 2 O = C 4 H 5
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