[PDF] 21 SO

CHAPITRE 2 : FABRICATION INDUSTRIELDE L’ACIDE SULFURIQUE

Note de cours de Chimie Minérale Industrielle Chapitre 2 Chedlia MHEDHBI ép SHILI Page 13 Tableau N°2 1 : propriétés physique de l’acide sulfurique Masse molaire 98,08 g mol-1 Température d’ébullition 337°C Température de fusion 10,31°C Tension de vapeur 0,0001 mbar à 20°C

21 SO

2 2 2 La calcinarea unui amestec alcătuit din nitrat de fier (II) şi nitrat de argint (I) cu masa de 5,2 g s-a obținut un amestec gazos cu volumul de 1,26 L (t=20°C, p= 1atm)

Electrodeposition of Epitaxial ZnSe Films on substrate

Se + SO3 2- SeSO3 2-In that case the electrodeposition of ZnSe proceeds by the following electrochemical reaction: ZnY 2-+ SeSO3 2-+2e - ZnSe + SO3 2 + Y 4-where Y stands for the EDTA anion The deposition is made in slightly basic conditions at 80°C When the deposition is made on tin oxide coated glass, the films are polycrystalline but

2SO2 +O2 (gaz) 2SO3 (gaz) V 1mol SO2 O2 T1 E1 ???????? ???? SO3

Page [1] CHIMIE : (7 points) Exercice n°1 : (3,5 points) On considère la réaction modélisée par l’équation : 2SO 2 (gaz) +O 2 ⇄ 2SO 3 A t=0, on introduit, dans une enceinte fermée de volume

Tables des potentiels standards

Chimie Supérieur www physiquechimie Page 7 sur 18 Document PbO Pb - 0,58 2− SO3 2− S2O3 - 0,58 2− SO3 S2− - 0,61 − SbO2 Sb - 0,64 2− SO3 S - 0,66 − AsO2 As - 0,68 Co(HO) 2 Co - 0,73 2− S2O3 S - 0,74 Cr3+ Cr - 0,74 Zn2+ Zn - 0,76 H2O H2 - 0,83 − NO3 N2O4 - 0,86 Cr2+ Cr - 0,90 − HSnO2 Sn - 0,91 2− SO4 2− SO3 - 0,94 Bi

TOUT-EN UN Fosset J -B B F L Chimie - Dunod

TOUT-EN UN Chimie tout-en-un PCSI Bruno Fosset Jean-Bernard Baudin Frédéric Lahitète 4 E ÉDITION

TEST 214

Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006 1 Prof KASTNER ELISABETA HIDROCARBURI – ALCANI - TESTUL -2 1 4 TEST 2 1 4

Ba ai atomului - profesorjitaruionelcom

Prob ă scris ă la Chimie anorganic ă Varianta 9 Barem de evaluare şi de notare Pagina 2 din 2 SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte) Subiectul F 15 puncte 1 ra ţionament corect (2p), calcule (1p), ∆rH = - 1234,2 kJ mol-1 3 p 2 ra ţionament corect (1p), calcule (1p), Q = 246,84 kJ 2 p

Standand Enthalpies of Formation & Standard Entropies of

Standand Enthalpies of Formation & Standard Entropies of Common Compounds Substance State ∆H f S (kJmol) (Jmol·K) Ag s 0 42 6 Ag+ aq 105 79 72 7 AgCl s −127 01 96 2

DISCIPLINA: Chimie Anorganică VARIANTA A

CA-A1 19 Mai 2019 – Concursul ”Chimia - Artă între Ştiinţe” DISCIPLINA: Chimie Anorganică VARIANTA A 1 Numerele de oxidare ale sulfului și siliciului în compușii: H

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1

2.1. ă܊ m܊܊ie de H2SO4 ܈

ă܊3 ă܊܊

moleum1= 50 g

Ȧ1(SO3) = 18% = 0,18

msol.1 (H2SO4)= 50g

Ȧ(H2SO4) = 60% = 0,60

Ȧ2(SO3)=20%=0,20

Ȧfin.( H2SO4) =98%=0,98

Rezolvare:

܊ine 18% SO3֜

9g; m1(H2SO4)=50g-9g= 41g

܊2SO4 ܊ine 60% H2SO4֜

m(H2SO4)= 0,60·50g= 30g; m(H2O)=50g-30g= 20g

La ameste܊2SO4 ܊

dintre ap܈܊ moleum2= ?

9g 20g x

SO3 + H2O = H2SO4

80 g 18g 98g ֜

Fă3ăx=9g·98g/80g = 11,025g ; m(H2SO4)format= 11,025g ܊I ܊ăă܊de acid sulfuric are masa: msol.I܊܈ m(H2SO4)= m(H2SO4)oleum1+ m(H2SO4)sol.+m(H2SO4)format= 41g+30g+11,025g=82,025g m(H2܊ Notam cu a=moleum2 , m(SO3)oleum2=Ȧā moleum2=0,2a; m(H2SO4)oleum 2=a-0,2a=0,8a msol.I= 100g m(H2SO4)=82,025g m(H2O)=17,975g moleum2= a m(H2SO4)oleum 2=0,8a m(SO3)oleum2=0,2a msol.fin= 100+a S܊I oleum 2 Sol܊ m(H2SO4)fin.= m(H2SO4)sol.I+ m(H2SO4)oleum2+m(H2SO4)format.

0,2a m(H2SO4)format.

SO3 + H2O = H2SO4

80 g 98g ֜

଼଴=0,245a mfin.(H2SO4)= m(H2SO4)sol.I+ m(H2SO4)oleum2+m(H2SO4)format =82,025g+0,8a+0,245a=82,025g+1,045a ଵ଴଴ା௔ =0,98

0,98(100+a)=82,025+1,045a ֜

98-82,025=(1,045-0,98)a ֜

ăde oleum de 20% SO3 necesară

2

2.2. ă (I) cu masa de 5,2 g s-a

܊ de 20% ȡ܈Ġă܊

m(Fe(NO3)2+AgNO3)=5,2 g

V(amestec gazos)=1,26 L

t=20°C, p= 1atm

Ȧ(KOH) = 20% = 0,2

ȡsol.(KOH)=1,176 g/mL

Vsol.(KOH)=20 mL

Rezolvare:

La calcinarea ܊ ܊

t

4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2

t

2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2

܊2 ܈2܊

4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O (ec.1) sau

2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 (ec.2)

Ȧ(Fe(NO3)2)Ȧ3) - ?

1) ă܊

R=0,082 L·atm/molK

2) Fie a = (Fe(NO3)2), b = (AgNO3).

a ȣ1 ȣ2 t

4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2

4mol 8mol 1mol ֜

b ȣ3 ȣ4 t

2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2

2mol 2mol 1mol ֜

ȣ1 ȣ2 ȣ3 ȣ4 = 0,0524 mol; 2a+0,5a + b +0,5b= 2,5a +1,5b = 0,0524 mol m(Fe(NO3)2 ȣāa·180; m(AgNO3ȣāb·170; ֜ Întroducem expresia (I) în expresia (II܊܈a+170(0,035-1,67a)=5,2 ֜ m(Fe(NO3)2 = a·180=1,30 g; m(AgNO3)=5,2 g 1,3g = 3,90 g Ȧ3)2= 1,314g: 5,2 g=0,2527 = 25,27ȦAgNO3)=74,73% b=0,035-1,67a =0,035-0,012=0,023 mol ȣ2ȣ1 ȣ3 =2a+b= 0,0376 molȣ2)= ȣ ȣ2) = 0,0524 mol -0,0376 mol =0,0148 mol

0,0376 mol 0,0148 mol

4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O

4mol 1mol

ଵ௠௢௟܊ ֜1)܊ă܊ msol.ȡsol.·Vsol.= 1,176 g/mL·20 mL=23,52 g; m(KOHȦsol.·msol.= 0,2·23,52 g=4,704 g;

0,0376 mol 0,084 mol

4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O

4mol 4mol

ସ௠௢௟֜ KOH es܊ă܊3 ܈ 3

0,0376 mol y x x

4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O

4mol 1mol 4mol 4 mol 2 mol

ȣexces= 0,084 mol ȣāā

m(KNO3ȣā376 mol·101 g/mol =3,8 g. msol.fin.= msol.(KOH)+m(NO2)+m(O2)܊ m(NO2)= ȣāā m(O2)܊ = ȣāȣ2)܊ m(O2)܊ msol.fin.= msol.(KOH)+m(NO2)+m(O2)܊ Ȧ3)=m(KNO3)/msol.fin.=3,8g:25,55g = 0,1484 = 14,84% ȦH)=m(KOH)/msol.fin.=2,6g:25,55g = 0,1018 = 10,18%

ă: ܊ă܊ Fe(NO3)2 ܈

܊ ă܊3 ܈

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