1) La pile Daniell : a)Description
de zinc (Les électrons circulent alors dans ce circuit extérieur de la plaque de zinc vers la plaque de cuivre) La plaque de cuivre qui représente le pôle positif de la pile s'appelle: la cathode La plaque de zinc qui représente le pôle négatif de la pile s'appelle l'anode c) Réaction aux électrodes: Au cours du fontionnement de la
EXTRAITS DES SUJET PAR SABOUR - WordPresscom
On propose dans cette partie une étude siplifiée de la pile cuivre — zinc On réalise la pile constituée des couples (Cut) /Cu s,) et (Zn2* / Zn,s,), en immérgeant l'électrode de cuivre dans une solution de sulfate de cuivre (Cut* + S02 ) de volume V = 200 ml et de concentration =10-2mol El, et l'électrode de zinc dans une solution de
TP n°20 : Les piles
En 1836, le physicien et chimiste anglais Daniell (1790-1845) améliore la pile Volta en utilisant des plaques de cuivre et de zinc, une solution de sulfate de cuivre (II) et une solution de sulfate de zinc Expériences préliminaires : Dans un bécher, introduire environ 30 mL d'une solution de sulfate de cuivre (Cu2+ + SO 4 2-)
Chapitre Piles Chimie 2 - WordPresscom
Étudions l’exemple de la pile cuivre-zinc dont le schéma est le suivant : L des est d’une plongeant une contenant des Zn 2+ (aq), l’autre est d’une plongeant une contenant des u 2+ (aq) Les reliées par salin constitué d’une ionique U Les salin n’interviennent pas d’oxy-
1S CH20 TP PILES ET OXYDOREDUCTION bis
I / PILE DE DANIELL Cuivre-Zinc Réaliser le montage suivant : dans un bécher A, introduire 50 mL d’une solution de Zinc, (Zn 2+ +SO 4 2-), de concentration C=0 10 mol L-1 et une plaque de zinc décapée munie d’une pince crocodile Dans un bécher B, introduire 50 mL d’une solution de Cuivre II, (Cu 2+ +SO 4
COMMENT FONCTIONNE UNE PILE ? CORRECTION
Soit il n’y a plus de zinc Zn pour fournir les électrons Alors la réaction ne peut plus avoir lieu 2+ Soit il n’y a plus d’ions cuivre Cu pour récupérer les électrons Alors la réaction ne peut plus avoir lieu La pile s’arrêtera lorsqu’un des deux réactifs Zn ou Cu 2+ viendra à manquer Zn disparaît : la lame de zinc s’use
1S CH20 TP PILES ET OXYDOREDUCTION corrige
cuivre Au niveau de l’électrode de Zinc, des électrons sont arrachés à la plaque de Zinc solide et les ions Zn 2+ passent en solution 6°) Polarité de cette pile et réactions qui se produisent aux électrodes Le pôle + (cuivre) est les siège d’une réduction (gain d’électrons) Cu 2+ (aq) + 2e- = Cu (s)
Thème : Piles et électrolyses Fiche 4 : Piles et électrolyses
Exemple : la pile cuivre zinc utilise les deux couples oxydants réducteurs Cu 2+ (aq) /Cu (s) et Zn 2+ (aq) /Zn (s); dans cette pile, l’anode est le
L’usage des calculatrices programmables ou d’ordinateurs n
Deuxième partie : Etude de la pile Cuivre-Zinc La première pile électrique a été inventée, à la fin du XVIII ème siècle, par le savant Volta, en utilisant le cuivre et le zinc et un papier imbimé d’eau salée Dès lors, on à pu inventé et développé plusieurs sortes de piles électrochimiques
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1. La réaction entre le sulfate de cuivre et le zinc :
Observations :
On admet que les ions SO42- ne participent pas à la réaction : on dit qu'ils sont
spectateurs A quoi voit-on qu'il y a eu une transformation chimique ?Un dépôt brun orangé pas
présent au départ apparaît et la couleur du sulfate de cuivre (bleue) disparaît. Il se passe
donc quelque chose dans le bécher.Identification des réactifs :
Qu'indique la décoloration de la solution ? Cela indique que des ions Cu2+ (ce sont eux qui donnent la couleur bleue à la solution) ont disparu.Quel est l'autre réactif ?
Comme les ions SO42- sont spectateurs, ils ne participent pas à la réaction. C'est donc le zinc Zn qui est l'autre réactif.Identification des produits :
Quelle est la nature du dépôt orangé observé ?La couleur brun orangé montre que ce
dépôt est du cuivre.On admet que des ions Zn
2+ (incolores) sont apparus dans le bécher.
CH.5 COMMENT FONCTIONNE UNE PILE ? CORRECTIONLame de zinc
(Zn)Sulfate de cuivre :
(Cu2+ , SO42-)
Dépôt brun
orangéLa solution de
sulfate de cuivre se décoloreDébut :
Après:
LA PILE - activité 2
Bilan de la transformation chimique :
Réactif 1 + Réactif 2 Produit 1 + Produit 2
Cu2+ + Zn Cu + Zn2+Interprétation de la transformation :
Que s'est-il passé pour le réactif Zn ?
L'atome Zn s'est transformé en
Zn2+ en perdant 2 e-.
Zn Zn
2+ + 2 e-
Que s'est-il passé pour le réactif Cu
2+ ?L'ion Cu
2+ s'est transformé en Cu en gagnant 2 e-
Cu2+ + 2 e- Cu
Donc lors de la transformation, l'ion Cu2+ a capturé les 2e- libérés par l'atome de zinc Zn
pour former un atome de cuivre Cu.2. Comment utiliser cet échange d'électron pour produire un courant ?
Lors de la transformation précédente, il y a échange d'électrons entre Cu2+ et Zn. Cet
échange d'électrons se fait lorsque l'ion Cu2+ et l'atome Zn sont en contact.
On sait que le courant dans les fils conducteurs correspond à un déplacement d'électrons. Ne pourrait-on pas utiliser cet échange d'électrons pour produire un courant ?Il suffit d'éloigner l'ion Cu2+ de l'atome Zn et de les relier par un fil conducteur. Ils
continueraient d'échanger leurs 2 électrons par l'intermédiaire du fil conducteur. Ainsi, on crée un courant électrique dans le fil grâce à la transformation chimique.Fil conducteur
3. Fonctionnement de la pile Daniell :
Schématiser la pile Daniell :
Expliquer pourquoi la lame de zinc s'use. Ecrire la transformation mise en jeu.Zn Zn
2+ + 2 e-
Expliquer pourquoi la lame de cuivre s'épaissit. Ecrire la transformation mise en jeu. Cu2+ + 2 e- Cu
4. Pourquoi la pile s'use-t-elle ?
Au bout d'un certain temps d'utilisation, la pile n'arrive plus à débiter de courant. A votre avis pourquoi ? Deux hypothèses sont attendues. Justifiez-les. Si la pile n'arrive plus à débiter de courant c'est que : Soit il n'y a plus de zinc Zn pour fournir les électrons. Alors la réaction ne peut plus avoir lieu.Soit il n'y a plus d'ions cuivre Cu2+ pour récupérer les électrons. Alors la réaction ne
peut plus avoir lieu. La pile s'arrêtera lorsqu'un des deux réactifs Zn ou Cu