Tables des pKa - Free
II – Acide faible et base conjuguée faible : Acide faible Base conjuguée faible pKa HO+ 3 H2O - 1,75 HClO3 − ClO3 0 Acide picrique HB B− 0,38 Acide trichloracétique HB B− 0,66 Acide benzène sulfonique HB B− 0,7 HBrO3 − BrO3 0,7 HIO3 − IO3 0,77 HSCN SCN− 0,8 H2CrO4 − HCrO4 0,8 H2P2O7 − HP2O7 0,85 Acide sulfamique HB B
Constante d’acidité d’un couple acide-base faible
Force acide o 10-14 Acide Base H Comparaison des solutions d'acides à concentrations égales si Ka augmente (pKa diminue) acidité augmente (pH diminue)
pH et pKa - Zysman-Colman
1) Le Ka d'un acide est 8 10-3 Quel est son pKa? A) 2 1 B) 8 C) 3 2) Le pKa d'un acide est 9 4 Quel est son Ka? A) 109 4 B) 4x10-10 C) 9 4x10-10 3) Si pKa1 < pKa2, A) l'acide A 1 est plus fort que l'acide A2 B) l'acide A1 est plus faible que l'acide A2 C) les acides A1 et A 2 sont de force moyenne 4) Dans la théorie de Brønsted, un acide
Table of Acids with Ka and pKa Values* CLAS
Table of Acids with Ka and pKa Values* CLAS Acid HA A-Ka pKa Acid Strength Conjugate Base Strength Hydroiodic HI I-Hydrobromic HBr Br-Perchloric HClO4 ClO4-Hydrochloric HCl Cl-Chloric HClO3 ClO3-Sulfuric (1) H2SO4 HSO4-Nitric HNO3 NO3-Strong acids completely dissociate in aq solution (Ka > 1, pKa < 1)
ACIDES BASES - pH - Free
Les conditions de quantitativité sont définies a priori Pour une réaction acido-basique les critères de quantitativité à 99 sont: entre l'acide et la base ; l'acide dosé a un pKa < 9 et la base dosée a un pKa > 5 Dosage d'une base faible ou forte par un acide fort AH + B-= A-+ BH+ Ei 0 x0 0 ≈ 0 Eint 0 x0 - x(t) x(t) x(t) Eéq 0 0
SERIE 7 ET 8 : ACIDES ET BASES FAIBLES SOLUTION TAMPON
faible dont le couple acide/ base sera noté en abrégé HIn/In- et a un pKa égal à 3,8 1) Donner l'équation chimique traduisant la réaction de l'hélianthine avec l'eau 2) Définir la constante Ka et le pKa de cet indicateur
CHAPITRE 5 : Acidité, basicité et pKa
- exemple de l’acide acétique - pKa + pKb = pKeau = 14 -Plus la base est forte, plus son acide conjugué est faible-Un ion bien solvaté est moins acide/basique
C : CONSTANTE D’ACIDITÉ CLASSIFICATION DES COUPLES ACIDE/BASE
Page 2 sur 3 II Classification des couples acide/base : 1 Comparaison des forces de deux acides faibles : De deux acides faibles, le plus fort est celui qui a la constante d’acidité la plus élevée
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