Correction de lactivité 2 page 110-111 - Eklablog
6 neutrons ( 12 – 6) Dans l'atome de fer, il y a 26 protons et 30 neutrons ( 56 – 26) 5/ Non, prenons l'exemple de l'atome de fer, le nombre de protons ( 26 ) est différent du nombre de neutrons ( 30 ) 6/ Pour conclure, un noyau d'atome est composé de neutrons et de protons Le nombre Z permet de connaitre le nombre
L’origine du fer terrestre plus que jamais mystérieuse
1 Les atomes de fer peuvent avoir 4 masses différentes en fonction du nombre de neutrons qu’ils contiennent,ce que les scientifiques appellent isotopes C ellule à enclume de diamant permettant d’atteindre des pressions régnant au centre de la Terre (© S Merkel),
ATOMES - IONS - MOLECULES
possède 24 électrons Comme il possède 2 charges positives, le nombre de proton dans son noyau est 24 + 2 = 26 Etant donné que le nombre de masse est A = 56, le nombre de neutrons contenu dans son noyau est N = 56 - 26 = 30 La masse approchée de l'atome de fer est: m fer = A × m nucléon-= 56 × 1,67 10 27 = = 20 = = 20
; nombre d’électrons (chargé - Free
Le noyau d'un atome de fer est caractérisé par les deux nombres Z=26 et A=56 1 Déterminer une masse approchée d'un atome de fer : M = A × m n = 56 × 1,7 10-27 = 9,5 10-26 kg 2 Quel est approximativement le nombre d'atomes de fer présents dans un clou en fer de 10g? Atome Masse kg 1 1,7 10-27 Il y a 5,9 1024 atomes de fer dans 10 g de fer
M Florent OUEDRAOGO
Le nombre de charge ou numéro atomique Z est égal au nombre de protons Le nombre de masse A est égal au nombre de nucléons Le nombre de neutrons dans un noyau est égal à ???? = ???? – ???? Le nombre d’électrons de l’atome dans l’état fondamental est égal au nombre Z de protons dans le noyau
NOTIONS ÉELEÉMENTAIRES DE CHIMIE I L’ATOME
- Le nombre de nucléons, noté A; il correspond au nombre de protons et de neutrons présents dans le noyau Il est aussi appelé nombre de masse Z Exemple : Le carbone possède un numéro atomique Z = 6, cela signifie que son noyau possède 6 protons C Son nombre de masse A est 12, donc son nombre de neutrons est : 12 6 A-Z = 12-6 = 6 neutrons
3P1C1- Correction des exercices Énoncé disponible en dernière
A = 19 ( nombre de nucléons ) Z = 9 ( nombre de protons ) Il y a donc 19-9= 10 neutrons (A - Z ) Le nombre d'électrons est égal au nombre de protons dans un atome L'atome de fluor contient donc 10 neutrons, 9 protons et 9 électrons Rmq, neutrons et protons sont appelés des nucléons Ex 16 A/ L'ion argent Ag+ est un atome d'argent
Tronc Commun Le modèle de l’atome Chimie
* Le nombre de charge Z est par définition égal au nombre : de protons dans le noyau d’électrons dans l’atome isolé de masse de l’atome * Le nombre de masse A est par définition égal au nombre : de la valeur de la masse de l’atome exprimée en gramme de neutrons dans un noyau de nucléons dans le noyau
7) CHIMIE chapitre 4 : atomes, ions et molécules La
Si l'on note n le nombre de neutrons du noyau on a: n = A – Z Exercice 1 a) Trouver le nombre de protons et de neutrons des noyaux suivants 31P 15 Br 79 35 b) Le noyau de l’atome d’argent (Ag) a 60 neutrons et 47 protons retrouver ses nombres A et Z
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Seconde Chapitre 4 Cours : la constitution de la matière
1 A.Olczyk seconde chapitre 4
1) Une espèce chimique
Une espèce chimique entités chimiques. Ces
entités sont soit des atomes, des ions ou des molécules. Exemple : le sucre est une espèce chimique constitués de molécules de saccharose.Entités chimiques à connaitre :
Entité Définition Charge électrique Exemple de formuleAtome Atome Neutre Cu
Ion : anion Atome qui a gagné n
électrons
Charge négative Cl-
Ion : cation Atome qui a perdu n
électrons
Charge positive Fe2+
Molécule Plusieurs atomes
liés entre euxNeutre H2O
2) L'atome.
En sciences physiques, un modèle est une représentation de la réalité : on " vu » un atome ! Le modèle est établi par des expériences.Exemple : expérience de Rutherford.
2.1. Modèle de l'atome.
Un atome peut être modélisé par un noyau autour duquel existe une zone sphérique dans laquelle tournent les électrons. Cette partie de l'atome est appelée nuage électronique. Les électrons sont en mouvement rapide et incessant autour du noyau. Leur trajectoire est indéterminée. -10 m alors que celle de son noyau sont de 10-15 m. Pour les comparer on fait un rapport :ଵషభఱൌͳͲହൌͳͲͲͲͲͲ donc 000 fois plus grand que son noyau
Seconde Chapitre 4 Cours : la constitution de la matière2 A.Olczyk seconde chapitre 4
2.2. Le noyau de l'atome.
a. Les nucléons Le noyau de l'atome est constitué de nucléons : il y a deux types de nucléons : les protons et les neutronsNom Charge Masse
Proton e + 1,6 ×10 -19 C mp 1,673 ×10 -27kgNeutron 0 mn 1,675 ×10 -27kg
La charge électrique portée par le proton est positive. On la note e : charge élémentaire. C'est la plus petite charge électrique stable que l'on puisse isoler.Elle a donc pour valeur 1,6 ×10 -19
En première approximation, .
b. Les nombres Z et A. Le numéro atomique Z d'un noyau est le nombre de protons qu'il contient.A représente le nombre de nucléons
On représente le noyau d'un atome par cette notation : Dans cette représentation, X représente un élément.Par exemple O: oxygène, Cl: chlore, N: azote.
Si l'on note n le nombre de neutrons du noyau on a: n = A Z.Exercice 1
a) Trouver le nombre de protons et de neutrons des noyaux suivants P31 15 Br79 35neutrons et 47 protons retrouver ses nombres
A et Z
Seconde Chapitre 4 Cours : la constitution de la matière3 A.Olczyk seconde chapitre 4
c. Les isotopes. On appelle atomes isotopes les atomes qui ont le même numéro atomique Z mais desExemple : :
92238U
a 92 protons et 146 neutrons (le noyau est stable) 92
235U
a 92 protons et 143 neutrons (le noyau est radioactif)
2.3. Les électrons.
Charge Masse
Electron - e me 9,1 ×10 -31 kg
: - eExercice 2 : Calculer :
me est négligeable devant mp ou mn.2.4. Propriétés de l'atome.
a. Neutralité électrique (ou électroneutralité) de l'atome.L'atome est électriquement neutre.
Dans un atome il y a autant
Exercice 3
Br79 35Seconde Chapitre 4 Cours : la constitution de la matière
4 A.Olczyk seconde chapitre 4
b. Structure lacunaire de l'atome. La plus grande partie (du volume) d'un atome est constituée de vide concentrée dans son noyau. C'est ce que l'on appelle une structure lacunaire. (expérience de Rutherford ) c. Masse d'un atome. Les électrons ont une masse négligeable devant celle des nucléons : la masse de l'atome estpratiquement égale à la masse de son noyau. La masse de l'atome pourra donc être calculée
par : m(atome) = A × m nucleon avec m nucleon -27kgExercice 4 :
avec la formule précédente composé de 9 protons, 10 neutrons et 9 électrons. 2.5. Un élément est caractérisé par son numéro atomique Z et son symbole. ExSymboles des éléments.
Nous connaissons à ce jour 118 éléments. Certains de ces éléments sont naturels (90)d'autres sont artificiels. En particulier les éléments au-delà de l'uranium (Z>92) sont artificiels
Chaque élément est représenté par un symbole composé d'une lettre majuscule (ex: élément
iode I) ou d'une majuscule suivi d'une minuscule (ex: élément magnésium Mg).