Pr : ZINE 2019/2020 Structure de la matière
Charge totale de l’atome de carbone = - 6e +6e = 0 Application: completer le tableau Conclusion: On trouve autant de nombre de charge positive du noyau que de nombre d’électron de chaque atome La charge du noyau ou le nombre d’électrons caractérise un type donné d’atome
ءايميكلا :ةداملا ةكرتشملا ةّيميداكلأا ةئي ìلا
Le nombre des neutrons N= nombre de masse (A)-numéro atomique (Z) avec Z= le nombre de protons 1 ½ ½ ½ 1 3 1 i -6 La charge électrique relative du nuage électronique du carbone = le nombre d’électrons x la charge électrique relative d’un électron Dans l’atome de carbone, le nombre d’électrons = nombre de protons =6
Chapitre 7 : Atomes et molécules
Tableau A7 3 Nombre de neutrons, de protons et d’électrons dans un atome de carbone, d’azote et d’oxygène III) Isotope Des isotopes ont le même numéro atomique (Z) mais des nombres de nucléons (A) différents Ainsi, des isotopes ont le même nombre de protons et d’électrons mais pas le même
ATOME Mme OSELAIMIA-FERDJANI STRUCTURE DE L’ATOME
Electron e--1,602 10-19 m e =9,1094 10-31 III- Caractéristiques de l’atome L’atome est caractérisé par le numéro atomique Z, le nombre de masse A et les isotopes III-1- Numéro atomique Z Le nombre de protons d’un atome est appelé numéro atomique Z L’atome étant neutre, il y a donc autant d’électrons que de protons
Thème : Constitution de la matière de léchelle macroscopique
En déduire le nombre d'électrons de l'atome 4 Déterminer le nombre d'électrons contenus dans le nuage électronique de l'ion uorure Données : Charge élémentaire : e = 1;60 10 19 C Charge électrique du noyau d'un atome de uor : q = 1;44 10 18 C Résolution de problème Le diamant est un cristal constitué uniquement d'atomes de carbone
COURS D’ATOMISTIQUE - Chimie Physique
La mole est la quantité de matière qui contient autant d'atomes qu'il y a dans 12g de carbone 12 Le nombre est appelé nombre d'Avogadro N: N = 6,0221 1023 Un tel nombre s'appelle donc une mole (N molécules) ou atome -gramme (N atomes) Par définition : Une mole d'atomes de carbone 12 pèse 12g La masse d'un atome vaut 12 u m a, donc :
Chapitre 5 : Le cortège électronique de l’atome
Les éléments d’une même colonne forment facilement des ions monoatomiques qui ont la même charge électrique Ils ont aussi tendance à faire le même nombre de liaisons lorsqu’ils forment des molécules On peut donc prévoir le nombre de liaisons ou l’ion monoatomique que fera un atome si on connait sa position dans la classification
BIOLOGIE FONDAMENTALE LES MOLÉCULES DU VIVANT
d’un nombre de point égal au nombre d’électrons de valence Ce sont les électrons de la couche externe Nous allons nous intéresser à l’Hydrogène, au lithium, au carbone, à l’azote, à l’oxygène, au sodium, au phosphore, au soufre et au chlore
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Cours de physique-chimie Brevet des collèges
https://reactions-pelemele.comChapitre 7 : Atomes et molécules
I) Atome
A) Composition
Un atome est électriquement neutre. Il est composé : un noyau : contient des protons (particules de charge électrique positive) et desneutrons (particules électriquement neutre). Ces deux particules sont aussi appelées nucléons.
cortège électronique : contient des électrons (particules de charge électrique négative) qui sont en mouvement autour du noyau.FigureA7.1 tome.
Entre le noyau et les électrons, il y a du videlacunaire.B) Dimension
Les dimensions de la matière pouvant être très petites, des sous-multiples du mètre ont été
alors inventés : Nom Mètre Millimètre Micromètre Nanomètre Picomètre FemtomètreAbréviation m mm µm nm pm Fm
Conversion 1 m 10-3 m 10-6 m 10-9 m 10-12 m 10-15 m Tableau A7.1 : Quelques sous-multiples du mètre.Cours de physique-chimie Brevet des collèges
https://reactions-pelemele.com Le diamètre du noyau 10-15 m (ou 1 fm). Le est de10-10 m (0,1 nm).
Le diamètre du noyau est 100
C) Masse
La masse des neutrons et des protons sont voisines. On peut admettre dans certains casParticule Nucléon Électron
Masse (kg) ͳǡൈͳͲିଶ ͻǡͳൈͳͲିଷଵTableau A7.2
électron est négligeable devant celle des nucléons. La est donc concentrée dans son noyau.D) Big Bang
La théorie du Big Bang concernant le commencement de , il y a environ . Après le Big Bang, lesélectrons seraient les premières particules formées. Les neutrons et les protons se seraient
ensuite formés pour donner naissance au noyau atomique. Puis les électrons se seraient liés aux noyaux atomiques pour former des atomes. La formation des noyaux atomiques (nucléosynthèse) a lieu dans les étoiles. hydrogène hélium (He).Cours de physique-chimie Brevet des collèges
https://reactions-pelemele.comII) Élément chimique
Un élément chimique est caractérisé par : un symbole chimique minuscule) ; un seul et unique numéro atomique Z (nombre de protons). chimique. On parle isotopes ions. suivante : Le nombre de neutrons N est égal à : ۼൌۯെ܈ Un atome étant électriquement neutre, le nomb protons pour un atome donné. chimique sans pour autant préciser le numéro atomique Z et le nombre de masse A. éments chimiques est répertorié dans un tableau appelé la classification périodique des éléments (ou tableau de Mendeleïev).Cours de physique-chimie Brevet des collèges
https://reactions-pelemele.comExemple :
Élément chimique Hydrogène Carbone Azote Oxygène Représentation ܪଵଵ ܥଵଶ ܰଵସ ܱNombre de
neutron(s) 0 (ൌͳെͳሻ 6 ሺൌͳʹെሻ 7 ሺൌͳͶെሻ 8 ሺൌͳെͺሻ
Nombre de
proton(s) 1 6 7 8Nombre
1 6 7 8
III) Isotope
Des isotopes ont le même numéro atomique (Z) mais des nombres de nucléons (A) différents. Ainsi, des isotopes ont le même nombre de protons mais pas le même nombre de nucléons.Exemple :
Nom Hydrogène Deutérium Tritium
Représentation ܪଵଵ ܪଵଶ ܪNombre de neutron(s) 0 ሺൌͳെͳሻ 1 ሺൌʹെͳሻ 2 ሺൌ͵െͳሻ
Nombre de proton(s) 1 1 1
1 1 1Tableau A7.4
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https://reactions-pelemele.comNom Uranium 235 Uranium 238
Représentation ܷଽଶଶଷହ ܷNombre de neutron(s) 143 ሺൌʹ͵ͷെͻʹሻ 146 ሺൌʹ͵ͺെͻʹሻ
Nombre de proton(s) 92 92
Nombre 92 92
Tableau A7.5
IV) Ion monoatomique
Un ion monoatomique est un atome ayant gagné ou perdu, un ou plusieurs électrons.Il existe deux types s :
les cations : atome ayant perdu un ou plusieurs électrons. Un cation est chargé positivement. les anions : atome ayant gagné un ou plusieurs électrons. Un anion est chargé négativement. en exposant, en haut à droite du symbole chimique. Le chiffre doit précéder le signe + (charge positive) ou Ȃ (charge négative). Dans le cas des ions, la plupart du temps, on ne précise pas le nombre de nucléons et de protons devant le symbole chimique.Cours de physique-chimie Brevet des collèges
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Nom Fer Fer (II) Fer (III)
Représentation ܨ݁ଶହ ܨ݁ଶା ܨ Nombre de neutron(s) 30 ሺൌͷെʹሻ 30 30Nombre de proton(s) 26 26 26
26 24 23
Charges 0 +2 +3
Tableau A7.6 : Nombre de neutrons, de protons et
Nom Chlore Ion chlorure
Représentation ܥ݈ଵଷହ ܥ Nombre de neutron(s) 18 ሺൌ͵ͷെͳሻ 18Nombre de proton(s) 17 17
17 18Charge 0 െͳ
Tableau A7.6 : Nombre de neutrons, de protons et
V) Molécule
Une molécule est constituée de plusieurs atomes (au moins deux) liés entre eux. Une molécule possède une formule chimique qui renseigne sur sa composition. Pour écrire une formule chimique, il faut préciser : la nature des atomes en utilisant et en accolant les symboles chimiques ; le en mettant le chiffre ou le nombre en indice, en basà droite du symbole chimique correspondant.
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̓ ̓ (O).
3) Le dioxyde de carbone ܱܥ
carbone (C) ̓ (O).̓ (H).
Une molécule peut être représentée par des sphères dont la couleur précise la nature de